Wolframat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26555667; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
Dalam kimia, '''wolframat''' atau '''tungstat''' adalah senyawa yang mengandung [[oksoanion]] (ion oksida) dari [[wolfram]] atau [[oksida campuran]] yang mengandung wolfram. [[Ion]] wolframat yang paling sederhana adalah , "ortowolframat". Banyak wolframat lain yang termasuk dalam kelompok besar [[ion poliatomik]] yang disebut [[polioksometalat]] (POM), dan secara khusus disebut isopolioksometalat karena mengandung, bersama dengan [[oksigen]] dan mungkin hidrogen, hanya satu unsur lainnya. Hampir semua bijih wolfram yang berguna adalah wolframat. | [[File:Orthowolframat-Ion.svg|thumb|right|280px|Struktur kimia dari ion wolframat ()]] | ||
Dalam kimia, '''wolframat''' atau '''tungstat''' adalah senyawa yang mengandung [[oksoanion]] (ion oksida) dari [[wolfram]] atau [[oksida campuran]] yang mengandung wolfram. [[Ion]] wolframat yang paling sederhana adalah , "ortowolframat".<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> Banyak wolframat lain yang termasuk dalam kelompok besar [[ion poliatomik]] yang disebut [[polioksometalat]] (POM), dan secara khusus disebut isopolioksometalat karena mengandung, bersama dengan [[oksigen]] dan mungkin hidrogen, hanya satu unsur lainnya. Hampir semua bijih wolfram yang berguna adalah wolframat.<ref>Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert, Eberhard Lüderitz, Hans Uwe Wolf "Tungsten, Tungsten Alloys, and Tungsten Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, Wiley-VCH, Weinheim.</ref> | |||
== Struktur == | == Struktur == | ||
Ortowolframat memiliki pusat tetrahedral W(VI) dengan jarak W–O yang pendek, sekitar 1,79 [[Ångström|Å]]. Secara struktural, mereka menyerupai sulfat. Wolfram oktahedral berligan enam merupakan struktur yang melimpah di polioksowolframat. Dalam senyawa tersebut, jarak W–O lebih panjang. | Ortowolframat memiliki pusat tetrahedral W(VI) dengan jarak W–O yang pendek, sekitar 1,79 [[Ångström|Å]]. Secara struktural, mereka menyerupai sulfat. Wolfram oktahedral berligan enam merupakan struktur yang melimpah di polioksowolframat. Dalam senyawa tersebut, jarak W–O lebih panjang.<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> | ||
Beberapa contoh dari ion wolframat: | Beberapa contoh dari ion wolframat:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Wolframat&oldid=26555667 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
* (ion hidrogen wolframat) | * (ion hidrogen wolframat)<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Wolframat&oldid=26555667 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
* ion polimer dari berbagai struktur pada Na<sub>2</sub>W<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, Li<sub>2</sub>W<sub>2</sub>O<sub>7</sub> dan Ag<sub>2</sub>W<sub>2</sub>O<sub>7</sub> | * ion polimer dari berbagai struktur pada Na<sub>2</sub>W<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, Li<sub>2</sub>W<sub>2</sub>O<sub>7</sub> dan Ag<sub>2</sub>W<sub>2</sub>O<sub>7</sub><ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications</ref> | ||
* [W<sub>7</sub>O<sub>24</sub>]<sup>6−</sup> (parawolframat A) | * [W<sub>7</sub>O<sub>24</sub>]<sup>6−</sup> (parawolframat A)<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Wolframat&oldid=26555667 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
* [W<sub>10</sub>O<sub>32</sub>]<sup>4−</sup> (wolframat Y) | * [W<sub>10</sub>O<sub>32</sub>]<sup>4−</sup> (wolframat Y)<ref>Jon A. McCleverty, N. G. Connelly,Nomenclature of inorganic chemistry II: recommendations 2000, International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry, Published by Royal Society of Chemistry, 2001,</ref> | ||
* [H<sub>2</sub>W<sub>12</sub>O<sub>42</sub>]<sup>10−</sup> (parawolframat B) | * [H<sub>2</sub>W<sub>12</sub>O<sub>42</sub>]<sup>10−</sup> (parawolframat B)<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Wolframat&oldid=26555667 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
* α-[H<sub>2</sub>W<sub>12</sub>O<sub>40</sub>]<sup>6−</sup> (metawolframat) | * α-[H<sub>2</sub>W<sub>12</sub>O<sub>40</sub>]<sup>6−</sup> (metawolframat)<ref>Jon A. McCleverty, N. G. Connelly,Nomenclature of inorganic chemistry II: recommendations 2000, International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry, Published by Royal Society of Chemistry, 2001,</ref> | ||
