Lompat ke isi

Jari-jari kovalen: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27067740; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
[[File:Radis_d'un_àtom.png|thumb|right|280px|Radis d'un àtom]]
'''Jari-jari kovalen''' (, ''r''<sub>cov</sub>) adalah suatu ukuran besarnya sebuah [[atom]] yang terlibat dalam pembentukan suatu [[ikatan kovalen]]. Biasanya diukur dalam [[pikometer]] (pm) atau [[angstrom]] (Å), di mana 1&nbsp;Å&nbsp;= 100&nbsp;pm.
'''Jari-jari kovalen''' (, ''r''<sub>cov</sub>) adalah suatu ukuran besarnya sebuah [[atom]] yang terlibat dalam pembentukan suatu [[ikatan kovalen]]. Biasanya diukur dalam [[pikometer]] (pm) atau [[angstrom]] (Å), di mana 1&nbsp;Å&nbsp;= 100&nbsp;pm.


== Tabel jari-jari kovalen ==
== Tabel jari-jari kovalen ==
Tabel berikut memuat nilai yang didasarkan pada analisis [[statistika]] dari 228.000 lebih hasil pengukuran [[panjang ikatan]] yang dicatat dalam Cambridge Structural Database. Bilangan dalam kurung adalah perkiraan deviasi standar untuk digit terakhir. Ini disesuaikan dengan jari-jari untuk C, N dan O.
Tabel berikut memuat nilai yang didasarkan pada analisis [[statistika]] dari 228.000 lebih hasil pengukuran [[panjang ikatan]] yang dicatat dalam Cambridge Structural Database.<ref>Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez. ''Covalent radii revisited''. ''Dalton Trans''. 2008. hlm. 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.</ref> Bilangan dalam kurung adalah perkiraan deviasi standar untuk digit terakhir. Ini disesuaikan dengan jari-jari untuk C, N dan O.


Pendekatan berbeda dilakukan untuk mendapat kesesuaian bagi semua unsur dalam suatu himpunan molekul yang lebih kecil. Ini dilakukan terpisah untuk ikatan tunggal,
Pendekatan berbeda dilakukan untuk mendapat kesesuaian bagi semua unsur dalam suatu himpunan molekul yang lebih kecil. Ini dilakukan terpisah untuk ikatan tunggal,<ref>P. Pyykkö, M. Atsumi. ''Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118''. ''Chemistry: A European Journal''. 2009. Vol. 15. hlm. 186–197. doi:10.1002/chem.200800987.</ref>
ganda,
ganda,<ref>P. Pyykkö, M. Atsumi. ''Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112''. ''Chemistry: A European Journal''. 2009. Vol. 15 (46). hlm. 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472.. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.</ref>
dan lipat tiga sampai kepada unsur superberat. Digunakan baik data eksperimental maupun komputasional.
dan lipat tiga<ref>P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke. ''Triple-Bond Covalent Radii''. ''Chemistry: A European Journal''. 2005. Vol. 11 (12). hlm. 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299.</ref> sampai kepada unsur superberat. Digunakan baik data eksperimental maupun komputasional.
Hasil ikatan tunggal sering kali mirip dengan yang dilaporkan Cordero ''et al''. Bilamana berbeda, [[:en:coordination number|bilangan koordinasi]] yang digunakan dapat berbeda. Ini terlihat nyata pada kebanyakan [[logam transisi]] (d dan f). Biasnya diharapkan ''r''<sub>1</sub> > ''r''<sub>2</sub> > ''r''<sub>3</sub>. Deviasi dapat terjadi untuk ikatan lebih dari satu yang lemah, jika perbedaan ligand lebih besar dari perbedaan ''R'' dalam data yang digunakan.<br>
Hasil ikatan tunggal sering kali mirip dengan yang dilaporkan Cordero ''et al''.<ref>Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez. ''Covalent radii revisited''. ''Dalton Trans''. 2008. hlm. 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.</ref> Bilamana berbeda, [[:en:coordination number|bilangan koordinasi]] yang digunakan dapat berbeda. Ini terlihat nyata pada kebanyakan [[logam transisi]] (d dan f). Biasnya diharapkan ''r''<sub>1</sub> > ''r''<sub>2</sub> > ''r''<sub>3</sub>. Deviasi dapat terjadi untuk ikatan lebih dari satu yang lemah, jika perbedaan ligand lebih besar dari perbedaan ''R'' dalam data yang digunakan.<br>
Perhatikan bahwa unsur-unsur sampai E118 telah dihasilkan dari eksperimen dan ada lebih banyak studi-studi kimia mengenainya.
Perhatikan bahwa unsur-unsur sampai E118 telah dihasilkan dari eksperimen dan ada lebih banyak studi-studi kimia mengenainya.
<br>
<br>
Pendekatan konsisten yang sama telah digunakan untuk menyesuaikan jari-jari kovalen tetrahedral bagi 30 unsur dalam 48 kristal dengan akurasi subpikometer.
Pendekatan konsisten yang sama telah digunakan untuk menyesuaikan jari-jari kovalen tetrahedral bagi 30 unsur dalam 48 kristal dengan akurasi subpikometer.<ref>P. Pyykkö,. ''Refitted tetrahedral covalent radii for solids''. ''Physical Review B''. 2012. Vol. 85 (2). hlm. 024115, 7 p. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.</ref>


