Lompat ke isi

Ligan: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28917463; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
'''Ligan''' adalah [[molekul]] atau [[ion]] yang berikatan dengan atom [[logam]] pusat untuk membentuk [[senyawa kompleks]]. Ikatan yang terbentuk merupakan [[Ikatan kimia|ikatan]] koordinasi dan melibatkan pasangan [[elektron]] yang didonorkan oleh ligan kepada [[atom]] pusat. Hal ini menjadikan ligan dapat dianggap sebagai basa Lewis.
'''Ligan''' adalah [[molekul]] atau [[ion]] yang berikatan dengan atom [[logam]] pusat untuk membentuk [[senyawa kompleks]].<ref>Don Rittner. [https://archive.org/details/encyclopediaofch00ritt Encyclopedia of Chemistry]. Facts On File, Inc. 2005. ISBN 0-8160-4894-0.</ref> Ikatan yang terbentuk merupakan [[Ikatan kimia|ikatan]] koordinasi dan melibatkan pasangan [[elektron]] yang didonorkan oleh ligan kepada [[atom]] pusat. Hal ini menjadikan ligan dapat dianggap sebagai basa Lewis.<ref>Gary L. Miessler. [https://archive.org/details/inorganicchemist0000mies_05ed Inorganic chemistry]. Pearson. 2014. ISBN 978-0-321-81105-9.</ref>


Ligan di dalam senyawa kompleks memiliki peran penting dalam sifat-sifat yang dimiliki senyawa tersebut. Paling sederhana, ligan menentukan kereaktifan senyawa kompleks, seperti reaksi redoks yang dapat dialami oleh atom pusat. Oleh karena itu, senyawa kompleks berperan penting di dalam berbagai bidang, termasuk kimia obat, kimia bioanorganik, katalisis, dan kimia lingkungan.
Ligan di dalam senyawa kompleks memiliki peran penting dalam sifat-sifat yang dimiliki senyawa tersebut. Paling sederhana, ligan menentukan kereaktifan senyawa kompleks, seperti reaksi redoks yang dapat dialami oleh atom pusat. Oleh karena itu, senyawa kompleks berperan penting di dalam berbagai bidang, termasuk kimia obat, kimia bioanorganik, katalisis, dan kimia lingkungan.


Ligan dapat dibagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan beberapa hal, yakni muatan, ukuran, unsur yang terikat dengan atom pusat, jumlah ikatan yang terbentuk (dentisitas), dan jumlah atom bersebelahan yang mendonorkan elektron (haptisitas).
Ligan dapat dibagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan beberapa hal, yakni muatan, ukuran, unsur yang terikat dengan atom pusat, jumlah ikatan yang terbentuk (dentisitas), dan jumlah atom bersebelahan yang mendonorkan elektron (haptisitas).<ref>Ilmu Kimia. [https://www.ilmukimia.org/2013/04/ligan-senyawa-kompleks.html Ligan Senyawa Kompleks]. ''Ilmu Kimia Artikel dan Materi Kimia''. 2013-04-18.</ref>


== Sejarah ==
== Sejarah ==
Senyawa kompleks bukanlah sesuatu yang asing bagi manusia dan telah digunakan di berbagai hal, seperti [[Biru Prusia|biru Prussia]] yang menjadi salah satu pigmen penting di seluruh dunia. Pigmen lain yang juga telah digunakan di antaranya aureolin, senyawa kobalt, dengan warna [[kuning kepodang]] dan alizarin dengan warna merah. 


Senyawa kompleks bukanlah sesuatu yang asing bagi manusia dan telah digunakan di berbagai hal, seperti [[Biru Prusia|biru Prussia]] yang menjadi salah satu pigmen penting di seluruh dunia. Pigmen lain yang juga telah digunakan di antaranya aureolin, senyawa kobalt, dengan warna [[kuning kepodang]] dan alizarin dengan warna merah.
Meski komposisi kimiawi dari senyawa kompleks ini sudah mulai ditentukan, ilmuwan masih belum dapat menjawab struktur dari senyawa kompleks.<ref>Gary L. Miessler. [https://archive.org/details/inorganicchemist0000mies_05ed Inorganic chemistry]. Pearson. 2014. ISBN 978-0-321-81105-9.</ref> Tokoh penting dalam senyawa kompleks adalah [[Alfred Werner]] yang berhasil membuktikan bahwa rumus kimia dari beberapa senyawa kompleks krom dan platina dapat dipahami apabila senyawa tersebut berikatan dengan enam buah ligan. Senyawa yang terbentuk memiliki geometri oktahedral. Istilah ligan, yang digunakan oleh beliau dan Carl Somiesky, dipakai untuk membedakan ion klorida yang berkoordinasi dengan atom pusat dan ion klorida yang menjadi anion dalam senyawa kompleks tersebut.<ref>Heinz Berke. [http://revistas.unam.mx/index.php/req/article/view/46169 ‘Counting ions’ in Alfred Werner’s coordination chemistry using electrical conductivity measurements]. ''Educación Química''. 2014. Vol. 25 (1). hlm. 267–275. doi:10.1016/S0187-893X(14)70567-1.</ref>
 
