Talium(I) oksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27514893; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Tl2Ostructure2.jpg|thumb|right|280px|Tl2Ostructure2]] | |||
'''Talium(I) oksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[talium]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] Tl<sub>2</sub>O, yang mana talium berada dalam [[bilangan oksidasi]] +1. Senyawa ini memiliki warna hitam dan menghasilkan larutan [[basa]] [[talium(I) hidroksida]] (TlOH) berwarna kuning ketika dilarutkan dalam air. Senyawa ini terbentuk dengan memanaskan padatan TlOH atau [[Talium(I) karbonat|Tl<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] tanpa adanya udara. Talium oksida digunakan untuk membuat [[kaca]] [[indeks bias]] tinggi khusus. Talium oksida merupakan komponen dari beberapa [[Superkonduktivitas suhu-tinggi|superkonduktor suhu tinggi]]. Talium(I) oksida akan bereaksi dengan [[asam]] untuk membuat garam talium(I). | '''Talium(I) oksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[talium]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] Tl<sub>2</sub>O, yang mana talium berada dalam [[bilangan oksidasi]] +1. Senyawa ini memiliki warna hitam dan menghasilkan larutan [[basa]] [[talium(I) hidroksida]] (TlOH) berwarna kuning ketika dilarutkan dalam air. Senyawa ini terbentuk dengan memanaskan padatan TlOH atau [[Talium(I) karbonat|Tl<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] tanpa adanya udara. Talium oksida digunakan untuk membuat [[kaca]] [[indeks bias]] tinggi khusus. Talium oksida merupakan komponen dari beberapa [[Superkonduktivitas suhu-tinggi|superkonduktor suhu tinggi]]. Talium(I) oksida akan bereaksi dengan [[asam]] untuk membuat garam talium(I). | ||
Tl<sub>2</sub>O mengadopsi struktur anti-[[kadmium iodida]] dalam keadaan padat. Dengan cara ini, pusat Tl(I) berbentuk piramida dan pusat oksida berbentuk [[geometri molekul oktahedral|oktahedral]]. | Tl<sub>2</sub>O mengadopsi struktur anti-[[kadmium iodida]] dalam keadaan padat.<ref>Sabrowsky H. ''Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl 2 O''. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 1971. Vol. 381 (3). hlm. 266. doi:10.1002/zaac.19713810305.</ref> Dengan cara ini, pusat Tl(I) berbentuk piramida dan pusat oksida berbentuk [[geometri molekul oktahedral|oktahedral]]. | ||
Seperti semua [[Talium#Senyawa|senyawa talium]], talium(I) oksida sangatlah beracun. | Seperti semua [[Talium#Senyawa|senyawa talium]], talium(I) oksida sangatlah beracun. | ||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Talium(I) oksida dapat diproduksi melalui penguraian talium(I) hidroksida pada suhu 100 °C atau melalui pemanasan [[talium(III) oksida]] tanpa adanya udara hingga suhu 700 °C. | Talium(I) oksida dapat diproduksi melalui penguraian talium(I) hidroksida pada suhu 100 °C atau melalui pemanasan [[talium(III) oksida]] tanpa adanya udara hingga suhu 700 °C.<ref>S. Aldridge. ''The group 13 metals aluminium, gallium, indium and thallium : chemical patterns and peculiarities''. Wiley. 2011. hlm. 325. ISBN 978-0-470-97655-5.</ref> | ||
:<math>\mathrm{2 \ TlOH \longrightarrow Tl_2 O + H_2 O}</math> | :<math>\mathrm{2 \ TlOH \longrightarrow Tl_2 O + H_2 O}</math> | ||
:<math>\mathrm{Tl_2O_3 \longrightarrow Tl_2 O + O_2}</math> | :<math>\mathrm{Tl_2O_3 \longrightarrow Tl_2 O + O_2}</math> | ||
==Pranala luar== | ==Pranala luar== | ||
| Baris 17: | Baris 16: | ||
* [http://www.encyclopedia.com/doc/1E1-thallium.html Extract from The Columbia Encyclopedia] | * [http://www.encyclopedia.com/doc/1E1-thallium.html Extract from The Columbia Encyclopedia] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium%28I%29+oksida&oldid=27514893 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27514893 (2025-07-09T00:58:31Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.06
Talium(I) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dari talium dan oksigen dengan rumus kimia Tl2O, yang mana talium berada dalam bilangan oksidasi +1. Senyawa ini memiliki warna hitam dan menghasilkan larutan basa talium(I) hidroksida (TlOH) berwarna kuning ketika dilarutkan dalam air. Senyawa ini terbentuk dengan memanaskan padatan TlOH atau Tl2CO3 tanpa adanya udara. Talium oksida digunakan untuk membuat kaca indeks bias tinggi khusus. Talium oksida merupakan komponen dari beberapa superkonduktor suhu tinggi. Talium(I) oksida akan bereaksi dengan asam untuk membuat garam talium(I).
Tl2O mengadopsi struktur anti-kadmium iodida dalam keadaan padat.[1] Dengan cara ini, pusat Tl(I) berbentuk piramida dan pusat oksida berbentuk oktahedral.
Seperti semua senyawa talium, talium(I) oksida sangatlah beracun.
Pembuatan
Talium(I) oksida dapat diproduksi melalui penguraian talium(I) hidroksida pada suhu 100 °C atau melalui pemanasan talium(III) oksida tanpa adanya udara hingga suhu 700 °C.[2]
Pranala luar
Referensi
- ↑ Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl 2 O. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1971. Vol. 381 (3). hlm. 266. doi:10.1002/zaac.19713810305.
- ↑ S. Aldridge. The group 13 metals aluminium, gallium, indium and thallium : chemical patterns and peculiarities. Wiley. 2011. hlm. 325. ISBN 978-0-470-97655-5.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27514893 (2025-07-09T00:58:31Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.