Asam perrenat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23657938; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asam perrenat''' adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus . Ia diperoleh melalui pengevaporasian larutan berair . Secara konvensional, asam perrenat dianggap memiliki rumus , dan spesies dari rumus ini terbentuk ketika renium(VII) oksida menyublim dengan adanya air atau uap. Ketika larutan disimpan selama beberapa bulan, larutan tersebut akan terurai dan kristal akan terbentuk, yang mengandung tetrahedron. Untuk sebagian besar tujuan, asam perrenat dan [[renium(VII) oksida]] digunakan secara bergantian. [[Renium]] dapat dilarutkan dalam [[asam nitrat]] atau [[asam sulfat|sulfat]] pekat untuk menghasilkan asam perrenat. | [[File:ChemicalStructureOfPerrhenicAcid.png|thumb|right|280px|ChemicalStructureOfPerrhenicAcid]] | ||
'''Asam perrenat''' adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus . Ia diperoleh melalui pengevaporasian larutan berair . Secara konvensional, asam perrenat dianggap memiliki rumus , dan spesies dari rumus ini terbentuk ketika renium(VII) oksida menyublim dengan adanya air atau uap.<ref>Glemser, O. ''Gasförmige Hydroxide. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums''. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 1964. Vol. 334. hlm. 21–26. doi:10.1002/zaac.19643340105..</ref> Ketika larutan disimpan selama beberapa bulan, larutan tersebut akan terurai dan kristal akan terbentuk, yang mengandung tetrahedron.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+perrenat&oldid=23657938 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Untuk sebagian besar tujuan, asam perrenat dan [[renium(VII) oksida]] digunakan secara bergantian. [[Renium]] dapat dilarutkan dalam [[asam nitrat]] atau [[asam sulfat|sulfat]] pekat untuk menghasilkan asam perrenat. | |||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Struktur asam perrenat padat adalah . Spesies ini adalah contoh langka dari [[oksida]] logam yang terkoordinasi dengan [[air]]; seringkali spesies logam–okso–akuo bersifat tidak stabil sehubungan dengan [[hidroksida]] yang sesuai: | Struktur asam perrenat padat adalah .<ref>Beyer, H.; Glemser, O.; Krebs, B. "Dirhenium Dihydratoheptoxide – New Type of Water Bonding in an Aquoxide" Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Halaman 295 - 296. .</ref> Spesies ini adalah contoh langka dari [[oksida]] logam yang terkoordinasi dengan [[air]]; seringkali spesies logam–okso–akuo bersifat tidak stabil sehubungan dengan [[hidroksida]] yang sesuai: | ||
: | : | ||
Dua atom renium memiliki geometri ikatan yang berbeda, dengan satu [[Struktur molekul tetrahedron|tetrahedron]] dan yang lain [[Geometri molekul oktahedral|oktahedron]], dan dengan ligan air terkoordinasi dengan yang oktahedron. | Dua atom renium memiliki geometri ikatan yang berbeda, dengan satu [[Struktur molekul tetrahedron|tetrahedron]] dan yang lain [[Geometri molekul oktahedral|oktahedron]], dan dengan ligan air terkoordinasi dengan yang oktahedron. | ||
| Baris 9: | Baris 11: | ||
Asam perrenat atau oksida anhidrat yang terkait [[Renium(VII) oksida|Renium(VII) oksida]] berubah menjadi direnium heptasulfida pada perlakuan dengan [[hidrogen sulfida]]: | Asam perrenat atau oksida anhidrat yang terkait [[Renium(VII) oksida|Renium(VII) oksida]] berubah menjadi direnium heptasulfida pada perlakuan dengan [[hidrogen sulfida]]: | ||
: | : | ||
Heptasulfida tersebut, yang memiliki struktur kompleks, mengatalisis hidrogenasi ikatan rangkap dan berguna karena ia menolerir senyawa belerang, yang meracuni katalis logam mulia. juga mengatalisis reduksi [[nitrogen monoksida]] menjadi [[dinitrogen monoksida]]. | Heptasulfida tersebut, yang memiliki struktur kompleks,<ref>Schwarz, D. E. ''Electrosynthesis of . XAS Analysis of , , and''. ''Chemistry of Materials''. 2004. Vol. 16. hlm. 151–158. doi:10.1021/cm034467v.</ref> mengatalisis hidrogenasi ikatan rangkap dan berguna karena ia menolerir senyawa belerang, yang meracuni katalis logam mulia. juga mengatalisis reduksi [[nitrogen monoksida]] menjadi [[dinitrogen monoksida]]. | ||