Meski komposisi kimiawi dari senyawa kompleks ini sudah mulai ditentukan, ilmuwan masih belum dapat menjawab struktur dari senyawa kompleks. Tokoh penting dalam senyawa kompleks adalah [[Alfred Werner]] yang berhasil membuktikan bahwa rumus kimia dari beberapa senyawa kompleks krom dan platina dapat dipahami apabila senyawa tersebut berikatan dengan enam buah ligan. Senyawa yang terbentuk memiliki geometri oktahedral. Istilah ligan, yang digunakan oleh beliau dan Carl Somiesky, dipakai untuk membedakan ion klorida yang berkoordinasi dengan atom pusat dan ion klorida yang menjadi anion dalam senyawa kompleks tersebut.


== Ligan umum ==
== Ligan umum ==
Anion dan molekul sederhana dapat langsung berikatan dengan memanfaatkan pasangan elektron bebas di salah satu atomnya. Molekul yang memiliki ikatan rangkap, seperti [[etena]] dan [[1,3-Butadiena|butadiena]], juga dapat berikatan dengan memanfaatkan elektron pada [[Ikatan ganda|ikatan rangkapnya]]. Ikatan tunggal pun dapat menjadi donor elektron, misalnya ikatan pada [[Hidrogen|H<sub>2</sub>]], dan umumnya ini terjadi di reaksi [[Kimia organologam|organologam]].
Anion dan molekul sederhana dapat langsung berikatan dengan memanfaatkan pasangan elektron bebas di salah satu atomnya. Molekul yang memiliki ikatan rangkap, seperti [[etena]] dan [[1,3-Butadiena|butadiena]], juga dapat berikatan dengan memanfaatkan elektron pada [[Ikatan ganda|ikatan rangkapnya]]. Ikatan tunggal pun dapat menjadi donor elektron, misalnya ikatan pada [[Hidrogen|H<sub>2</sub>]], dan umumnya ini terjadi di reaksi [[Kimia organologam|organologam]].
 
{| class="wikitable"
|+
!Ligan
!Rumus
!Muatan
!Dentisitas
!Keterangan
|-
|Iodida (iodo)
|'''I'''<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|
|-
|Bromida (bromo)
|'''Br'''<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|
|-
|Sulfida (tio)
|'''S'''<sup>2−</sup>
|−2
|Monodentat (M=S) atau
bidentat (M−S−M')
|Ligan tunggal atau ligan jembatan
|-
|Tiosianat (tiosianato)
|'''S'''−CN<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|Ambidentat
|-
|Klorida (kloro)
|'''Cl'''<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|
|-
|Nitrat (nitrato)
|'''O'''−NO<sub>2</sub><sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|
|-
|Azida (azido)
|'''N'''−N<sub>2</sub><sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|
|-
|Fluorida (fluoro)
|'''F'''<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|
|-
|Hidroksida (hidrokso)
|'''O'''−H<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|
|-
|Oksalat (oksalato)
|['''O'''−CO−CO−'''O''']<sup>2−</sup>
|−2
|Bidentat
|
|-
|Air (akua)
|'''O'''−H<sub>2</sub>
|0
|Monodentat
|
|-
|Nitrit (nitrito)
|'''O'''−N−O<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|Ambidentat
|-
|Isotiosianat (isotiosianato)
|'''N'''=C=S<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|Ambidentat
|-
|Asetonitril
|CH<sub>3</sub>C'''N'''
|0
|Monodentat
|
|-
|Piridina (py)
|C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>'''N'''
|0
|Monodentat
|
|-
|Amonia (amina)
|'''N'''H<sub>3</sub>
|0
|Monodentat
|
|-
|Etilenadiamina (en)
|'''N'''H<sub>2</sub>−CH<sub>2</sub>−CH<sub>2</sub>−H<sub>2</sub>'''N'''
|0
|Bidentat
|
|-
|2,2'-bipiridina (bipy)
|'''N'''C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>−C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>'''N'''
|0
|Bidentat
|
|-
|1,10-fenantrolina (phen)
|C<sub>12</sub>H<sub>8</sub>'''N<sub>2</sub>'''
|0
|Bidentat
|
|-
|Nitrit (nitro)
|'''N'''−O<sub>2</sub><sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|Ambidentat
|-
|Trifenilfosfina
|'''P'''−(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>
|0
|Monodentat
|
|-
|Sianida (siano)
|'''C'''≡N<sup>−</sup>
'''N'''≡C<sup>−</sup>
|−1
|Monodentat
|Dapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M' atau M−C≡N−M'
|-
|Karbon monoksida (karbonil)
|'''C'''≡O
|0
|Monodentat
|Dapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M'
|}
Beberapa ligan dinyatakan sebagai ambidentat karena spesi tersebut dapat berikatan dengan atom pusat melalui dua atom yang berbeda.
Beberapa ligan dinyatakan sebagai ambidentat karena spesi tersebut dapat berikatan dengan atom pusat melalui dua atom yang berbeda.


