Amonium heksakloroplatinat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22931958; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:NH4_2PtCl6improved.svg|thumb|right|280px|NH4 2PtCl6improved]] | |||
'''Amonium heksakloroplatinat''', juga dikenal sebagai [[amonium]] kloroplatinat, adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>]. Ia adalah contoh langka dari [[Garam (kimia)|garam]] [[platina]](IV) larut yang tidak [[Higroskopi|higroskopis]]. Ia membentuk larutan yang sangat kuning dalam air. Dengan adanya 1M [[Amonium klorida|NH<sub>4</sub>Cl]], kelarutannya hanya 0,0028 g/100 mL. | '''Amonium heksakloroplatinat''', juga dikenal sebagai [[amonium]] kloroplatinat, adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>]. Ia adalah contoh langka dari [[Garam (kimia)|garam]] [[platina]](IV) larut yang tidak [[Higroskopi|higroskopis]]. Ia membentuk larutan yang sangat kuning dalam air. Dengan adanya 1M [[Amonium klorida|NH<sub>4</sub>Cl]], kelarutannya hanya 0,0028 g/100 mL. | ||
== Preparasi dan struktur == | == Preparasi dan struktur == | ||
Senyawa ini terdiri dari [[Ion|kation]] [[amonium]] [[Struktur molekul tetrahedron|tetrahedral]] yang terpisah dan [[Ion|anion]] [[Geometri molekul oktahedral|oktahedral]] [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>. Ia biasanya dihasilkan sebagai endapan kuning halus dengan memperlakukan larutan [[Asam kloroplatinat|asam heksakloroplatinat]] dengan larutan garam amonium. Kompleks ini sangat sulit larut sehingga langkah ini digunakan dalam isolasi platina dari bijih dan residu daur ulang. | Senyawa ini terdiri dari [[Ion|kation]] [[amonium]] [[Struktur molekul tetrahedron|tetrahedral]] yang terpisah dan [[Ion|anion]] [[Geometri molekul oktahedral|oktahedral]] [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>. Ia biasanya dihasilkan sebagai endapan kuning halus dengan memperlakukan larutan [[Asam kloroplatinat|asam heksakloroplatinat]] dengan larutan garam amonium.<ref>George B. Kauffman. ''Inorganic Syntheses''. 1967. Vol. 9. hlm. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.</ref> Kompleks ini sangat sulit larut sehingga langkah ini digunakan dalam isolasi platina dari bijih dan residu daur ulang.<ref>Cotton, S. A. ''Chemistry of Precious Metals'', Chapman and Hall (London): 1997. .</ref> | ||
Seperti yang dianalisis dengan menggunakan [[kristalografi sinar-X]], garam ini mengkristal dalam motif kubik yang mengingatkan pada struktur [[Kalsium fluorida|fluorit]]. Pusat [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup> berbentuk oktahedral. Pusat NH<sub>4</sub><sup>+</sup> adalah [[Ikatan hidrogen|hidrogen yang terikat]] pada [[ligan]] [[klorida]]. | Seperti yang dianalisis dengan menggunakan [[kristalografi sinar-X]], garam ini mengkristal dalam motif kubik yang mengingatkan pada struktur [[Kalsium fluorida|fluorit]]. Pusat [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup> berbentuk oktahedral. Pusat NH<sub>4</sub><sup>+</sup> adalah [[Ikatan hidrogen|hidrogen yang terikat]] pada [[ligan]] [[klorida]].<ref>Verde-Gómez, Y.; Alonso-Nuñez, G.; Cervantes, F.; Keer, A. "Aqueous solution reaction to synthesize ammonium hexachloroplatinate and its crystallographic and thermogravimetric characterization" Materials Letters, 2003, volume 57, hlm 4667-4672.</ref> | ||
== Kegunaan dan reaksi == | == Kegunaan dan reaksi == | ||
Amonium heksakloroplatinat digunakan dalam pelapisan platina. Pemanasan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>] di bawah aliran [[hidrogen]] pada suhu 200 °C akan menghasilkan [[Platina hitam#Spons logam platina|spons platina]]. Jika ia digabungkan dengan dengan [[klorin]], maka akan menghasilkan H<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>]. | Amonium heksakloroplatinat digunakan dalam pelapisan platina. Pemanasan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>] di bawah aliran [[hidrogen]] pada suhu 200 °C akan menghasilkan [[Platina hitam#Spons logam platina|spons platina]]. Jika ia digabungkan dengan dengan [[klorin]], maka akan menghasilkan H<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>].<ref>George B. Kauffman. ''Inorganic Syntheses''. 1967. Vol. 9. hlm. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 13: | Baris 15: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+heksakloroplatinat&oldid=22931958 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22931958 (2023-02-12T09:29:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.12
Amonium heksakloroplatinat, juga dikenal sebagai amonium kloroplatinat, adalah senyawa anorganik dengan rumus (NH4)2[PtCl6]. Ia adalah contoh langka dari garam platina(IV) larut yang tidak higroskopis. Ia membentuk larutan yang sangat kuning dalam air. Dengan adanya 1M NH4Cl, kelarutannya hanya 0,0028 g/100 mL.
Preparasi dan struktur
Senyawa ini terdiri dari kation amonium tetrahedral yang terpisah dan anion oktahedral [PtCl6]2−. Ia biasanya dihasilkan sebagai endapan kuning halus dengan memperlakukan larutan asam heksakloroplatinat dengan larutan garam amonium.[1] Kompleks ini sangat sulit larut sehingga langkah ini digunakan dalam isolasi platina dari bijih dan residu daur ulang.[2]
Seperti yang dianalisis dengan menggunakan kristalografi sinar-X, garam ini mengkristal dalam motif kubik yang mengingatkan pada struktur fluorit. Pusat [PtCl6]2− berbentuk oktahedral. Pusat NH4+ adalah hidrogen yang terikat pada ligan klorida.[3]
Kegunaan dan reaksi
Amonium heksakloroplatinat digunakan dalam pelapisan platina. Pemanasan (NH4)2[PtCl6] di bawah aliran hidrogen pada suhu 200 °C akan menghasilkan spons platina. Jika ia digabungkan dengan dengan klorin, maka akan menghasilkan H2[PtCl6].[4]
Lihat pula
Referensi
- ↑ George B. Kauffman. Inorganic Syntheses. 1967. Vol. 9. hlm. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.
- ↑ Cotton, S. A. Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London): 1997. .
- ↑ Verde-Gómez, Y.; Alonso-Nuñez, G.; Cervantes, F.; Keer, A. "Aqueous solution reaction to synthesize ammonium hexachloroplatinate and its crystallographic and thermogravimetric characterization" Materials Letters, 2003, volume 57, hlm 4667-4672.
- ↑ George B. Kauffman. Inorganic Syntheses. 1967. Vol. 9. hlm. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22931958 (2023-02-12T09:29:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.