Monokalium fosfat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29571373; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Monokalium fosfat''' ('''MKP'''), juga disebut '''kalium dihidrogen fosfat''' ('''KDP''') atau '''kalium fosfat monobasa''', adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus KH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>. Bersama dengan dikalium fosfat (K<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub><sup>.</sup>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>), senyawa ini sering digunakan sebagai [[pupuk]], [[bahan tambahan pangan]], dan [[larutan dapar|zat penyangga]]. Bentuk [[garam (kimia)|garam]]nya sering kali mengkristal dengan garam dikalium dan juga dengan [[asam fosfat]]. | [[File:Monopotassium_phosphate.png|thumb|right|280px|Monopotassium phosphate]] | ||
'''Monokalium fosfat''' ('''MKP'''), juga disebut '''kalium dihidrogen fosfat''' ('''KDP''') atau '''kalium fosfat monobasa''', adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus KH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>. Bersama dengan dikalium fosfat (K<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub><sup>.</sup>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>), senyawa ini sering digunakan sebagai [[pupuk]], [[bahan tambahan pangan]], dan [[larutan dapar|zat penyangga]]. Bentuk [[garam (kimia)|garam]]nya sering kali mengkristal dengan garam dikalium dan juga dengan [[asam fosfat]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Monokalium+fosfat&oldid=29571373 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | |||
[[Kristal tunggal]]nya bersifat paraelektrik pada suhu kamar. Pada suhu di bawah −150 °C (−238 °F), senyawa ini menjadi [[feroelektrik]]. | [[Kristal tunggal]]nya bersifat paraelektrik pada suhu kamar. Pada suhu di bawah −150 °C (−238 °F), senyawa ini menjadi [[feroelektrik]]. | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Monokalium fosfat dapat ada di beberapa [[polimorf]]. Pada suhu kamar membentuk kristal paraelektrik dengan simetri tetragonal. Setelah didinginkan hingga −150 °C (−238 °F) ia berubah menjadi fase feroelektrik simetri ortorombik, dan suhu transisi bergeser hingga −50 °C (−58 °F) ketika hidrogen digantikan oleh deuterium. Pemanasan hingga 190 °C (374 °F) mengubah strukturnya menjadi monoklinik. Ketika dipanaskan lebih lanjut, MKP terurai, karena hilangnya air, menjadi kalium metafosfat, , pada 400 °C (752 °F). | Monokalium fosfat dapat ada di beberapa [[polimorf]]. Pada suhu kamar membentuk kristal paraelektrik dengan simetri tetragonal. Setelah didinginkan hingga −150 °C (−238 °F) ia berubah menjadi fase feroelektrik simetri ortorombik, dan suhu transisi bergeser hingga −50 °C (−58 °F) ketika hidrogen digantikan oleh deuterium.<ref>T. Fukami. ''Refinement of the Crystal Structure of KH 2 PO 4 in the Ferroelectric Phase''. ''Physica Status Solidi A''. 1990. Vol. 117 (2). hlm. K93–K96. doi:10.1002/pssa.2211170234.</ref> Pemanasan hingga 190 °C (374 °F) mengubah strukturnya menjadi monoklinik.<ref>Kazuyuki Itoh. [https://archive.org/details/physical-society-of-japan-journal_1975-09_39_3/page/843 X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH 2 PO 4]. ''Journal of the Physical Society of Japan''. 1975. Vol. 39 (3). hlm. 843. doi:10.1143/JPSJ.39.843.</ref> Ketika dipanaskan lebih lanjut, MKP terurai, karena hilangnya air, menjadi kalium metafosfat, , pada 400 °C (752 °F). | ||
{| Class = "wikitable" style="margin: 1em auto 1em auto;" | |||
|- | |||
! Simetri | |||
! [[Grup ruang]] | |||
! [[Space group#Notation|]] | |||
! [[Simbol Pearson]] | |||
! ''a''<br/> (nm) | |||
! ''b''<br/> (nm) | |||
! ''c''<br/> (nm) | |||
! ''Z'' | |||
! Densitas <br/>(g/cm<sup>3)</sup> | |||
! T (°C, °F, K) | |||
|- | |||
| Ortorombik<ref>T. Fukami. ''Refinement of the Crystal Structure of KH 2 PO 4 in the Ferroelectric Phase''. ''Physica Status Solidi A''. 1990. Vol. 117 (2). hlm. K93–K96. doi:10.1002/pssa.2211170234.</ref> | |||
| Fdd2 | |||
| 43 | |||
| oF48 | |||
| 1,0467 | |||
| 1,0533 | |||
| 0,6926 | |||
| 8 | |||
| 2,37 | |||
| < | |||
|- | |||
| Tetragonal<ref>Yasuhiro Ono. ''Phase Transitions in Mixed Crystal System K 1−x (NH 4 ) x H 2 PO 4''. ''Journal of the Physical Society of Japan''. 1987. Vol. 56 (2). hlm. 577. doi:10.1143/JPSJ.56.577.</ref> | |||