Selain yang disebutkan, terdapat juga beberapa ligan lain yang juga sering dimanfaatkan.
Selain yang disebutkan, terdapat juga beberapa ligan lain yang juga sering dimanfaatkan.
 
{| class="wikitable"
!Ligan
!Rumus
!Muatan
!Dentisitas
!Keterangan
|-
|Asetilasetonat (acac)
|[CH<sub>3</sub>−C'''O'''−CH<sub>2</sub>−C'''O'''−CH<sub>3</sub>]<sup>−</sup>
|−1
|Bidentat
|
|-
|Alkena
|R<sub>2</sub>'''C=C'''R<sub>2</sub>
|0
|Monodentat
|
|-
|Benzena
|'''C<sub>6</sub>'''H<sub>6</sub>
|0
|
|Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnya
|-
|Dietilenatriamina (dien)
|C<sub>4</sub>H<sub>13</sub>'''N<sub>3</sub>'''
|0
|Tridentat
|
|-
|Eter mahkota
|
|0
|
|Makrosiklik dengan atom donor '''O'''
|-
|Etilenadiaminatetraasetat (EDTA<sup>4−</sup>)
|(<sup>−</sup>O'''O'''C−CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>'''N'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''N'''(CH<sub>2</sub>−C'''O'''O<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
|−4
|Heksadentat
|
|-
|Glisinat (glisinato)
|'''N'''H<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>C'''O'''O<sup>−</sup>
|−1
|Bidentat
|Asam amino lain menyerupai glisinat
|-
|Heme
|
|0
|Tetradentat
|Makrosiklik dengan atom donor '''N'''
|-
|Okso
|'''O'''<sup>2−</sup>
|−2
|Monodentat
|Dapat menjadi jembatan
|-
|Siklopentadienil (Cp)
|'''C<sub>5</sub>'''H<sub>5</sub><sup>−</sup>
|−1
|
|Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnya
|}


== Referensi ==
== Referensi ==
 
<references />
 


== Sumber dan atribusi ==
== Sumber dan atribusi ==


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ligan&oldid=28917463 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28917463 (2026-02-01T15:26:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ligan&oldid=28917463 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28917463 (2026-02-01T15:26:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 17.58

Ligan adalah molekul atau ion yang berikatan dengan atom logam pusat untuk membentuk senyawa kompleks.[1] Ikatan yang terbentuk merupakan ikatan koordinasi dan melibatkan pasangan elektron yang didonorkan oleh ligan kepada atom pusat. Hal ini menjadikan ligan dapat dianggap sebagai basa Lewis.[2]

Ligan di dalam senyawa kompleks memiliki peran penting dalam sifat-sifat yang dimiliki senyawa tersebut. Paling sederhana, ligan menentukan kereaktifan senyawa kompleks, seperti reaksi redoks yang dapat dialami oleh atom pusat. Oleh karena itu, senyawa kompleks berperan penting di dalam berbagai bidang, termasuk kimia obat, kimia bioanorganik, katalisis, dan kimia lingkungan.

Ligan dapat dibagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan beberapa hal, yakni muatan, ukuran, unsur yang terikat dengan atom pusat, jumlah ikatan yang terbentuk (dentisitas), dan jumlah atom bersebelahan yang mendonorkan elektron (haptisitas).[3]

Sejarah

Senyawa kompleks bukanlah sesuatu yang asing bagi manusia dan telah digunakan di berbagai hal, seperti biru Prussia yang menjadi salah satu pigmen penting di seluruh dunia. Pigmen lain yang juga telah digunakan di antaranya aureolin, senyawa kobalt, dengan warna kuning kepodang dan alizarin dengan warna merah.

