Kimia organogalium: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23840297; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Kimia organogalium''' adalah [[kimia]] dari [[kimia organologam|senyawa organologam]] yang mengandung [[ikatan kimia]] [[karbon]] pada [[galium]] (Ga). Meskipun toksisitasnya tinggi, senyawa organogalium memiliki beberapa kegunaan dalam [[sintesis organik]]. Senyawa [[trimetilgalium]] memiliki beberapa relevansi dengan [[Epitaksi fase uap metalorganik|MOCVD]] sebagai prekursor [[galium arsenida]] melalui reaksinya dengan [[arsina]] pada suhu 700 °C: | [[File:Trimethylgallium-2D.png|thumb|right|280px|Trimetilgalium]] | ||
'''Kimia organogalium''' adalah [[kimia]] dari [[kimia organologam|senyawa organologam]] yang mengandung [[ikatan kimia]] [[karbon]] pada [[galium]] (Ga). Meskipun toksisitasnya tinggi, senyawa organogalium memiliki beberapa kegunaan dalam [[sintesis organik]]. Senyawa [[trimetilgalium]] memiliki beberapa relevansi dengan [[Epitaksi fase uap metalorganik|MOCVD]] sebagai prekursor [[galium arsenida]] melalui reaksinya dengan [[arsina]] pada suhu 700 °C: | |||
:Ga(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + AsH<sub>3</sub> → GaAs + 3CH<sub>4</sub> | :Ga(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + AsH<sub>3</sub> → GaAs + 3CH<sub>4</sub> | ||
[[Galium triklorida]] adalah salah satu reagen penting untuk pengenalan galium ke dalam senyawa organik. | [[Galium triklorida]] adalah salah satu reagen penting untuk pengenalan galium ke dalam senyawa organik. | ||
[[Bilangan oksidasi|Keadaan oksidasi]] galium utama adalah Ga(III), seperti pada semua [[golongan boron|unsur golongan 13]] yang lebih rendah (seperti [[aluminium]]). | [[Bilangan oksidasi|Keadaan oksidasi]] galium utama adalah Ga(III), seperti pada semua [[golongan boron|unsur golongan 13]] yang lebih rendah (seperti [[aluminium]]).<ref>C. Elschenbroich, A. Salzer ''Organometallics : A Concise Introduction'' (Edisi ke-2) ('''1992''') dari Wiley-VCH: Weinheim.</ref><ref>''Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium '' Anthony John Downs (Ed.) , 1993</ref> | ||
==Kimia organogalium(III)== | ==Kimia organogalium(III)== | ||
Senyawa dengan tipe R<sub>3</sub>Ga bersifat monomer. [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|Keasaman Lewis]] menurun dengan urutan Al > Ga > In dan akibatnya senyawa organogalium tidak membentuk dimer penghubung seperti yang dilakukan senyawa organoaluminium. Senyawa organogalium juga kurang reaktif dibandingkan [[Kimia organoaluminum|senyawa organoaluminium]]. Mereka memang membentuk peroksida yang stabil. | Senyawa dengan tipe R<sub>3</sub>Ga bersifat monomer. [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|Keasaman Lewis]] menurun dengan urutan Al > Ga > In dan akibatnya senyawa organogalium tidak membentuk dimer penghubung seperti yang dilakukan senyawa organoaluminium. Senyawa organogalium juga kurang reaktif dibandingkan [[Kimia organoaluminum|senyawa organoaluminium]]. Mereka memang membentuk peroksida yang stabil.<ref>W, Uhl and M. R. Halvagar. ''Reducing Ga-H and Ga-C Bonds in Close Proximity to Oxidizing Peroxo Groups: Conflicting Properties in Single Molecules''. ''Chemistry: A European Journal''. 2009. Vol. 15 (42). hlm. 11298–11306. doi:10.1002/chem.200900746.</ref> | ||
Senyawa organogalium dapat disintesis melalui [[transmetalasi]], misalnya reaksi antara logam galium dengan [[dimetilraksa]]: | Senyawa organogalium dapat disintesis melalui [[transmetalasi]], misalnya reaksi antara logam galium dengan [[dimetilraksa]]: | ||
