Asam permanganat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27980506; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asam permanganat''' (atau '''asam manganat(VII)''') adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[Proton|H]][[Manganat|MnO<sub>4</sub>]]. [[Asam okso]] [[Kekuatan asam#Asam kuat|kuat]] ini telah diisolasi sebagai dihidratnya. Ia adalah [[Asam konjugat dan basa konjugat|asam konjugat]] dari garam [[permanganat]]. Ia adalah subjek dari sedikit publikasi dan karakterisasinya serta penggunaannya sangatlah terbatas. | '''Asam permanganat''' (atau '''asam manganat(VII)''') adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[Proton|H]][[Manganat|MnO<sub>4</sub>]]. [[Asam okso]] [[Kekuatan asam#Asam kuat|kuat]] ini telah diisolasi sebagai dihidratnya. Ia adalah [[Asam konjugat dan basa konjugat|asam konjugat]] dari garam [[permanganat]]. Ia adalah subjek dari sedikit publikasi dan karakterisasinya serta penggunaannya sangatlah terbatas. | ||
==Persiapan dan struktur== | ==Persiapan dan struktur== | ||
Asam permanganat paling sering dibuat melalui reaksi [[asam sulfat]] encer dengan larutan [[barium permanganat]], produk sampingan [[barium sulfat]] yang tidak larut yang dihilangkan dengan penyaringan: | Asam permanganat paling sering dibuat melalui reaksi [[asam sulfat]] encer dengan larutan [[barium permanganat]], produk sampingan [[barium sulfat]] yang tidak larut yang dihilangkan dengan penyaringan:<ref>Norman A. Frigerio. ''Preparation and properties of crystalline permanganic acid''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1969. Vol. 91 (22). hlm. 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058.</ref> | ||
:Ba(MnO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HMnO<sub>4</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓ | :Ba(MnO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HMnO<sub>4</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓ | ||
Asam sulfat yang digunakan haruslah encer; reaksi permanganat dengan asam sulfat pekat menghasilkan [[Anhidrida asam organik|anhidrida]], [[Mangan(VII) oksida|mangan heptoksida]]. | Asam sulfat yang digunakan haruslah encer; reaksi permanganat dengan asam sulfat pekat menghasilkan [[Anhidrida asam organik|anhidrida]], [[Mangan(VII) oksida|mangan heptoksida]]. | ||
Asam permanganat juga telah dibuat melalui reaksi [[Asam heksafluorosilikat|asam hidrofluorosilikat]] dengan [[kalium permanganat]], melalui [[elektrolisis]], dan melalui [[hidrolisis]] mangan heptoksida, meskipun jalur terakhir sering mengakibatkan ledakan. | Asam permanganat juga telah dibuat melalui reaksi [[Asam heksafluorosilikat|asam hidrofluorosilikat]] dengan [[kalium permanganat]],<ref>Homer Van Valkenburg Black. [https://books.google.com/books?id=HZNPAAAAYAAJ The permanganates of barium, strontium, and calcium]. 1900. hlm. 6.</ref> melalui [[elektrolisis]], dan melalui [[hidrolisis]] mangan heptoksida, meskipun jalur terakhir sering mengakibatkan ledakan.<ref>J. C. Olsen. [https://books.google.com/books?id=EJNPAAAAYAAJ Permanganic Acid by Electrolysys]. The Chemical Publishing Company. 1900.</ref> | ||
Asam permanganat kristalin telah dibuat pada suhu rendah sebagai dihidrat, HMnO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O. | Asam permanganat kristalin telah dibuat pada suhu rendah sebagai dihidrat, HMnO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O.<ref>Norman A. Frigerio. ''Preparation and properties of crystalline permanganic acid''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1969. Vol. 91 (22). hlm. 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058.</ref> | ||
Meskipun strukturnya belum diverifikasi secara spektroskopi atau kristalografi, HMnO<sub>4</sub> diasumsikan mengadopsi struktur tetrahedron yang mirip dengan [[asam perklorat]]. | Meskipun strukturnya belum diverifikasi secara spektroskopi atau kristalografi, HMnO<sub>4</sub> diasumsikan mengadopsi struktur tetrahedron yang mirip dengan [[asam perklorat]]. | ||
| Baris 14: | Baris 14: | ||