Meski komposisi kimiawi dari senyawa kompleks ini sudah mulai ditentukan, ilmuwan masih belum dapat menjawab struktur dari senyawa kompleks.[4] Tokoh penting dalam senyawa kompleks adalah Alfred Werner yang berhasil membuktikan bahwa rumus kimia dari beberapa senyawa kompleks krom dan platina dapat dipahami apabila senyawa tersebut berikatan dengan enam buah ligan. Senyawa yang terbentuk memiliki geometri oktahedral. Istilah ligan, yang digunakan oleh beliau dan Carl Somiesky, dipakai untuk membedakan ion klorida yang berkoordinasi dengan atom pusat dan ion klorida yang menjadi anion dalam senyawa kompleks tersebut.[5]

Ligan umum

Anion dan molekul sederhana dapat langsung berikatan dengan memanfaatkan pasangan elektron bebas di salah satu atomnya. Molekul yang memiliki ikatan rangkap, seperti etena dan butadiena, juga dapat berikatan dengan memanfaatkan elektron pada ikatan rangkapnya. Ikatan tunggal pun dapat menjadi donor elektron, misalnya ikatan pada H2, dan umumnya ini terjadi di reaksi organologam.

Ligan Rumus Muatan Dentisitas Keterangan
Iodida (iodo) I− −1 Monodentat
Bromida (bromo) Br− −1 Monodentat
Sulfida (tio) S2− −2 Monodentat (M=S) atau

bidentat (M−S−M')

Ligan tunggal atau ligan jembatan
Tiosianat (tiosianato) S−CN− −1 Monodentat Ambidentat
Klorida (kloro) Cl− −1 Monodentat
Nitrat (nitrato) O−NO2− −1 Monodentat
Azida (azido) N−N2− −1 Monodentat
Fluorida (fluoro) F− −1 Monodentat
Hidroksida (hidrokso) O−H− −1 Monodentat
Oksalat (oksalato) [O−CO−CO−O]2− −2 Bidentat
Air (akua) O−H2 0 Monodentat
Nitrit (nitrito) O−N−O− −1 Monodentat Ambidentat
Isotiosianat (isotiosianato) N=C=S− −1 Monodentat Ambidentat
Asetonitril CH3CN 0 Monodentat
Piridina (py) C5H5N 0 Monodentat
Amonia (amina) NH3 0 Monodentat
Etilenadiamina (en) NH2−CH2−CH2−H2N 0 Bidentat
2,2'-bipiridina (bipy) NC5H4−C5H4N 0 Bidentat
1,10-fenantrolina (phen) C12H8N2 0 Bidentat
Nitrit (nitro) N−O2− −1 Monodentat Ambidentat
Trifenilfosfina P−(C6H5)3 0 Monodentat
Sianida (siano) C≡N−

N≡C−

−1 Monodentat Dapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M' atau M−C≡N−M'
Karbon monoksida (karbonil) C≡O 0 Monodentat Dapat berperan sebagai ligan jembatan M−C−M'

Beberapa ligan dinyatakan sebagai ambidentat karena spesi tersebut dapat berikatan dengan atom pusat melalui dua atom yang berbeda.

Selain yang disebutkan, terdapat juga beberapa ligan lain yang juga sering dimanfaatkan.

Ligan Rumus Muatan Dentisitas Keterangan
Asetilasetonat (acac) [CH3−CO−CH2−CO−CH3]− −1 Bidentat
Alkena R2C=CR2 0 Monodentat
Benzena C6H6 0 Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnya
Dietilenatriamina (dien) C4H13N3 0 Tridentat
Eter mahkota 0 Makrosiklik dengan atom donor O
Etilenadiaminatetraasetat (EDTA4−) (−OOC−CH2)2N−C2H4−N(CH2−COO−)2 −4 Heksadentat
Glisinat (glisinato) NH2CH2COO− −1 Bidentat Asam amino lain menyerupai glisinat
Heme 0 Tetradentat Makrosiklik dengan atom donor N
Okso O2− −2 Monodentat Dapat menjadi jembatan
Siklopentadienil (Cp) C5H5− −1 Dapat membentuk mono, bi, atau tridentat sesuai haptisitasnya

Referensi

  1. ↑ Don Rittner. Encyclopedia of Chemistry. Facts On File, Inc. 2005. ISBN 0-8160-4894-0.
  2. ↑ Gary L. Miessler. Inorganic chemistry. Pearson. 2014. ISBN 978-0-321-81105-9.
  3. ↑ Ilmu Kimia. Ligan Senyawa Kompleks. Ilmu Kimia Artikel dan Materi Kimia. 2013-04-18.
  4. ↑ Gary L. Miessler. Inorganic chemistry. Pearson. 2014. ISBN 978-0-321-81105-9.
  5. ↑ Heinz Berke. ‘Counting ions’ in Alfred Werner’s coordination chemistry using electrical conductivity measurements. Educación Química. 2014. Vol. 25 (1). hlm. 267–275. doi:10.1016/S0187-893X(14)70567-1.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28917463 (2026-02-01T15:26:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Ligan&oldid=23374"