Telurium dioksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27497510; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Telurium dioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia TeO<sub>2</sub>. Terdapat dua bentuk senyawa telurium dioksida, yaitu β-TeO<sub>2</sub> yang berwarna kuning dan α-TeO<sub>2</sub> yang merupakan bahan sintetik yang tidak berwarna. Sebagian informasi mengenai telurium dioksida diperoleh dari penelitian α-TeO<sub>2</sub>. | [[File:TeO2powder.jpg|thumb|right|280px|TeO2powder]] | ||
'''Telurium dioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia TeO<sub>2</sub>. Terdapat dua bentuk senyawa telurium dioksida, yaitu β-TeO<sub>2</sub> yang berwarna kuning dan α-TeO<sub>2</sub> yang merupakan bahan sintetik yang tidak berwarna.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+dioksida&oldid=27497510 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Sebagian informasi mengenai telurium dioksida diperoleh dari penelitian α-TeO<sub>2</sub>.<ref>W.R.McWhinnie (1995) ''Tellurium - Inorganic chemistry'' Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons</ref> | |||
== Preparasi == | == Preparasi == | ||
Paratelurit atau α-TeO<sub>2</sub> dihasilkan dari reaksi telurium dengan [[oksigen|O<sub>2</sub>]]: | Paratelurit atau α-TeO<sub>2</sub> dihasilkan dari reaksi telurium dengan [[oksigen|O<sub>2</sub>]]:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+dioksida&oldid=27497510 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
:Te + O<sub>2</sub> → TeO<sub>2</sub> | :Te + O<sub>2</sub> → TeO<sub>2</sub> | ||
Preparasi alternatif dapat dilakukan lewat proses dehidrasi [[asam telurit]] H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>, atau dengan mendekomposisi Te<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.HNO<sub>3</sub> dengan suhu di atas 400 °C. | Preparasi alternatif dapat dilakukan lewat proses dehidrasi [[asam telurit]] H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>, atau dengan mendekomposisi Te<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.HNO<sub>3</sub> dengan suhu di atas 400 °C.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+dioksida&oldid=27497510 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== Properti kimia == | == Properti kimia == | ||
TeO<sub>2</sub> sangat sulit larut di dalam air dan apat larut di dalam asam kuat dan [[hidroksida logam alkali]] Bahan ini bersifat [[amfoterik|amfoter]], sehingga dapat bertindak sebagai asam dan basa (tergantung senyawa ini ada di larutan mana). Senyawa ini bereaksi dengan asam dan menghasilkan garam telurium, sementara reaksi dengan basa menghasilkan [[telurit]]. | TeO<sub>2</sub> sangat sulit larut di dalam air dan apat larut di dalam asam kuat dan [[hidroksida logam alkali]]<ref>Mary Eagleson. [https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl Concise Encyclopedia Chemistry]. Walter de Gruyter. 1994. hlm. 1081. ISBN 3-11-011451-8.</ref> Bahan ini bersifat [[amfoterik|amfoter]], sehingga dapat bertindak sebagai asam dan basa (tergantung senyawa ini ada di larutan mana).<ref>K. W. Bagnall. [https://archive.org/details/chemistryofselen0000bagn The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium]. Elsevier. 1966. hlm. [https://archive.org/details/chemistryofselen0000bagn/page/59 59]–60. ISBN 0-08-018855-9.</ref> Senyawa ini bereaksi dengan asam dan menghasilkan garam telurium, sementara reaksi dengan basa menghasilkan [[telurit]]. | ||
==Pranala luar== | ==Pranala luar== | ||
| Baris 18: | Baris 17: | ||
* [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/TE/tellurium_dioxide.html Safety data for TeO<sub>2</sub>] | * [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/TE/tellurium_dioxide.html Safety data for TeO<sub>2</sub>] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+dioksida&oldid=27497510 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27497510 (2025-07-04T16:06:51Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.03
Telurium dioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia TeO2. Terdapat dua bentuk senyawa telurium dioksida, yaitu β-TeO2 yang berwarna kuning dan α-TeO2 yang merupakan bahan sintetik yang tidak berwarna.[1] Sebagian informasi mengenai telurium dioksida diperoleh dari penelitian α-TeO2.[2]
Preparasi
Paratelurit atau α-TeO2 dihasilkan dari reaksi telurium dengan O2:[3]
- Te + O2 → TeO2
Preparasi alternatif dapat dilakukan lewat proses dehidrasi asam telurit H2TeO3, atau dengan mendekomposisi Te2O4.HNO3 dengan suhu di atas 400 °C.[4]
Properti kimia
TeO2 sangat sulit larut di dalam air dan apat larut di dalam asam kuat dan hidroksida logam alkali[5] Bahan ini bersifat amfoter, sehingga dapat bertindak sebagai asam dan basa (tergantung senyawa ini ada di larutan mana).[6] Senyawa ini bereaksi dengan asam dan menghasilkan garam telurium, sementara reaksi dengan basa menghasilkan telurit.
Pranala luar
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Mary Eagleson. Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. 1994. hlm. 1081. ISBN 3-11-011451-8.
- ↑ K. W. Bagnall. The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium. Elsevier. 1966. hlm. 59–60. ISBN 0-08-018855-9.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27497510 (2025-07-04T16:06:51Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.