Dengan adanya [[asam klorida]], asam perrenat akan mengalami reduksi dengan adanya [[tioeter]] dan [[Trifenilfosfina|fosfina tersier]] menghasilkan kompleks renium(V) dengan rumus . | Dengan adanya [[asam klorida]], asam perrenat akan mengalami reduksi dengan adanya [[tioeter]] dan [[Trifenilfosfina|fosfina tersier]] menghasilkan kompleks renium(V) dengan rumus .<ref>Parshall, G. W. ''Phosphine Complexes of Rhenium''. ''Inorganic Syntheses''. 1997. Vol. 17. hlm. 110–112. doi:10.1002/9780470132487.ch31. ISBN 9780470132487.</ref> | ||
Asam perrenat yang dikombinasikan dengan [[platina]] pada penyangga menghasilkan katalis [[hidrogenasi]] dan [[Perengkahan#Perengkahan hidrogen|perengkahan hidrogen]] yang berguna untuk [[industri perminyakan]]. Misalnya, [[silikon dioksida|silika]] yang diresapi dengan larutan asam perrenat akan tereduksi dengan [[hidrogen]] pada suhu 500 °C. Katalis ini digunakan dalam [[dehidrogenasi]] [[alkohol]] dan juga mendorong dekomposisi [[amonia]]. | Asam perrenat yang dikombinasikan dengan [[platina]] pada penyangga menghasilkan katalis [[hidrogenasi]] dan [[Perengkahan#Perengkahan hidrogen|perengkahan hidrogen]] yang berguna untuk [[industri perminyakan]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .</ref> Misalnya, [[silikon dioksida|silika]] yang diresapi dengan larutan asam perrenat akan tereduksi dengan [[hidrogen]] pada suhu 500 °C. Katalis ini digunakan dalam [[dehidrogenasi]] [[alkohol]] dan juga mendorong dekomposisi [[amonia]]. | ||
===Katalisis=== | ===Katalisis=== | ||
Asam perrhenat adalah prekursor untuk berbagai [[katalisis homogen|katalis homogen]], beberapa di antaranya dinilai menjanjikan dalam aplikasi ceruk yang dapat membenarkan tingginya biaya renium. Dalam kombinasi dengan [[arsina tersier]], asam perrenat memberikan [[katalisis|katalis]] untuk [[Epoksida#Sintesis|epoksidasi]] [[alkena]] dengan [[hidrogen peroksida]]. Asam perrenat mengatalisis dehidrasi [[oksima]] menjadi [[nitril]]. | Asam perrhenat adalah prekursor untuk berbagai [[katalisis homogen|katalis homogen]], beberapa di antaranya dinilai menjanjikan dalam aplikasi ceruk yang dapat membenarkan tingginya biaya renium. Dalam kombinasi dengan [[arsina tersier]], asam perrenat memberikan [[katalisis|katalis]] untuk [[Epoksida#Sintesis|epoksidasi]] [[alkena]] dengan [[hidrogen peroksida]].<ref>van Vliet, M. C. A. ''Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide: Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts''. ''J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1''. 1999. hlm. 377–80. doi:10.1039/a907975k.</ref> Asam perrenat mengatalisis dehidrasi [[oksima]] menjadi [[nitril]].<ref>Ishihara, K. ''Rhenium(VII) Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles''. ''Angewandte Chemie International Edition''. 2002. Vol. 41 (16). hlm. 2983–2986. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16 3.0.CO;2-X.</ref> | ||
: | : | ||
==Kegunaan lainnya== | ==Kegunaan lainnya== | ||
Asam perrhenat juga digunakan dalam pembuatan target [[sinar-X]]. | Asam perrhenat juga digunakan dalam pembuatan target [[sinar-X]].<ref>http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf</ref><ref>Lihat Sinar-X#Produksi</ref> | ||
==Lihat pula== | ==Lihat pula== | ||
*[[Perrenat]] | *[[Perrenat]] | ||
*[[Renium(VII) oksida]] | *[[Renium(VII) oksida]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+perrenat&oldid=23657938 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23657938 (2023-06-10T18:14:31Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.01
Asam perrenat adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus . Ia diperoleh melalui pengevaporasian larutan berair . Secara konvensional, asam perrenat dianggap memiliki rumus , dan spesies dari rumus ini terbentuk ketika renium(VII) oksida menyublim dengan adanya air atau uap.[1] Ketika larutan disimpan selama beberapa bulan, larutan tersebut akan terurai dan kristal akan terbentuk, yang mengandung tetrahedron.[2] Untuk sebagian besar tujuan, asam perrenat dan renium(VII) oksida digunakan secara bergantian. Renium dapat dilarutkan dalam asam nitrat atau sulfat pekat untuk menghasilkan asam perrenat.
