Hidrogen astatida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25377770; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg|thumb|right|280px|Hydrogen-astatide-2D-dimensions]] | |||
Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima [[asam biner]] lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental, serta waktu paruh yang pendek dari berbagai [[isotop astatin]]. Karena atom-atomnya memiliki [[elektronegativitas]] yang hampir sama, dan karena ion telah teramati, disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan ''hidrogen'' yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut: | '''Hidrogen astatida''', juga dikenal sebagai '''astatin hidrida''', '''astatana''', '''astatidohidrogen''', atau '''asam astatida''', adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] HAt, yang terdiri dari sebuah [[atom]] [[astatin]] yang terikat [[ikatan kovalen|secara kovalen]] dengan sebuah atom [[hidrogen]].<ref>PubChem, [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"]. Diakses tanggal 28 Februari 2024.</ref> Oleh karena itu, hidrogen astatida adalah sebuah [[hidrogen halida]]. | ||
Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima [[asam biner]] lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental,<ref>Fairbrother, Peter, [http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html "Re: Is hydroastatic acid possible?"] . Diakses tanggal 28 Februari 2024.</ref> serta waktu paruh yang pendek dari berbagai [[isotop astatin]]. Karena atom-atomnya memiliki [[elektronegativitas]] yang hampir sama, dan karena ion telah teramati,<ref>[https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6] oleh Emeleus, hlm. 219, Academic Press, 1964</ref> disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan ''hidrogen'' yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut: | |||
: | : | ||
| Baris 7: | Baris 9: | ||
Reaksi ini menghasilkan [[gas]] hidrogen elemental dan [[Reaksi pengendapan|endapan]] astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah [[Perubahan entalpi pembentukan standar|entalpi pembentukan]]nya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan [[asam iodida]] bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, [[radiolisis]] dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At. | Reaksi ini menghasilkan [[gas]] hidrogen elemental dan [[Reaksi pengendapan|endapan]] astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah [[Perubahan entalpi pembentukan standar|entalpi pembentukan]]nya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan [[asam iodida]] bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, [[radiolisis]] dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At. | ||
Selain itu, astatin tidak memiliki [[isotop]] yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki [[waktu paruh]] sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan, karena astatin akan [[Peluruhan radioaktif|meluruh]] dengan cepat menjadi unsur lain. | Selain itu, astatin tidak memiliki [[isotop]] yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki [[waktu paruh]] sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan,<ref>Gagnon, Steve, [http://education.jlab.org/itselemental/ele085.html "It's Elemental"]. Diakses tanggal 28 Februari 2024.</ref> karena astatin akan [[Peluruhan radioaktif|meluruh]] dengan cepat menjadi unsur lain. | ||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti [[etana]]): | Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti [[etana]]):<ref>A. P. Hagen. ''The formation of bonds to halogens''. VCH Publishers. 1989. ISBN 978-0-470-14538-8.</ref> | ||
: | : | ||
Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana). | Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana). | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+astatida&oldid=25377770 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25377770 (2024-02-28T16:07:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.01
Hidrogen astatida, juga dikenal sebagai astatin hidrida, astatana, astatidohidrogen, atau asam astatida, adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HAt, yang terdiri dari sebuah atom astatin yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom hidrogen.[1] Oleh karena itu, hidrogen astatida adalah sebuah hidrogen halida.
Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima asam biner lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental,[2] serta waktu paruh yang pendek dari berbagai isotop astatin. Karena atom-atomnya memiliki elektronegativitas yang hampir sama, dan karena ion telah teramati,[3] disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan hidrogen yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut:
Reaksi ini menghasilkan gas hidrogen elemental dan endapan astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah entalpi pembentukannya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan asam iodida bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, radiolisis dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At.
Selain itu, astatin tidak memiliki isotop yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki waktu paruh sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan,[4] karena astatin akan meluruh dengan cepat menjadi unsur lain.
Pembuatan
Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti etana):[5]
Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana).
Referensi
- ↑ PubChem, "astatane - Compound Summary". Diakses tanggal 28 Februari 2024.
- ↑ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" . Diakses tanggal 28 Februari 2024.
- ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 oleh Emeleus, hlm. 219, Academic Press, 1964
- ↑ Gagnon, Steve, "It's Elemental". Diakses tanggal 28 Februari 2024.
- ↑ A. P. Hagen. The formation of bonds to halogens. VCH Publishers. 1989. ISBN 978-0-470-14538-8.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25377770 (2024-02-28T16:07:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.