Plumbit: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27465640; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
Dalam [[kimia]], '''plumbit''' adalah [[oksoanion]] atau bentuk ter[[hidrasi]] dari , atau [[garam (kimia)|garam]] apa pun yang mengandung [[Ion#Anion dan kation|anion]] ini. Dalam garam-garam ini, [[timbal]] berada dalam [[bilangan oksidasi]] +2. Ini adalah istilah tradisional untuk nama [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]] '''plumbat(II)'''. | Dalam [[kimia]], '''plumbit''' adalah [[oksoanion]] atau bentuk ter[[hidrasi]] dari , atau [[garam (kimia)|garam]] apa pun yang mengandung [[Ion#Anion dan kation|anion]] ini. Dalam garam-garam ini, [[timbal]] berada dalam [[bilangan oksidasi]] +2. Ini adalah istilah tradisional untuk nama [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]] '''plumbat(II)'''. | ||
Misalnya, [[timbal(II) oksida]] (PbO) larut dalam [[alkali]] untuk membentuk garam yang mengandung anion (hidrogen plumbit): | Misalnya, [[timbal(II) oksida]] (PbO) larut dalam [[alkali]] untuk membentuk garam yang mengandung anion (hidrogen plumbit):<ref>Amit Arora. ''Text Book Of Inorganic Chemistry''. Discovery Publishing House. 2005. hlm. 450–452. ISBN 81-8356-013-X.</ref> | ||
: | : | ||
[[Timbal(II) hidroksida]] () juga larut dalam alkali berlebih untuk membentuk anion (heksahidroksiplumbat(II)): | [[Timbal(II) hidroksida]] () juga larut dalam alkali berlebih untuk membentuk anion (heksahidroksiplumbat(II)):<ref>E. N. Ramsden. [https://archive.org/details/alevelchemistry0004rams/page/434 A-level chemistry]. Nelson Thornes. 2000. hlm. [https://archive.org/details/alevelchemistry0004rams/page/434 434]. ISBN 0-7487-5299-4.</ref> | ||
: | : | ||
| Baris 14: | Baris 14: | ||
* [[Timbal(II) oksida]] | * [[Timbal(II) oksida]] | ||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Plumbit&oldid=27465640 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27465640 (2025-06-26T23:41:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Plumbit&oldid=27465640 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27465640 (2025-06-26T23:41:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 18.03
Dalam kimia, plumbit adalah oksoanion atau bentuk terhidrasi dari , atau garam apa pun yang mengandung anion ini. Dalam garam-garam ini, timbal berada dalam bilangan oksidasi +2. Ini adalah istilah tradisional untuk nama IUPAC plumbat(II).
Misalnya, timbal(II) oksida (PbO) larut dalam alkali untuk membentuk garam yang mengandung anion (hidrogen plumbit):[1]
Timbal(II) hidroksida () juga larut dalam alkali berlebih untuk membentuk anion (heksahidroksiplumbat(II)):[2]
Ion plumbit adalah reduktor lemah. Ketika berfungsi sebagai reduktor, ia akan teroksidasi menjadi ion plumbat.
Lihat pula
Referensi
- ↑ Amit Arora. Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House. 2005. hlm. 450–452. ISBN 81-8356-013-X.
- ↑ E. N. Ramsden. A-level chemistry. Nelson Thornes. 2000. hlm. 434. ISBN 0-7487-5299-4.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27465640 (2025-06-26T23:41:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.