Faktor kompresibilitas: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488013; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Faktor kompresibilitas''' ('''Z''') adalah rasio [[volume molar]] [[gas]] terhadap [[volume]] [[gas ideal]] pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi [[hukum gas ideal]] untuk melihat perilaku [[gas nyata]]. Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan [[fasa]], suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan [[persamaan keadaan]] (EOS), seperti [[Persamaan keadaan#Persamaan keadaan virial|persamaan virial]] yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung. | [[File:Carnot_heat_engine_2.svg|thumb|right|280px|Carnot heat engine 2]] | ||
'''Faktor kompresibilitas''' ('''Z''') adalah rasio [[volume molar]] [[gas]] terhadap [[volume]] [[gas ideal]] pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi [[hukum gas ideal]] untuk melihat perilaku [[gas nyata]].<ref>[http://iptibm1.ipt.ntnu.no/~jsg/undervisning/naturgass/parlaktuna/Chap3.pdf Properties of Natural Gases] . Includes a chart of compressibility factors versus reduced pressure and reduced temperature (on last page of the PDF document)</ref> Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan [[fasa]], suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan [[persamaan keadaan]] (EOS), seperti [[Persamaan keadaan#Persamaan keadaan virial|persamaan virial]] yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung. | |||
== Definisi == | == Definisi == | ||
| Baris 6: | Baris 8: | ||
dengan <math>V_{\mathrm{m}}</math> adalah [[volume molar]], <math>(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}} = RT/p</math> adalah volume molar gas ideal, <math>p</math> adalah [[tekanan]], <math>T</math> adalah [[suhu]], dan <math>R</math> adalah [[konstanta gas]]. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai | dengan <math>V_{\mathrm{m}}</math> adalah [[volume molar]], <math>(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}} = RT/p</math> adalah volume molar gas ideal, <math>p</math> adalah [[tekanan]], <math>T</math> adalah [[suhu]], dan <math>R</math> adalah [[konstanta gas]]. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai | ||
:<math>Z=\frac{p}{\rho R_{\rm spesifik} T},</math> | :<math>Z=\frac{p}{\rho R_{\rm spesifik} T},</math> | ||
dengan <math>\rho</math> adalah [[densitas]] gas dan <math>R_{\rm spesifik} = R/M</math> adalah konstanta gas spesifik, <math>M</math> adalah [[massa molar]]. | dengan <math>\rho</math> adalah [[densitas]] gas dan <math>R_{\rm spesifik} = R/M</math> adalah konstanta gas spesifik,<ref>Zucker, Robert D. and Biblarz, Oscar. [https://archive.org/details/fundamentalsofga0000zuck_b9t4 Fundamentals of Gas Dynamics]. Wiley Books. 2002. hlm. [https://archive.org/details/fundamentalsofga0000zuck_b9t4/page/327 327]. ISBN 0-471-05967-6.</ref> <math>M</math> adalah [[massa molar]]. | ||
Untuk [[gas ideal]], faktor kompresibilitasnya adalah <math>Z=1</math>. | Untuk [[gas ideal]], faktor kompresibilitasnya adalah <math>Z=1</math>. | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
* [[Gas nyata]] | * [[Gas nyata]] | ||
* [[Persamaan van der Waals]] | * [[Persamaan van der Waals]] | ||
* [[Fugasitas]] | * [[Fugasitas]] | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
| Baris 23: | Baris 21: | ||
* [http://www.cbu.edu/~rprice/lectures/realgas.html Gas Nyata] termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas. | * [http://www.cbu.edu/~rprice/lectures/realgas.html Gas Nyata] termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas. | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Faktor+kompresibilitas&oldid=29488013 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488013 (2026-07-23T06:53:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 04.03
Faktor kompresibilitas (Z) adalah rasio volume molar gas terhadap volume gas ideal pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi hukum gas ideal untuk melihat perilaku gas nyata.[1] Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan fasa, suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan persamaan keadaan (EOS), seperti persamaan virial yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung.
Definisi
Faktor kompresibilitas didefinisikan sebagai
dengan adalah volume molar, adalah volume molar gas ideal, adalah tekanan, adalah suhu, dan adalah konstanta gas. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai
dengan adalah densitas gas dan adalah konstanta gas spesifik,[2] adalah massa molar.
Untuk gas ideal, faktor kompresibilitasnya adalah .
Lihat pula
Pranala luar
- Compressibility factor (gases) Suatu artikel Citizendium.
- Gas Nyata termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas.
Referensi
- ↑ Properties of Natural Gases . Includes a chart of compressibility factors versus reduced pressure and reduced temperature (on last page of the PDF document)
- ↑ Zucker, Robert D. and Biblarz, Oscar. Fundamentals of Gas Dynamics. Wiley Books. 2002. hlm. 327. ISBN 0-471-05967-6.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29488013 (2026-07-23T06:53:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.