Persamaan Kapustinskii: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27902734; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Persamaan Kapustinskii''' menghitung [[energi kisi]] ''U<sub>L</sub>'' suatu [[kristal ionik]], yang sulit ditentukan secara eksperimen. Persamaan ini diberi nama penemunya [[Anatoli Fedorovich Kapustinskii]] yang memublikasikan persamaan ini pada tahun 1956. | '''Persamaan Kapustinskii''' menghitung [[energi kisi]] ''U<sub>L</sub>'' suatu [[kristal ionik]], yang sulit ditentukan secara eksperimen. Persamaan ini diberi nama penemunya [[Anatoli Fedorovich Kapustinskii]] yang memublikasikan persamaan ini pada tahun 1956.<ref>A. F. Kapustinskii. ''Lattice energy of ionic crystals''. ''Quarterly Reviews, Chemical Society''. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.</ref> | ||
: <math>U_{L} = {K} \cdot \frac{\nu \cdot |z^+| \cdot |z^-|}{r^+ + r^-} \cdot \biggl( 1 - \frac{d}{r^+ + r^-} \biggr) </math> | : <math>U_{L} = {K} \cdot \frac{\nu \cdot |z^+| \cdot |z^-|}{r^+ + r^-} \cdot \biggl( 1 - \frac{d}{r^+ + r^-} \biggr) </math> | ||
: | : {| | ||
|dengan | |||
|''K'' = 1,20200 J·m·mol<sup>−1</sup> | |||
|- | |||
| | |||
|''d'' = 3,45 m | |||
|- | |||
| | |||
|''ν'' adalah jumlah [[ion]] dalam rumus empiris, | |||
|- | |||
| | |||
|''z<sup>+</sup>'' dan ''z<sup>−</sup>'' adalah jumlah muatan elementer kation dan anion, dan | |||
|- | |||
| | |||
|''r<sup>+</sup>'' dan ''r<sup>−</sup>'' adalah jari-jari kation dan anion, dalam meter. | |||
|} | |||
Energi kisi terhitung menghasilkan estimasi yang bagus; perbedaannya dengan nilai sejatinya hanya kurang dari 5% dalam banyak kasus. | Energi kisi terhitung menghasilkan estimasi yang bagus; perbedaannya dengan nilai sejatinya hanya kurang dari 5% dalam banyak kasus. | ||
| Baris 10: | Baris 25: | ||
== Derivasi dari persamaan Born–Landé == | == Derivasi dari persamaan Born–Landé == | ||
Kapustinskii awalnya mengusulkan bentuk yang lebih sederhana berikut, yang ia salahkan sebagai "terkait dengan konsep-konsep kuno dari karakter gaya tolakan".<ref>A. F. Kapustinskii. ''Lattice energy of ionic crystals''. ''Quarterly Reviews, Chemical Society''. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.</ref><ref>David Arthur Johnson. [https://books.google.ie/books?id=dzjxzsKjZGUC Metals and Chemical Change]. Royal Society of Chemistry. 2002. Vol. 1. hlm. 135-136. ISBN 0854046658.</ref> | |||
Kapustinskii awalnya mengusulkan bentuk yang lebih sederhana berikut, yang ia salahkan sebagai "terkait dengan konsep-konsep kuno dari karakter gaya tolakan". | |||
: <math>U_{L} = {K'} \cdot \frac{\nu \cdot |z^+| \cdot |z^-|}{r^+ + r^-} </math> | : <math>U_{L} = {K'} \cdot \frac{\nu \cdot |z^+| \cdot |z^-|}{r^+ + r^-} </math> | ||
Dengan, ''K''<nowiki/>' = 1,079 J·m·mol<sup>−1</sup>. Bentuk persamaan Kapustinskii ini dapat diturunkan sebagai aproksimasi [[persamaan Born–Landé]], di bawah ini. | Dengan, ''K''<nowiki/>' = 1,079 J·m·mol<sup>−1</sup>. Bentuk persamaan Kapustinskii ini dapat diturunkan sebagai aproksimasi [[persamaan Born–Landé]], di bawah ini.<ref>A. F. Kapustinskii. ''Lattice energy of ionic crystals''. ''Quarterly Reviews, Chemical Society''. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.</ref><ref>David Arthur Johnson. [https://books.google.ie/books?id=dzjxzsKjZGUC Metals and Chemical Change]. Royal Society of Chemistry. 2002. Vol. 1. hlm. 135-136. ISBN 0854046658.</ref> | ||
: <math>U_L =- \frac{N_AMz^+z^- e^2 }{4 \pi \epsilon_0 r_0}\left(1-\frac{1}{n}\right)</math> | : <math>U_L =- \frac{N_AMz^+z^- e^2 }{4 \pi \epsilon_0 r_0}\left(1-\frac{1}{n}\right)</math> | ||
Kapustinskii menggantikan ''r''<sub>0</sub>, jarak yang diukur antara ion, dengan jumlah jari-jari ionik yang sesuai. Selain itu, eksponen Born, ''n'', diasumsikan memiliki nilai rata-rata 9. Akhirnya, Kapustinskii mencatat bahwa [[konstanta Madelung]], ''M'', sekitar 0,88 kali jumlah ion dalam [[rumus empiris]]. Derivasi bentuk selanjutnya dari persamaan Kapustinskii mengikuti logika yang sama, mulai dari perlakuan [[kimia kuantum]] di mana istilah terakhir adalah dengan ''d'' seperti yang didefinisikan di atas. Mengganti ''r''<sub>0</sub> seperti sebelumnya menghasilkan persamaan Kapustinskii penuh. | Kapustinskii menggantikan ''r''<sub>0</sub>, jarak yang diukur antara ion, dengan jumlah jari-jari ionik yang sesuai. Selain itu, eksponen Born, ''n'', diasumsikan memiliki nilai rata-rata 9. Akhirnya, Kapustinskii mencatat bahwa [[konstanta Madelung]], ''M'', sekitar 0,88 kali jumlah ion dalam [[rumus empiris]].