Sifat
Struktur asam perrenat padat adalah .[3] Spesies ini adalah contoh langka dari oksida logam yang terkoordinasi dengan air; seringkali spesies logam–okso–akuo bersifat tidak stabil sehubungan dengan hidroksida yang sesuai:
Dua atom renium memiliki geometri ikatan yang berbeda, dengan satu tetrahedron dan yang lain oktahedron, dan dengan ligan air terkoordinasi dengan yang oktahedron.
Asam perrenat berbentuk gas berstruktur tetrahedron, seperti yang disarankan oleh rumusnya .
Reaksi
Asam perrenat atau oksida anhidrat yang terkait Renium(VII) oksida berubah menjadi direnium heptasulfida pada perlakuan dengan hidrogen sulfida:
Heptasulfida tersebut, yang memiliki struktur kompleks,[4] mengatalisis hidrogenasi ikatan rangkap dan berguna karena ia menolerir senyawa belerang, yang meracuni katalis logam mulia. juga mengatalisis reduksi nitrogen monoksida menjadi dinitrogen monoksida.
Dengan adanya asam klorida, asam perrenat akan mengalami reduksi dengan adanya tioeter dan fosfina tersier menghasilkan kompleks renium(V) dengan rumus .[5]
Asam perrenat yang dikombinasikan dengan platina pada penyangga menghasilkan katalis hidrogenasi dan perengkahan hidrogen yang berguna untuk industri perminyakan.[6] Misalnya, silika yang diresapi dengan larutan asam perrenat akan tereduksi dengan hidrogen pada suhu 500 °C. Katalis ini digunakan dalam dehidrogenasi alkohol dan juga mendorong dekomposisi amonia.
Katalisis
Asam perrhenat adalah prekursor untuk berbagai katalis homogen, beberapa di antaranya dinilai menjanjikan dalam aplikasi ceruk yang dapat membenarkan tingginya biaya renium. Dalam kombinasi dengan arsina tersier, asam perrenat memberikan katalis untuk epoksidasi alkena dengan hidrogen peroksida.[7] Asam perrenat mengatalisis dehidrasi oksima menjadi nitril.[8]
Kegunaan lainnya
Asam perrhenat juga digunakan dalam pembuatan target sinar-X.[9][10]
Lihat pula
Referensi
- ↑ Glemser, O. Gasförmige Hydroxide. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1964. Vol. 334. hlm. 21–26. doi:10.1002/zaac.19643340105..
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Beyer, H.; Glemser, O.; Krebs, B. "Dirhenium Dihydratoheptoxide – New Type of Water Bonding in an Aquoxide" Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Halaman 295 - 296. .
- ↑ Schwarz, D. E. Electrosynthesis of . XAS Analysis of , , and. Chemistry of Materials. 2004. Vol. 16. hlm. 151–158. doi:10.1021/cm034467v.
- ↑ Parshall, G. W. Phosphine Complexes of Rhenium. Inorganic Syntheses. 1997. Vol. 17. hlm. 110–112. doi:10.1002/9780470132487.ch31. ISBN 9780470132487.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
- ↑ van Vliet, M. C. A. Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide: Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts. J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1. 1999. hlm. 377–80. doi:10.1039/a907975k.
- ↑ Ishihara, K. Rhenium(VII) Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles. Angewandte Chemie International Edition. 2002. Vol. 41 (16). hlm. 2983–2986. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16 3.0.CO;2-X.
- ↑ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf
- ↑ Lihat Sinar-X#Produksi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 23657938 (2023-06-10T18:14:31Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.