| Baris 19: | Baris 21: | ||
Senyawa organogalium adalah pereaksi atau zat antara dalam beberapa kelas reaksi organik: | Senyawa organogalium adalah pereaksi atau zat antara dalam beberapa kelas reaksi organik: | ||
* Reaksi [[Reaksi Barbier|tipe Barbier]] dengan galium elemental, substrat alilik, dan senyawa karbonil | * Reaksi [[Reaksi Barbier|tipe Barbier]] dengan galium elemental, substrat alilik, dan senyawa karbonil | ||
* Reaksi [[karbometalasi]] (karbogalasi) | * Reaksi [[karbometalasi]] (karbogalasi)<ref>Amemiya Ryo, Yamaguchi Masahiko. ''GaCl 3 in Organic Synthesis''. ''Eur. J. Org. Chem''. 2005. Vol. 2005 (24). hlm. 5145–5150. doi:10.1002/ejoc.200500512.</ref> | ||
==Kimia organologam golongan 13 yang lebih tinggi== | ==Kimia organologam golongan 13 yang lebih tinggi== | ||
[[Kimia organoindium]] dan [[Talium#Senyawa organotalium|kimia organotalium]] sejajar dengan organogalium dalam banyak hal. [[Indium]] dan [[talium]] dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +1 lebih umum, misalnya [[metalosena]] [[siklopentadienilindium(I)]] dan [[siklopentadieniltalium]]. [[Trimetilindium]] terbilang penting dalam industri semikonduktor. Ciri khas talium adalah talasi [[Substitusi elektrofilik|elektrofilik]] terhadap [[senyawa aromatik|senyawa arena]], yang mirip dengan [[kimia organoraksa|merkurasi]] (tetangga golongan 12-nya). Salah satu reagen umum untuk tujuan ini adalah [[talium(III) trifluoroasetat]]. Zat perantara ariltalium bisfluoroasetat dapat diisolasi dan diubah menjadi aril halida, aril sianida, aril tiol atau nitroarena. Salah satu contohnya adalah iodinasi [[p-Xilena|para-xilena]]. | [[Kimia organoindium]] dan [[Talium#Senyawa organotalium|kimia organotalium]] sejajar dengan organogalium dalam banyak hal. [[Indium]] dan [[talium]] dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +1 lebih umum, misalnya [[metalosena]] [[siklopentadienilindium(I)]] dan [[siklopentadieniltalium]]. [[Trimetilindium]] terbilang penting dalam industri semikonduktor. Ciri khas talium adalah talasi [[Substitusi elektrofilik|elektrofilik]] terhadap [[senyawa aromatik|senyawa arena]], yang mirip dengan [[kimia organoraksa|merkurasi]] (tetangga golongan 12-nya). Salah satu reagen umum untuk tujuan ini adalah [[talium(III) trifluoroasetat]]. Zat perantara ariltalium bisfluoroasetat dapat diisolasi dan diubah menjadi aril halida, aril sianida, aril tiol atau nitroarena. Salah satu contohnya adalah iodinasi [[p-Xilena|para-xilena]].<ref>Organic Syntheses, Coll. Vol. 6, hlm.709 (1988); Vol. 55, hlm.70 (1976). [http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV6P0709.pdf Link]</ref> | ||
:: | :: | ||
Topik penelitian indium khusus adalah [[Kimia organoindium|alilasi yang dimediasi indium]]. | Topik penelitian indium khusus adalah [[Kimia organoindium|alilasi yang dimediasi indium]]. | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kimia+organogalium&oldid=23840297 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23840297 (2023-07-12T09:41:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.10
Kimia organogalium adalah kimia dari senyawa organologam yang mengandung ikatan kimia karbon pada galium (Ga). Meskipun toksisitasnya tinggi, senyawa organogalium memiliki beberapa kegunaan dalam sintesis organik. Senyawa trimetilgalium memiliki beberapa relevansi dengan MOCVD sebagai prekursor galium arsenida melalui reaksinya dengan arsina pada suhu 700 °C:
- Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3CH4
Galium triklorida adalah salah satu reagen penting untuk pengenalan galium ke dalam senyawa organik.