{| style="text-align: center; border: none;" cellpadding="2" cellspacing="0"
|+ Jari-jari kovalen dalam pm dari analisis pada [[Cambridge Structural Database]], <br>yang memuat sekitar 426.000 struktur kristal<ref>Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez. ''Covalent radii revisited''. ''Dalton Trans''. 2008. hlm. 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.</ref>
|- style="background: #7DF9FF;"
|H
|colspan="17" style="background: #ffffff;" |&nbsp;
|He
|- style="background: #efefef;"
|1||colspan="17" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||2
|-
|31(5)||colspan="17" |&nbsp;||28
|- style="background: #7DF9FF;"
|Li||Be||colspan="11" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||B||C||N||O||F||Ne
|- style="background: #efefef;"
|3||4||colspan="11" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||5||6||7||8||9||10
|- valign="top"
|128(7)||96(3)||colspan="11" |&nbsp;||84(3)||sp<sup>3</sup> 76(1)<br>sp<sup>2</sup> 73(2)<br>sp &nbsp;69(1)||71(1)||66(2)||57(3)||58
|- style="background: #7DF9FF;"
|Na||Mg||colspan="11" style="background: #ffffff;" |&nbsp;||Al||Si||P||S||Cl||Ar
|- style="background: #efefef;"
|11||12||colspan="11" style="background: #ffffff;" |&nbsp;||13||14||15||16||17||18
|-
|166(9)||141(7)|| colspan="11" |&nbsp;||121(4)||111(2)||107(3)||105(3)||102(4)||106(10)
|- style="background: #7DF9FF;"
|K||Ca|| colspan="2"|Sc||Ti||V||Cr||Mn||Fe||Co||Ni||Cu||Zn||Ga||Ge||As||Se||Br||Kr
|- style="background: #efefef;"
|19||20|| colspan="2"|21||22||23||24||25||26||27||28||29||30||31||32||33||34||35||36
|- valign="top"
|203(12)||176(10)|| colspan="2"|170(7)||160(8)||153(8)||139(5)||l.s. 139(5)<br>h.s. 161(8)||l.s. 132(3)<br>h.s. 152(6)||l.s. 126(3)<br>h.s. 150(7)||124(4)||132(4)||122(4)||122(3)||120(4)||119(4)||120(4)||120(3)||116(4)
|-  style="background: #7DF9FF;"
|Rb||Sr|| colspan="2"|Y||Zr||Nb||Mo||Tc||Ru||Rh||Pd||Ag||Cd||In||Sn||Sb||Te||I||Xe
|- style="background: #efefef;"
|37||38|| colspan="2"|39||40||41||42||43||44||45||46||47||48||49||50||51||52||53||54
|-
|220(9)||195(10)|| colspan="2"|190(7)||175(7)||164(6)||154(5)||147(7)||146(7)||142(7)||139(6)||145(5)||144(9)||142(5)||139(4)||139(5)||138(4)||139(3)||140(9)
|-  style="background: #7DF9FF;"
|Cs||Ba||style="background: #ffffff;"|La||Lu||Hf||Ta||W||Re||Os||Ir||Pt||Au||Hg||Tl||Pb||Bi||Po||At||Rn
|- style="background: #efefef;"
|55||56||style="background: #ffffff;"|&nbsp;||71||72||73||74||75||76||77||78||79||80||81||82||83||84||85||86
|-
|244(11)||215(11)||&nbsp;||187(8)||175(10)||170(8)||162(7)||151(7)||144(4)||141(6)||136(5)||136(6)||132(5)||145(7)||146(5)||148(4)||140(4)||150||150
|-  style="background: #7DF9FF;"
|Fr||Ra||style="background: #ffffff;"|Ac
|- style="background: #efefef;"
|87||88||style="background: #ffffff;"|&nbsp;
|-
|260||221(2)||&nbsp;
|-
|&nbsp;
|-  style="background: #7DF9FF;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||La||Ce||Pr||Nd||Pm||Sm||Eu||Gd||Tb||Dy||Ho||Er||Tm||Yb
|- style="background: #efefef;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||57||58||59||60||61||62||63||64||65||66||67||68||69||70
|-