<ref>David Arthur Johnson. [https://books.google.ie/books?id=dzjxzsKjZGUC Metals and Chemical Change]. Royal Society of Chemistry. 2002. Vol. 1. hlm. 135-136. ISBN 0854046658.</ref> Derivasi bentuk selanjutnya dari persamaan Kapustinskii mengikuti logika yang sama, mulai dari perlakuan [[kimia kuantum]] di mana istilah terakhir adalah dengan ''d'' seperti yang didefinisikan di atas. Mengganti ''r''<sub>0</sub> seperti sebelumnya menghasilkan persamaan Kapustinskii penuh.<ref>A. F. Kapustinskii. ''Lattice energy of ionic crystals''. ''Quarterly Reviews, Chemical Society''. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.</ref> | ||
== Lihat juga == | == Lihat juga == | ||
* [[Siklus Born–Haber]] | * [[Siklus Born–Haber]] | ||
== Daftar pustaka == | == Daftar pustaka == | ||
* | |||
* | |||
* A. F. Kapustinskii; ''Zhur. Fiz. Khim.'' Nr. 5, '''1943''', pp. 59 ff. | * A. F. Kapustinskii; ''Zhur. Fiz. Khim.'' Nr. 5, '''1943''', pp. 59 ff. | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+Kapustinskii&oldid=27902734 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27902734 (2025-09-30T07:43:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+Kapustinskii&oldid=27902734 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27902734 (2025-09-30T07:43:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 09.07
Persamaan Kapustinskii menghitung energi kisi UL suatu kristal ionik, yang sulit ditentukan secara eksperimen. Persamaan ini diberi nama penemunya Anatoli Fedorovich Kapustinskii yang memublikasikan persamaan ini pada tahun 1956.[1]
dengan K = 1,20200 J·m·mol−1 d = 3,45 m ν adalah jumlah ion dalam rumus empiris, z+ dan z− adalah jumlah muatan elementer kation dan anion, dan r+ dan r− adalah jari-jari kation dan anion, dalam meter.
Energi kisi terhitung menghasilkan estimasi yang bagus; perbedaannya dengan nilai sejatinya hanya kurang dari 5% dalam banyak kasus.
Selanjutnya, jari-jari ion (atau lebih tepatnya, jari-jari termokimia) dapat ditentukan menggunakan persamaan Kapustinskii jika energi kisi diketahui. Ini berguna untuk ion yang agak kompleks seperti sulfat (SO) atau fosfat (PO).
Derivasi dari persamaan Born–Landé
Kapustinskii awalnya mengusulkan bentuk yang lebih sederhana berikut, yang ia salahkan sebagai "terkait dengan konsep-konsep kuno dari karakter gaya tolakan".[2][3]
Dengan, K' = 1,079 J·m·mol−1. Bentuk persamaan Kapustinskii ini dapat diturunkan sebagai aproksimasi persamaan Born–Landé, di bawah ini.[4][5]
Kapustinskii menggantikan r0, jarak yang diukur antara ion, dengan jumlah jari-jari ionik yang sesuai. Selain itu, eksponen Born, n, diasumsikan memiliki nilai rata-rata 9. Akhirnya, Kapustinskii mencatat bahwa konstanta Madelung, M, sekitar 0,88 kali jumlah ion dalam rumus empiris.[6] Derivasi bentuk selanjutnya dari persamaan Kapustinskii mengikuti logika yang sama, mulai dari perlakuan kimia kuantum di mana istilah terakhir adalah dengan d seperti yang didefinisikan di atas. Mengganti r0 seperti sebelumnya menghasilkan persamaan Kapustinskii penuh.[7]
Lihat juga
Daftar pustaka
- A. F. Kapustinskii; Zhur. Fiz. Khim. Nr. 5, 1943, pp. 59 ff.
Referensi
- ↑ A. F. Kapustinskii. Lattice energy of ionic crystals. Quarterly Reviews, Chemical Society. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.
- ↑ A. F. Kapustinskii. Lattice energy of ionic crystals. Quarterly Reviews, Chemical Society. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.
- ↑ David Arthur Johnson. Metals and Chemical Change. Royal Society of Chemistry. 2002. Vol. 1. hlm. 135-136. ISBN 0854046658.
- ↑ A. F. Kapustinskii. Lattice energy of ionic crystals. Quarterly Reviews, Chemical Society. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.
- ↑ David Arthur Johnson. Metals and Chemical Change. Royal Society of Chemistry. 2002. Vol. 1. hlm. 135-136. ISBN 0854046658.
- ↑ David Arthur Johnson. Metals and Chemical Change. Royal Society of Chemistry. 2002. Vol. 1. hlm. 135-136. ISBN 0854046658.
- ↑ A. F. Kapustinskii. Lattice energy of ionic crystals. Quarterly Reviews, Chemical Society. Royal Society of Chemistry. 1956. Vol. 10. hlm. 283–294. doi:10.1039/QR9561000283.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27902734 (2025-09-30T07:43:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.