| I2d | |||
| 122 | |||
| tI24 | |||
| 0,744 | |||
| 0,744 | |||
| 0,697 | |||
| 4 | |||
| 2,34 | |||
| | |||
|- | |||
| [[sistem kristal monoklinik|Monoklinik]]<ref>Kazuyuki Itoh. [https://archive.org/details/physical-society-of-japan-journal_1975-09_39_3/page/843 X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH 2 PO 4]. ''Journal of the Physical Society of Japan''. 1975. Vol. 39 (3). hlm. 843. doi:10.1143/JPSJ.39.843.</ref> | |||
| P2<sub>1</sub>/c | |||
| 14 | |||
| mP48 | |||
| 0,733 | |||
| 1,449 | |||
| 0,747 | |||
| 8 | |||
| | |||
| | |||
|} | |||
==Manufaktur== | ==Manufaktur== | ||
Monokalium fosfat dihasilkan oleh aksi asam fosfat pada [[kalium karbonat]]. Kemudian dapat dikristalisasi menjadi [[boule (kristal silikon)|boule]], kristal besar dengan melarutkan KDP dalam air panas dan garam, membuat larutan pertumbuhan, menempatkan benih kristal dalam larutan dan kemudian mendinginkan larutan, dilakukan dalam alat kristalisasi tipe holden, yang dikenal sebagai pertumbuhan larutan. | Monokalium fosfat dihasilkan oleh aksi asam fosfat pada [[kalium karbonat]]. Kemudian dapat dikristalisasi menjadi [[boule (kristal silikon)|boule]], kristal besar dengan melarutkan KDP dalam air panas dan garam, membuat larutan pertumbuhan, menempatkan benih kristal dalam larutan dan kemudian mendinginkan larutan, dilakukan dalam alat kristalisasi tipe holden, yang dikenal sebagai pertumbuhan larutan.<ref>L. Atherton. [https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc626634/ Producing KDP and DKDP crystals for the NIF laser]. 1999. doi:10.2172/14145.</ref><ref>N. Zaitseva. ''Rapid growth of KDP-type crystals''. ''Progress in Crystal Growth and Characterization of Materials''. January 2001. Vol. 43 (1). hlm. 1–118. doi:10.1016/S0960-8974(01)00004-3.</ref><ref>N.P. Zaitseva. ''Nonlinear Optics: Materials, Fundamentals and Applications''. 1996. hlm. NPD.5. doi:10.1364/NLO.1996.NPD.5.</ref> | ||
==Penggunaan== | ==Penggunaan== | ||
| Baris 17: | Baris 64: | ||
Monokalium fosfat juga digunakan sebagai bahan [[minuman isotonik|minuman olahraga]] seperti [[Gatorade]] dan [[Powerade]]. | Monokalium fosfat juga digunakan sebagai bahan [[minuman isotonik|minuman olahraga]] seperti [[Gatorade]] dan [[Powerade]]. | ||
Dalam medis, monokalium fosfat digunakan untuk substitusi fosfat pada hipofosfatemia. | Dalam medis, monokalium fosfat digunakan untuk substitusi fosfat pada hipofosfatemia.<ref>André Gaasbeek. [https://archive.org/details/sim_american-journal-of-medicine_2005-10_118_10/page/1094 Hypophosphatemia: An update on its etiology and treatment]. ''The American Journal of Medicine''. October 2005. Vol. 118 (10). hlm. 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014.</ref> | ||
==Pranala luar== | ==Pranala luar== | ||
*[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1608.htm International Chemical Safety Card 1608] | *[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1608.htm International Chemical Safety Card 1608] | ||
*[https://www3.epa.gov/pesticides/chem_search/reg_actions/registration/fs_PC-076413_25-Nov-09.pdf EPA: Potassium dihydrogen phosphate Fact Sheet] | *[https://www3.epa.gov/pesticides/chem_search/reg_actions/registration/fs_PC-076413_25-Nov-09.pdf EPA: Potassium dihydrogen phosphate Fact Sheet] | ||
*[https://web.archive.org/web/20050309120437/http://www.luminet.net/~wenonah/hydro/2kpo.htm Potassium Phosphatea Hydroculture Salt] | *[https://web.archive.org/web/20050309120437/http://www.luminet.net/~wenonah/hydro/2kpo.htm Potassium Phosphatea Hydroculture Salt] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Monokalium+fosfat&oldid=29571373 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29571373 (2026-08-13T10:41:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.00
Monokalium fosfat (MKP), juga disebut kalium dihidrogen fosfat (KDP) atau kalium fosfat monobasa, adalah senyawa anorganik dengan rumus KH2PO4. Bersama dengan dikalium fosfat (K2HPO4.(H2O)x), senyawa ini sering digunakan sebagai pupuk, bahan tambahan pangan, dan zat penyangga. Bentuk garamnya sering kali mengkristal dengan garam dikalium dan juga dengan asam fosfat.[1]
Kristal tunggalnya bersifat paraelektrik pada suhu kamar. Pada suhu di bawah −150 °C (−238 °F), senyawa ini menjadi feroelektrik.