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||207(8)||204(9)||203(7)||201(6)||199||198(8)||198(6)||196(6)||194(5)||192(7)||192(7)||189(6)||190(10)||187(8)
|-  style="background: #7DF9FF;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||Ac||Th||Pa||U||Np||Pu||Am||Cm
|- style="background: #efefef;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||89||90||91||92||93||94||95||96
|-
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||215||206(6)||200||196(7)||190(1)||187(1)||180(6)||169(3)
|}
{| style="text-align:center; border: none;" cellpadding="2" cellspacing="0" style="margin:0 auto"
|+ Single-,<ref>P. Pyykkö, M. Atsumi. ''Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118''. ''Chemistry: A European Journal''. 2009. Vol. 15. hlm. 186–197. doi:10.1002/chem.200800987.</ref> double-,<ref>P. Pyykkö, M. Atsumi. ''Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112''. ''Chemistry: A European Journal''. 2009. Vol. 15 (46). hlm. 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472.. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.</ref> and triple-bond<ref>P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke. ''Triple-Bond Covalent Radii''. ''Chemistry: A European Journal''. 2005. Vol. 11 (12). hlm. 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299.</ref> covalent radii (in pm),  determined using typically <br>400 experimental or calculated primary distances, ''R'', per set.
|- style="background: #7DF9FF;"
|H
|colspan="17" style="background: #ffffff;" |&nbsp;
|He
|- style="background: #efefef;"
|1||colspan="17" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||2
|-
|32<br>-<br>-||colspan="17" |&nbsp;||46<br>-<br>-
|- style="background: #7DF9FF;"
|Li||Be||colspan="11" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||B||C||N||O||F||Ne
|- style="background: #efefef;"
|3||4||colspan="11" style="background: #ffffff;"|&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Radius / pm:||5||6||7||8||9||10
|- valign="top"
|133<br>124<br>-||102<br>90<br>85||colspan="11"|&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;single<br> &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;double<br> &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;triple ||85<br>78<br>73||75<br>67<br>60||71<br>60<br>54||63<br>57<br>53||64<br>59<br>53||67<br>96<br>-
|- style="background: #7DF9FF;"
|Na||Mg||colspan="11" style="background: #ffffff;" |&nbsp;||Al||Si||P||S||Cl||Ar
|- style="background: #efefef;"
|11||12||colspan="11" style="background: #ffffff;" |&nbsp;||13||14||15||16||17||18
|-
|155<br>160<br>-||139<br>132<br>127|| colspan="11" |&nbsp;||126<br>113<br>111||116<br>107<br>102||111<br>102<br>94||103<br>94<br>95||99<br>95<br>93||96<br>107<br>96
|- style="background: #7DF9FF;"
|K||Ca|| colspan="2"|Sc||Ti||V||Cr||Mn||Fe||Co||Ni||Cu||Zn||Ga||Ge||As||Se||Br||Kr
|- style="background: #efefef;"
|19||20|| colspan="2"|21||22||23||24||25||26||27||28||29||30||31||32||33||34||35||36
|- valign="top"
|196<br>193<br>-||171<br>147<br>133|| colspan="2"|148<br>116<br>114
|136<br>117<br>108||134<br>112<br>106||122<br>111<br>103||119<br>105<br>103||116<br>109<br>102||111<br>103<br>96||110<br>101<br>101||112<br>115<br>120||118<br>120<br>-