Sebagai asam kuat, HMnO<sub>4</sub> dideprotonasi untuk membentuk [[permanganat]] berwarna ungu pekat. [[Kalium permanganat]], KMnO<sub>4</sub>, adalah oksidator yang banyak digunakan, serbaguna, dan kuat. | Sebagai asam kuat, HMnO<sub>4</sub> dideprotonasi untuk membentuk [[permanganat]] berwarna ungu pekat. [[Kalium permanganat]], KMnO<sub>4</sub>, adalah oksidator yang banyak digunakan, serbaguna, dan kuat. | ||
Larutan asam permanganat bersifat tidak stabil, dan secara bertahap terurai menjadi [[mangan dioksida]], oksigen, dan air, dengan mangan dioksida yang awalnya terbentuk mengatalisis dekomposisi lebih lanjut. Dekomposisi dipercepat oleh panas, cahaya, dan asam. Larutan pekat terurai lebih cepat daripada larutan encer. | Larutan asam permanganat bersifat tidak stabil, dan secara bertahap terurai menjadi [[mangan dioksida]], oksigen, dan air, dengan mangan dioksida yang awalnya terbentuk mengatalisis dekomposisi lebih lanjut.<ref>Horace Greeley Byers. [https://archive.org/details/studyofreduction00byer A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide]. Chemical Publishing Company. 1899.</ref> Dekomposisi dipercepat oleh panas, cahaya, dan asam. Larutan pekat terurai lebih cepat daripada larutan encer. | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+permanganat&oldid=27980506 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27980506 (2025-10-15T18:17:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+permanganat&oldid=27980506 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27980506 (2025-10-15T18:17:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.07
Asam permanganat (atau asam manganat(VII)) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HMnO4. Asam okso kuat ini telah diisolasi sebagai dihidratnya. Ia adalah asam konjugat dari garam permanganat. Ia adalah subjek dari sedikit publikasi dan karakterisasinya serta penggunaannya sangatlah terbatas.
Persiapan dan struktur
Asam permanganat paling sering dibuat melalui reaksi asam sulfat encer dengan larutan barium permanganat, produk sampingan barium sulfat yang tidak larut yang dihilangkan dengan penyaringan:[1]
- Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2 HMnO4 + BaSO4↓
Asam sulfat yang digunakan haruslah encer; reaksi permanganat dengan asam sulfat pekat menghasilkan anhidrida, mangan heptoksida.
Asam permanganat juga telah dibuat melalui reaksi asam hidrofluorosilikat dengan kalium permanganat,[2] melalui elektrolisis, dan melalui hidrolisis mangan heptoksida, meskipun jalur terakhir sering mengakibatkan ledakan.[3]
Asam permanganat kristalin telah dibuat pada suhu rendah sebagai dihidrat, HMnO4·2H2O.[4]
Meskipun strukturnya belum diverifikasi secara spektroskopi atau kristalografi, HMnO4 diasumsikan mengadopsi struktur tetrahedron yang mirip dengan asam perklorat.
Reaksi
Sebagai asam kuat, HMnO4 dideprotonasi untuk membentuk permanganat berwarna ungu pekat. Kalium permanganat, KMnO4, adalah oksidator yang banyak digunakan, serbaguna, dan kuat.
Larutan asam permanganat bersifat tidak stabil, dan secara bertahap terurai menjadi mangan dioksida, oksigen, dan air, dengan mangan dioksida yang awalnya terbentuk mengatalisis dekomposisi lebih lanjut.[5] Dekomposisi dipercepat oleh panas, cahaya, dan asam. Larutan pekat terurai lebih cepat daripada larutan encer.
Referensi
- ↑ Norman A. Frigerio. Preparation and properties of crystalline permanganic acid. Journal of the American Chemical Society. 1969. Vol. 91 (22). hlm. 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058.
- ↑ Homer Van Valkenburg Black. The permanganates of barium, strontium, and calcium. 1900. hlm. 6.
- ↑ J. C. Olsen. Permanganic Acid by Electrolysys. The Chemical Publishing Company. 1900.
- ↑ Norman A. Frigerio. Preparation and properties of crystalline permanganic acid. Journal of the American Chemical Society. 1969. Vol. 91 (22). hlm. 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058.
- ↑ Horace Greeley Byers. A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide. Chemical Publishing Company. 1899.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27980506 (2025-10-15T18:17:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.