* β-[H<sub>2</sub>W<sub>12</sub>O<sub>40</sub>]<sup>6−</sup> (wolframat X) | * β-[H<sub>2</sub>W<sub>12</sub>O<sub>40</sub>]<sup>6−</sup> (wolframat X)<ref>Jon A. McCleverty, N. G. Connelly,Nomenclature of inorganic chemistry II: recommendations 2000, International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry, Published by Royal Society of Chemistry, 2001,</ref> | ||
Lihat [[:Kategori:Wolframat|kategori wolframat]] untuk melihat daftar wolframat. | Lihat [[:Kategori:Wolframat|kategori wolframat]] untuk melihat daftar wolframat. | ||
| Baris 18: | Baris 20: | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
Larutan wolframat, seperti [[:Kategori:Molibdat|molibdat]], menghasilkan larutan biru berisi kompleks wolframat(V, VI) yang analog dengan [[molibdenum biru]] ketika direduksi oleh sebagian besar bahan organik. | Larutan wolframat, seperti [[:Kategori:Molibdat|molibdat]], menghasilkan larutan biru berisi kompleks wolframat(V, VI) yang analog dengan [[molibdenum biru]] ketika direduksi oleh sebagian besar bahan organik.<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> | ||
Tidak seperti [[kromat]], wolframat bukan [[oksidator]] yang baik, tetapi seperti kromat, larutan wolframat diembunkan untuk menghasilkan isopoliwolframat pada proses pengasaman. | Tidak seperti [[kromat]], wolframat bukan [[oksidator]] yang baik, tetapi seperti kromat, larutan wolframat diembunkan untuk menghasilkan isopoliwolframat pada proses pengasaman. | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Wolframat&oldid=26555667 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26555667 (2024-11-23T00:38:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 09.01
Dalam kimia, wolframat atau tungstat adalah senyawa yang mengandung oksoanion (ion oksida) dari wolfram atau oksida campuran yang mengandung wolfram. Ion wolframat yang paling sederhana adalah , "ortowolframat".[1] Banyak wolframat lain yang termasuk dalam kelompok besar ion poliatomik yang disebut polioksometalat (POM), dan secara khusus disebut isopolioksometalat karena mengandung, bersama dengan oksigen dan mungkin hidrogen, hanya satu unsur lainnya. Hampir semua bijih wolfram yang berguna adalah wolframat.[2]
Struktur
Ortowolframat memiliki pusat tetrahedral W(VI) dengan jarak W–O yang pendek, sekitar 1,79 Å. Secara struktural, mereka menyerupai sulfat. Wolfram oktahedral berligan enam merupakan struktur yang melimpah di polioksowolframat. Dalam senyawa tersebut, jarak W–O lebih panjang.[3]
Beberapa contoh dari ion wolframat:[4]
- (ion hidrogen wolframat)[5]
- ion polimer dari berbagai struktur pada Na2W2O7, Li2W2O7 dan Ag2W2O7[6]
- [W7O24]6− (parawolframat A)[7]
- [W10O32]4− (wolframat Y)[8]
- [H2W12O42]10− (parawolframat B)[9]
- α-[H2W12O40]6− (metawolframat)[10]
- β-[H2W12O40]6− (wolframat X)[11]
Lihat kategori wolframat untuk melihat daftar wolframat.
Keberadaan
Wolframat muncul secara alami dengan molibdat. Skelit, mineral dari kalsium wolframat, sering mengandung sejumlah kecil molibdat. Wolframit adalah campuran mangan dan besi wolframat, dan semuanya merupakan sumber wolfram yang berharga. Powelit adalah bentuk mineral dari kalsium molibdat yang mengandung sedikit wolframat.
Reaksi
Larutan wolframat, seperti molibdat, menghasilkan larutan biru berisi kompleks wolframat(V, VI) yang analog dengan molibdenum biru ketika direduksi oleh sebagian besar bahan organik.[12]
Tidak seperti kromat, wolframat bukan oksidator yang baik, tetapi seperti kromat, larutan wolframat diembunkan untuk menghasilkan isopoliwolframat pada proses pengasaman.
Referensi
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman. Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert, Eberhard Lüderitz, Hans Uwe Wolf "Tungsten, Tungsten Alloys, and Tungsten Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman. Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Jon A. McCleverty, N. G. Connelly,Nomenclature of inorganic chemistry II: recommendations 2000, International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry, Published by Royal Society of Chemistry, 2001,
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Jon A. McCleverty, N. G. Connelly,Nomenclature of inorganic chemistry II: recommendations 2000, International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry, Published by Royal Society of Chemistry, 2001,
- ↑ Jon A. McCleverty, N. G. Connelly,Nomenclature of inorganic chemistry II: recommendations 2000, International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry, Published by Royal Society of Chemistry, 2001,
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman. Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26555667 (2024-11-23T00:38:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.