|124<br>117<br>121||121<br>111<br>114||121<br>114<br>106||116<br>107<br>107||114<br>109<br>110||117<br>121<br>108
|-  style="background: #7DF9FF;"
|Rb||Sr|| colspan="2"|Y||Zr||Nb||Mo||Tc||Ru||Rh||Pd||Ag||Cd||In||Sn||Sb||Te||I||Xe
|- style="background: #efefef;"
|37||38|| colspan="2"|39||40||41||42||43||44||45||46||47||48||49||50||51||52||53||54
|-
|210<br>202<br>-||185<br>157<br>139|| colspan="2"|163<br>130<br>124
|154<br>127<br>121||147<br>125<br>116||138<br>121<br>113||128<br>120<br>110||125<br>114<br>103||125<br>110<br>106||120<br>117<br>112||128<br>139<br>137||136<br>144<br>-
|142<br>136<br>146||140<br>130<br>132||140<br>133<br>127||136<br>128<br>121||133<br>129<br>125||131<br>135<br>122
|-  style="background: #7DF9FF;"
|Cs||Ba||style="background: #ffffff;"|La-Yb||Lu||Hf||Ta||W||Re||Os||Ir||Pt||Au||Hg||Tl||Pb||Bi||Po||At||Rn
|- style="background: #efefef;"
|55||56||style="background: #ffffff;"|&nbsp;||71||72||73||74||75||76||77||78||79||80||81||82||83||84||85||86
|-
|232<br>209<br>-||196<br>161<br>149||&nbsp;
|162<br>131<br>131||152<br>128<br>122||146<br>126<br>119||137<br>120<br>115||131<br>119<br>110||129<br>116<br>109||122<br>115<br>107||123<br>112<br>110||124<br>121<br>123||133<br>142<br>-
|144<br>142<br>150||144<br>135<br>137||151<br>141<br>135||145<br>135<br>129||147<br>138<br>138||142<br>145<br>133
|-  style="background: #7DF9FF;"
|Fr||Ra||style="background: #ffffff;"|Ac-No
||Lr||Rf||Db||Sg||Bh||Hs||Mt||Ds||Rg||Cn||Uut||Fl||Uup||Lv||Uus||Uuo
|- style="background: #efefef;"
|87||88||style="background: #ffffff;"|&nbsp;||103||104||105||106||107||108||109||110||111||112||113||114||115||116||117||118
|-
|223<br>218<br>-||201<br>173<br>159||&nbsp;
|161<br>141<br>-||157<br>140<br>131||149<br>136<br>126||143<br>128<br>121||141<br>128<br>119||134<br>125<br>118||129<br>125<br>113||128<br>116<br>112||121<br>116<br>118||122<br>137<br>130||136<br>-<br>-||143<br>-<br>-||162<br>-<br>-||175<br>-<br>-||165<br>-<br>-||157<br>-<br>-
|-
|&nbsp;
|-  style="background: #7DF9FF;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||La||Ce||Pr||Nd||Pm||Sm||Eu||Gd||Tb||Dy||Ho||Er||Tm||Yb
|- style="background: #efefef;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||57||58||59||60||61||62||63||64||65||66||67||68||69||70
|- valign="top"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||180<br>139<br>139||163<br>137<br>131||176<br>138<br>128||174<br>137||173<br>135||172<br>134||168<br>134||169<br>135<br>132||168<br>135||167<br>133||166<br>133||165<br>133||164<br>131||170<br>129
|-  style="background: #7DF9FF;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||Ac||Th||Pa||U||Np||Pu||Am||Cm||Bk||Cf||Es||Fm||Md||No
|- style="background: #efefef;"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||89||90||91||92||93||94||95||96||97||98||99||100||101||102
|- valign="top"
|colspan="4" style="background: #ffffff;"|&nbsp;||186<br>153<br>140||175<br>143<br>136||169<br>138<br>129||170<br>134<br>118||171<br>136<br>116||172<br>135||166<br>135||166<br>136||168<br>139||168<br>140||165<br>140||167||173<br>139||176
|}