Struktur
Monokalium fosfat dapat ada di beberapa polimorf. Pada suhu kamar membentuk kristal paraelektrik dengan simetri tetragonal. Setelah didinginkan hingga −150 °C (−238 °F) ia berubah menjadi fase feroelektrik simetri ortorombik, dan suhu transisi bergeser hingga −50 °C (−58 °F) ketika hidrogen digantikan oleh deuterium.[2] Pemanasan hingga 190 °C (374 °F) mengubah strukturnya menjadi monoklinik.[3] Ketika dipanaskan lebih lanjut, MKP terurai, karena hilangnya air, menjadi kalium metafosfat, , pada 400 °C (752 °F).
| Simetri | Grup ruang | [[Space group#Notation|]] | Simbol Pearson | a (nm) |
b (nm) |
c (nm) |
Z | Densitas (g/cm3) |
T (°C, °F, K) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ortorombik[4] | Fdd2 | 43 | oF48 | 1,0467 | 1,0533 | 0,6926 | 8 | 2,37 | < |
| Tetragonal[5] | I2d | 122 | tI24 | 0,744 | 0,744 | 0,697 | 4 | 2,34 | |
| Monoklinik[6] | P21/c | 14 | mP48 | 0,733 | 1,449 | 0,747 | 8 |
Manufaktur
Monokalium fosfat dihasilkan oleh aksi asam fosfat pada kalium karbonat. Kemudian dapat dikristalisasi menjadi boule, kristal besar dengan melarutkan KDP dalam air panas dan garam, membuat larutan pertumbuhan, menempatkan benih kristal dalam larutan dan kemudian mendinginkan larutan, dilakukan dalam alat kristalisasi tipe holden, yang dikenal sebagai pertumbuhan larutan.[7][8][9]
Penggunaan
Bubuk MKP tingkat pupuk mengandung setara dengan 52% dan 34% , dan diberi label NPK 0-52-34. Bubuk MKP sering digunakan sebagai nutrien dalam perdagangan rumah kaca dan hidroponik.
Kristal MKP digunakan dalam modulator optik dan optik non-linier seperti generasi harmonisa kedua (SHG). Kalium dideuterium fosfat (KDP), dengan sifat yang sedikit berbeda, juga digunakan dalam konversi frekuensi nonlinier sinar laser. Penggantian proton dengan deuteron dalam kristal menggeser nada ketiga dari regangan molekul OH kuat ke panjang gelombang yang lebih panjang, sehingga sebagian besar keluar dari jangkauan garis fundamental pada sekitar 1064 nm laser berbasis neodimium. KDP biasa memiliki serapan pada panjang gelombang ini sekitar 4,7–6,3% per cm ketebalan, sedangkan KDP yang sangat terdeuterasi memiliki serapan biasanya kurang dari 0,8% per cm3.
Monokalium fosfat juga digunakan sebagai bahan minuman olahraga seperti Gatorade dan Powerade.
Dalam medis, monokalium fosfat digunakan untuk substitusi fosfat pada hipofosfatemia.[10]
Pranala luar
- International Chemical Safety Card 1608
- EPA: Potassium dihydrogen phosphate Fact Sheet
- Potassium Phosphatea Hydroculture Salt
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ T. Fukami. Refinement of the Crystal Structure of KH 2 PO 4 in the Ferroelectric Phase. Physica Status Solidi A. 1990. Vol. 117 (2). hlm. K93–K96. doi:10.1002/pssa.2211170234.
- ↑ Kazuyuki Itoh. X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH 2 PO 4. Journal of the Physical Society of Japan. 1975. Vol. 39 (3). hlm. 843. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
- ↑ T. Fukami. Refinement of the Crystal Structure of KH 2 PO 4 in the Ferroelectric Phase. Physica Status Solidi A. 1990. Vol. 117 (2). hlm. K93–K96. doi:10.1002/pssa.2211170234.
- ↑ Yasuhiro Ono. Phase Transitions in Mixed Crystal System K 1−x (NH 4 ) x H 2 PO 4. Journal of the Physical Society of Japan. 1987. Vol. 56 (2). hlm. 577. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
- ↑ Kazuyuki Itoh. X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH 2 PO 4. Journal of the Physical Society of Japan. 1975. Vol. 39 (3). hlm. 843. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
- ↑ L. Atherton. Producing KDP and DKDP crystals for the NIF laser. 1999. doi:10.2172/14145.
- ↑ N. Zaitseva. Rapid growth of KDP-type crystals. Progress in Crystal Growth and Characterization of Materials. January 2001. Vol. 43 (1). hlm. 1–118. doi:10.1016/S0960-8974(01)00004-3.
- ↑ N.P. Zaitseva. Nonlinear Optics: Materials, Fundamentals and Applications. 1996. hlm. NPD.5. doi:10.1364/NLO.1996.NPD.5.
- ↑ André Gaasbeek. Hypophosphatemia: An update on its etiology and treatment. The American Journal of Medicine. October 2005. Vol. 118 (10). hlm. 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29571373 (2026-08-13T10:41:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.