Torium(IV) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29589716; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:ThCl4.png|thumb|right|280px|ThCl4]] | |||
'''Torium(IV) klorida''' menjelaskan keluarga [[senyawa anorganik]] dengan rumus ThCl<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air. | '''Torium(IV) klorida''' menjelaskan keluarga [[senyawa anorganik]] dengan rumus ThCl<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air. | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.<ref>J. T. Mason. ''Crystal Structures of ThCl 4 Polymorphs''. ''Journal of the Less Common Metals''. 1974. Vol. 34. hlm. 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.</ref> | |||
Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda. | |||
==Sintesis== | ==Sintesis== | ||
ThCl<sub>4</sub> adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh [[Jöns Jakob Berzelius|Jons Jacob Berzelius]]. | ThCl<sub>4</sub> adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh [[Jöns Jakob Berzelius|Jons Jacob Berzelius]].<ref>Mary Elvira Weeks. [https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_july-december-1932_9_7-12/page/1231 The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium]. ''Journal of Chemical Education''. 1 Juli 1932. Vol. 9 (7). hlm. 1231. doi:10.1021/ed009p1231.</ref> | ||
Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah [[reaksi karbotermik]], dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin: | Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah [[reaksi karbotermik]], dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin: | ||
:ThO<sub>2</sub> + 2C + 4Cl<sub>2</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 2CO | :ThO<sub>2</sub> + 2C + 4Cl<sub>2</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 2CO | ||
Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida: | Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:<ref>Georg Brauer. ''Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry''. Academic Press. 1963.</ref><ref>R. L. Gutierrez. [http://www.osti.gov/scitech/servlets/purl/5688597-2bGijb/ Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels]. ''Los Alamos Scientific Laboratory''. Oktober 1979. doi:10.2172/5688597.</ref> | ||
:Th(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + CCl<sub>4</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 3CO + 3CO<sub>2</sub> | :Th(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + CCl<sub>4</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 3CO + 3CO<sub>2</sub> | ||
Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan [[amonium klorida]]: | Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan [[amonium klorida]]: | ||
:Th + 6NH<sub>4</sub>Cl → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ThCl<sub>6</sub> + 4NH<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub> | :Th + 6NH<sub>4</sub>Cl → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ThCl<sub>6</sub> + 4NH<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub> | ||
Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl<sub>4</sub>. | Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl<sub>4</sub>.<ref>Thibault Cantat. [https://zenodo.org/record/1229998 Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials]. ''Chemical Communications''. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.</ref> | ||
==Reaksi== | ==Reaksi== | ||
;Aduk basa Lewis | ;Aduk basa Lewis | ||
ThCl<sub>4</sub> bereaksi dengan [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis|basa Lewis]] untuk menghasilkan [[Aduk (kimia)|aduk]] tambahan molekuler, seperti ThCl<sub>4</sub>(DME)<sub>2</sub> dan ThCl<sub>4</sub>(TMEDA)<sub>2</sub>. | ThCl<sub>4</sub> bereaksi dengan [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis|basa Lewis]] untuk menghasilkan [[Aduk (kimia)|aduk]] tambahan molekuler, seperti ThCl<sub>4</sub>(DME)<sub>2</sub> dan ThCl<sub>4</sub>(TMEDA)<sub>2</sub>.<ref>Thibault Cantat. [https://zenodo.org/record/1229998 Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials]. ''Chemical Communications''. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.</ref> | ||
;Reduksi menjadi logam Th | ;Reduksi menjadi logam Th | ||
| Baris 23: | Baris 24: | ||
#Reduksi ThCl<sub>4</sub> dengan logam alkali. | #Reduksi ThCl<sub>4</sub> dengan logam alkali. | ||
#Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl. | #Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl. | ||
#Reduksi Ca dari campuran ThCl<sub>4</sub> dengan seng klorida anhidrat. | #Reduksi Ca dari campuran ThCl<sub>4</sub> dengan seng klorida anhidrat.<ref>[http://periodic.lanl.gov/90.shtml Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory]. ''periodic.lanl.gov''.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Torium%28IV%29+klorida&oldid=29589716 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29589716 (2026-08-16T17:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.07
Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl4(H2O)n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.
Struktur
Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.[1]
Sintesis
ThCl4 adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.[2]
Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:
- ThO2 + 2C + 4Cl2 → ThCl4 + 2CO
Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:[3][4]
- Th(C2O4)2 + CCl4 → ThCl4 + 3CO + 3CO2
Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:
- Th + 6NH4Cl → (NH4)2ThCl6 + 4NH3 + 2H2
Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl4.[5]
Reaksi
- Aduk basa Lewis
ThCl4 bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl4(DME)2 dan ThCl4(TMEDA)2.[6]
- Reduksi menjadi logam Th
Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:
- Reduksi ThCl4 dengan logam alkali.
- Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
- Reduksi Ca dari campuran ThCl4 dengan seng klorida anhidrat.[7]
Referensi
- ↑ J. T. Mason. Crystal Structures of ThCl 4 Polymorphs. Journal of the Less Common Metals. 1974. Vol. 34. hlm. 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.
- ↑ Mary Elvira Weeks. The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium. Journal of Chemical Education. 1 Juli 1932. Vol. 9 (7). hlm. 1231. doi:10.1021/ed009p1231.
- ↑ Georg Brauer. Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. Academic Press. 1963.
- ↑ R. L. Gutierrez. Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels. Los Alamos Scientific Laboratory. Oktober 1979. doi:10.2172/5688597.
- ↑ Thibault Cantat. Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials. Chemical Communications. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.
- ↑ Thibault Cantat. Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials. Chemical Communications. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.
- ↑ Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory. periodic.lanl.gov.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29589716 (2026-08-16T17:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.