== Referensi ==
== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari+kovalen&oldid=27067740 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27067740 (2025-03-24T06:12:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


== Sumber dan atribusi ==
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->
 
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari+kovalen&oldid=27067740 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27067740 (2025-03-24T06:12:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 09.11

Berkas:Radis d'un àtom.png
Radis d'un àtom

Jari-jari kovalen (, rcov) adalah suatu ukuran besarnya sebuah atom yang terlibat dalam pembentukan suatu ikatan kovalen. Biasanya diukur dalam pikometer (pm) atau angstrom (Å), di mana 1 Å = 100 pm.

Tabel jari-jari kovalen

Tabel berikut memuat nilai yang didasarkan pada analisis statistika dari 228.000 lebih hasil pengukuran panjang ikatan yang dicatat dalam Cambridge Structural Database.[1] Bilangan dalam kurung adalah perkiraan deviasi standar untuk digit terakhir. Ini disesuaikan dengan jari-jari untuk C, N dan O.

Pendekatan berbeda dilakukan untuk mendapat kesesuaian bagi semua unsur dalam suatu himpunan molekul yang lebih kecil. Ini dilakukan terpisah untuk ikatan tunggal,[2] ganda,[3] dan lipat tiga[4] sampai kepada unsur superberat. Digunakan baik data eksperimental maupun komputasional. Hasil ikatan tunggal sering kali mirip dengan yang dilaporkan Cordero et al.[5] Bilamana berbeda, bilangan koordinasi yang digunakan dapat berbeda. Ini terlihat nyata pada kebanyakan logam transisi (d dan f). Biasnya diharapkan r1 > r2 > r3. Deviasi dapat terjadi untuk ikatan lebih dari satu yang lemah, jika perbedaan ligand lebih besar dari perbedaan R dalam data yang digunakan.
Perhatikan bahwa unsur-unsur sampai E118 telah dihasilkan dari eksperimen dan ada lebih banyak studi-studi kimia mengenainya.
Pendekatan konsisten yang sama telah digunakan untuk menyesuaikan jari-jari kovalen tetrahedral bagi 30 unsur dalam 48 kristal dengan akurasi subpikometer.[6]

Jari-jari kovalen dalam pm dari analisis pada Cambridge Structural Database,
yang memuat sekitar 426.000 struktur kristal[7]
H   He
1   2
31(5)   28
Li Be   B C N O F Ne
3 4   5 6 7 8 9 10
128(7) 96(3)   84(3) sp3 76(1)
sp2 73(2)
sp  69(1)		 71(1) 66(2) 57(3) 58
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
11 12   13 14 15 16 17 18
166(9) 141(7)   121(4) 111(2) 107(3) 105(3) 102(4) 106(10)
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
203(12) 176(10) 170(7) 160(8) 153(8) 139(5) l.s. 139(5)
h.s. 161(8)		 l.s. 132(3)
h.s. 152(6)		 l.s. 126(3)
h.s. 150(7)		 124(4) 132(4) 122(4) 122(3) 120(4) 119(4) 120(4) 120(3) 116(4)
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
220(9) 195(10) 190(7) 175(7) 164(6) 154(5) 147(7) 146(7) 142(7) 139(6) 145(5) 144(9) 142(5) 139(4) 139(5) 138(4) 139(3) 140(9)
Cs Ba La Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
55 56   71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
244(11) 215(11)   187(8) 175(10) 170(8) 162(7) 151(7) 144(4) 141(6) 136(5) 136(6) 132(5) 145(7) 146(5) 148(4) 140(4) 150 150
Fr Ra Ac
87 88  
260 221(2)  
 
