Proses elektrolitik Betts: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578540; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Proses elektrolitik Betts''' adalah proses [[industri]] untuk pemurnian [[timbal]] dari [[emas]] batangan. Timbal yang diperoleh dari bijihnya tidak murni karena timbal merupakan pelarut yang baik untuk banyak logam. Sering kali pengotor ini dapat ditoleransi, tetapi proses elektrolitik Betts digunakan bila diperlukan timbal dengan kemurnian tinggi, terutama untuk timbal bebas bismut. | '''Proses elektrolitik Betts''' adalah proses [[industri]] untuk pemurnian [[timbal]] dari [[emas]] batangan. Timbal yang diperoleh dari bijihnya tidak murni karena timbal merupakan pelarut yang baik untuk banyak logam. Sering kali pengotor ini dapat ditoleransi, tetapi proses elektrolitik Betts digunakan bila diperlukan timbal dengan kemurnian tinggi, terutama untuk timbal bebas bismut.<ref>Charles A. Sutherland, Edward F. Milner, Robert C. Kerby, Herbert Teindl, Albert Melin Hermann M. Bolt "Lead" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim.</ref><ref>Samans, Carl H. ''Engineering Metals and their Alloys'', 1949 MacMillan</ref><ref>Funsho K. Ojebuoboh. [https://archive.org/details/sim_jom_1992-04_44_4/page/46 Bismuth—Production, properties, and applications]. ''JOM''. 1992. Vol. 44 (4). hlm. 46–49. doi:10.1007/BF03222821.</ref><ref>Anson Gardner Betts. [https://books.google.com/books?id=gHB4_DVboKsC Lead Refining by Electrolysis]. Read Books. May 2008. ISBN 9781409730156.</ref> | ||
Elektrolit untuk proses ini adalah campuran timbal fluorosilikat ("PbSiF6") dan asam heksafluorosilikat (H2SiF6) yang beroperasi pada suhu 45 °C (113 °F). Katode adalah lembaran tipis timbal murni dan anoda dicetak dari timbal tidak murni untuk dimurnikan. Potensial sebesar 0,5 volt diterapkan. Di anoda, timbal larut, begitu pula pengotor logam yang kurang mulia dibandingkan timbal. Kotoran yang lebih mulia daripada timbal, seperti perak, emas, dan bismut, terkelupas dari anoda saat larut dan mengendap di dasar wadah sebagai "lumpur anoda". Pelat timbal logam murni ke katode, dengan logam kurang mulia tersisa dalam larutan. Karena biayanya yang tinggi, elektrolisis hanya digunakan jika diperlukan timbal yang sangat murni. Jika tidak, metode pirometalurgi lebih disukai, seperti proses Parkes yang diikuti dengan proses Betterton-Kroll. | Elektrolit untuk proses ini adalah campuran timbal fluorosilikat ("PbSiF6") dan asam heksafluorosilikat (H2SiF6) yang beroperasi pada suhu 45 °C (113 °F). Katode adalah lembaran tipis timbal murni dan anoda dicetak dari timbal tidak murni untuk dimurnikan. Potensial sebesar 0,5 volt diterapkan. Di anoda, timbal larut, begitu pula pengotor logam yang kurang mulia dibandingkan timbal. Kotoran yang lebih mulia daripada timbal, seperti perak, emas, dan bismut, terkelupas dari anoda saat larut dan mengendap di dasar wadah sebagai "lumpur anoda". Pelat timbal logam murni ke katode, dengan logam kurang mulia tersisa dalam larutan. Karena biayanya yang tinggi, elektrolisis hanya digunakan jika diperlukan timbal yang sangat murni. Jika tidak, metode pirometalurgi lebih disukai, seperti proses Parkes yang diikuti dengan proses Betterton-Kroll. | ||
| Baris 6: | Baris 6: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik+Betts&oldid=29578540 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578540 (2026-08-14T19:13:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik+Betts&oldid=29578540 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578540 (2026-08-14T19:13:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.04
Proses elektrolitik Betts adalah proses industri untuk pemurnian timbal dari emas batangan. Timbal yang diperoleh dari bijihnya tidak murni karena timbal merupakan pelarut yang baik untuk banyak logam. Sering kali pengotor ini dapat ditoleransi, tetapi proses elektrolitik Betts digunakan bila diperlukan timbal dengan kemurnian tinggi, terutama untuk timbal bebas bismut.[1][2][3][4]
Elektrolit untuk proses ini adalah campuran timbal fluorosilikat ("PbSiF6") dan asam heksafluorosilikat (H2SiF6) yang beroperasi pada suhu 45 °C (113 °F). Katode adalah lembaran tipis timbal murni dan anoda dicetak dari timbal tidak murni untuk dimurnikan. Potensial sebesar 0,5 volt diterapkan. Di anoda, timbal larut, begitu pula pengotor logam yang kurang mulia dibandingkan timbal. Kotoran yang lebih mulia daripada timbal, seperti perak, emas, dan bismut, terkelupas dari anoda saat larut dan mengendap di dasar wadah sebagai "lumpur anoda". Pelat timbal logam murni ke katode, dengan logam kurang mulia tersisa dalam larutan. Karena biayanya yang tinggi, elektrolisis hanya digunakan jika diperlukan timbal yang sangat murni. Jika tidak, metode pirometalurgi lebih disukai, seperti proses Parkes yang diikuti dengan proses Betterton-Kroll.
Nama proses ini diambil dari penemunya Anson Gardner Betts yang mengajukan beberapa paten untuk metode ini mulai tahun 1901.
Referensi
- ↑ Charles A. Sutherland, Edward F. Milner, Robert C. Kerby, Herbert Teindl, Albert Melin Hermann M. Bolt "Lead" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ Samans, Carl H. Engineering Metals and their Alloys, 1949 MacMillan
- ↑ Funsho K. Ojebuoboh. Bismuth—Production, properties, and applications. JOM. 1992. Vol. 44 (4). hlm. 46–49. doi:10.1007/BF03222821.
- ↑ Anson Gardner Betts. Lead Refining by Electrolysis. Read Books. May 2008. ISBN 9781409730156.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29578540 (2026-08-14T19:13:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.