Keadaan oksidasi galium utama adalah Ga(III), seperti pada semua unsur golongan 13 yang lebih rendah (seperti aluminium).[1][2]
Kimia organogalium(III)
Senyawa dengan tipe R3Ga bersifat monomer. Keasaman Lewis menurun dengan urutan Al > Ga > In dan akibatnya senyawa organogalium tidak membentuk dimer penghubung seperti yang dilakukan senyawa organoaluminium. Senyawa organogalium juga kurang reaktif dibandingkan senyawa organoaluminium. Mereka memang membentuk peroksida yang stabil.[3]
Senyawa organogalium dapat disintesis melalui transmetalasi, misalnya reaksi antara logam galium dengan dimetilraksa:
- 2Ga + 3Me2Hg → 2Me3Ga + 3 Hg
atau melalui senyawa organolitium atau Grignard:
- GaCl3 + 3MeMgBr → Me3Ga + 3MgBrCl
Sifat galium yang kekurangan elektron dapat dihilangkan dengan pembentukan kompleks, misalnya
- Me2GaCl + NH3 → [Me2Ga(NH3)Cl]+Cl−
Pembentukan kompleks π dengan alkuna juga dikenal.
Senyawa organogalium adalah pereaksi atau zat antara dalam beberapa kelas reaksi organik:
- Reaksi tipe Barbier dengan galium elemental, substrat alilik, dan senyawa karbonil
- Reaksi karbometalasi (karbogalasi)[4]
Kimia organologam golongan 13 yang lebih tinggi
Kimia organoindium dan kimia organotalium sejajar dengan organogalium dalam banyak hal. Indium dan talium dalam keadaan oksidasi +1 lebih umum, misalnya metalosena siklopentadienilindium(I) dan siklopentadieniltalium. Trimetilindium terbilang penting dalam industri semikonduktor. Ciri khas talium adalah talasi elektrofilik terhadap senyawa arena, yang mirip dengan merkurasi (tetangga golongan 12-nya). Salah satu reagen umum untuk tujuan ini adalah talium(III) trifluoroasetat. Zat perantara ariltalium bisfluoroasetat dapat diisolasi dan diubah menjadi aril halida, aril sianida, aril tiol atau nitroarena. Salah satu contohnya adalah iodinasi para-xilena.[5]
Topik penelitian indium khusus adalah alilasi yang dimediasi indium.
Referensi
- ↑ C. Elschenbroich, A. Salzer Organometallics : A Concise Introduction (Edisi ke-2) (1992) dari Wiley-VCH: Weinheim.
- ↑ Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium Anthony John Downs (Ed.) , 1993
- ↑ W, Uhl and M. R. Halvagar. Reducing Ga-H and Ga-C Bonds in Close Proximity to Oxidizing Peroxo Groups: Conflicting Properties in Single Molecules. Chemistry: A European Journal. 2009. Vol. 15 (42). hlm. 11298–11306. doi:10.1002/chem.200900746.
- ↑ Amemiya Ryo, Yamaguchi Masahiko. GaCl 3 in Organic Synthesis. Eur. J. Org. Chem. 2005. Vol. 2005 (24). hlm. 5145–5150. doi:10.1002/ejoc.200500512.
- ↑ Organic Syntheses, Coll. Vol. 6, hlm.709 (1988); Vol. 55, hlm.70 (1976). Link
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 23840297 (2023-07-12T09:41:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.