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
  57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
  207(8) 204(9) 203(7) 201(6) 199 198(8) 198(6) 196(6) 194(5) 192(7) 192(7) 189(6) 190(10) 187(8)
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm
  89 90 91 92 93 94 95 96
  215 206(6) 200 196(7) 190(1) 187(1) 180(6) 169(3)
Single-,[8] double-,[9] and triple-bond[10] covalent radii (in pm), determined using typically
400 experimental or calculated primary distances, R, per set.
H   He
1   2
32
-
-		   46
-
-
Li Be   B C N O F Ne
3 4                       Radius / pm: 5 6 7 8 9 10
133
124
-		 102
90
85		                       single
                      double
                      triple		 85
78
73		 75
67
60		 71
60
54		 63
57
53		 64
59
53		 67
96
-
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
11 12   13 14 15 16 17 18
155
160
-		 139
132
127		   126
113
111		 116
107
102		 111
102
94		 103
94
95		 99
95
93		 96
107
96
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
196
193
-		 171
147
133		 148
116
114 		136
117
108		 134
112
106		 122
111
103		 119
105
103		 116
109
102		 111
103
96		 110
101
101		 112
115
120		 118
120
- 		124
117
121		 121
111
114		 121
114
106		 116
107
107		 114
109
110		 117
121
108
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
210
202
-		 185
157
139		 163
130
124 		154
127
121		 147
125
116		 138
121
113		 128
120
110		 125
114
103		 125
110
106		 120
117
112		 128
139
137		 136
144
- 		142
136
146		 140
130
132		 140
133
127		 136
128
121		 133
129
125		 131
135
122
Cs Ba La-Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
55 56   71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
232
209
-		 196
161
149		   162
131
131		 152
128
122		 146
126
119		 137
120
115		 131
119
110		 129
116
109		 122
115
107		 123
112
110		 124
121
123		 133
142
- 		144
142
150		 144
135
137		 151
141
135		 145
135
129		 147
138
138		 142
145
133
Fr Ra Ac-No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
87 88   103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
223
218
-		 201
173
159		   161
141
-		 157
140
131		 149
136
126		 143
128
121		 141
128
119		 134
125
118		 129
125
113		 128
116
112		 121
116
118		 122
137
130		 136
-
-		 143
-
-		 162
-
-		 175
-
-		 165
-
-		 157
-
-
 
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
  57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
  180
139
139		 163
137
131		 176
138
128		 174
137		 173
135		 172
134		 168
134		 169
135
132		 168
135		 167
133		 166
133		 165
133		 164
131		 170
129
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
  89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102
  186
153
140		 175
143
136		 169
138
129		 170
134
118		 171
136
116		 172
135		 166
135		 166
136		 168
139		 168
140		 165
140		 167 173
139		 176

Referensi

  1. ↑ Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez. Covalent radii revisited. Dalton Trans. 2008. hlm. 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.
  2. ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi. Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. Chemistry: A European Journal. 2009. Vol. 15. hlm. 186–197. doi:10.1002/chem.200800987.
  3. ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi. Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. Chemistry: A European Journal. 2009. Vol. 15 (46). hlm. 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472.. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.
  4. ↑ P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke. Triple-Bond Covalent Radii. Chemistry: A European Journal. 2005. Vol. 11 (12). hlm. 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299.
  5. ↑ Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez. Covalent radii revisited. Dalton Trans. 2008. hlm. 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.
  6. ↑ P. Pyykkö,. Refitted tetrahedral covalent radii for solids. Physical Review B. 2012. Vol. 85 (2). hlm. 024115, 7 p. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.
  7. ↑ Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez. Covalent radii revisited. Dalton Trans. 2008. hlm. 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.
  8. ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi. Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. Chemistry: A European Journal. 2009. Vol. 15. hlm. 186–197. doi:10.1002/chem.200800987.
  9. ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi. Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. Chemistry: A European Journal. 2009. Vol. 15 (46). hlm. 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472.. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.
  10. ↑ P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke. Triple-Bond Covalent Radii. Chemistry: A European Journal. 2005. Vol. 11 (12). hlm. 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27067740 (2025-03-24T06:12:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Jari-jari_kovalen&oldid=22068"