Magnesium iodida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27959415; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Magnesium-iodide-xtal-3D-ionic.png|thumb|right|280px|Magnesium-iodide-xtal-3D-ionic]] | |||
'''Magnesium iodida''' adalah nama [[senyawa kimia]] dengan rumus MgI<sub>2</sub>. Garam magnesium iodida merupakan halida ionik yang mudah larut dalam air. | '''Magnesium iodida''' adalah nama [[senyawa kimia]] dengan rumus MgI<sub>2</sub>. Garam magnesium iodida merupakan halida ionik yang mudah larut dalam air. | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Senyawa ini dapat dibuat dari [[magnesium oksida]], [[magnesium hidroksida]] dan [[magnesium karbonat]] dengan mereaksikannya dengan [[asam iodida]]: | Senyawa ini dapat dibuat dari [[magnesium oksida]], [[magnesium hidroksida]] dan [[magnesium karbonat]] dengan mereaksikannya dengan [[asam iodida]]:<ref>Pradyot Patnaik. [https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=RA1-PA527&dq=%22magnesium+iodide%22 Handbook of Inorganic Chemicals]. McGraw-Hill Professional. 2003. hlm. 527–528. ISBN 0-07-049439-8.</ref> | ||
:[[Magnesium oksida|MgO]] + 2 [[asam iodida|HI]] → MgI<sub>2</sub> + [[air|H<sub>2</sub>O]] | :[[Magnesium oksida|MgO]] + 2 [[asam iodida|HI]] → MgI<sub>2</sub> + [[air|H<sub>2</sub>O]] | ||
:[[Magnesium hidroksida|Mg(OH)<sub>2</sub>]] + 2 HI → MgI<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | :[[Magnesium hidroksida|Mg(OH)<sub>2</sub>]] + 2 HI → MgI<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | ||
| Baris 11: | Baris 13: | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
Magnesium iodida merupakan unsur yang stabil pada suhu yang tinggi di atmosfer [[hidrogen]], tetapi akan mengalami dekomposisi di udara pada suhu normal dan berubah menjadi coklat karena mengeluarkan unsur [[iodin]]. Saat dipanaskan di udara, senyawa ini berdekomposisi menjadi magnesium oksida. | Magnesium iodida merupakan unsur yang stabil pada suhu yang tinggi di atmosfer [[hidrogen]], tetapi akan mengalami dekomposisi di udara pada suhu normal dan berubah menjadi coklat karena mengeluarkan unsur [[iodin]]. Saat dipanaskan di udara, senyawa ini berdekomposisi menjadi magnesium oksida.<ref>N. T. M. Wilsmore. [https://books.google.com/books?id=ktw4AAAAMAAJ&pg=PA116&dq=%22magnesium+iodide%22&as_brr=3&ei=yTVcR9qLNYHciwHVg-maAw&ie=ISO-8859-1#PPA116,M1 Note on Magnesium Iodide]. The Association. 1891. hlm. 116.</ref> | ||
Penggunaan magnesium iodida dalam [[reaksi Baylis-Hillman]] cenderung menghasilkan senyawa ([[notasi E-Z|Z]])-[[vinil]]. | Penggunaan magnesium iodida dalam [[reaksi Baylis-Hillman]] cenderung menghasilkan senyawa ([[notasi E-Z|Z]])-[[vinil]].<ref>Lutz-Friedjan Tietze. [https://books.google.com/books?id=qijhLyZ6SokC&pg=PA59&dq=%22magnesium+iodide%22+reactions Domino Reactions in Organic Synthesis]. Wiley-VCH. 2006. hlm. 59. ISBN 3-527-29060-5.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium+iodida&oldid=27959415 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27959415 (2025-10-13T02:22:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 17.59
Magnesium iodida adalah nama senyawa kimia dengan rumus MgI2. Garam magnesium iodida merupakan halida ionik yang mudah larut dalam air.
Kegunaan
Bahan ini dapat digunakan untuk mempersiapkan senyawa dalam proses sintesis organik.
Pembuatan
Senyawa ini dapat dibuat dari magnesium oksida, magnesium hidroksida dan magnesium karbonat dengan mereaksikannya dengan asam iodida:[1]
Reaksi
Magnesium iodida merupakan unsur yang stabil pada suhu yang tinggi di atmosfer hidrogen, tetapi akan mengalami dekomposisi di udara pada suhu normal dan berubah menjadi coklat karena mengeluarkan unsur iodin. Saat dipanaskan di udara, senyawa ini berdekomposisi menjadi magnesium oksida.[2]
Penggunaan magnesium iodida dalam reaksi Baylis-Hillman cenderung menghasilkan senyawa (Z)-vinil.[3]
Referensi
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. hlm. 527–528. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ N. T. M. Wilsmore. Note on Magnesium Iodide. The Association. 1891. hlm. 116.
- ↑ Lutz-Friedjan Tietze. Domino Reactions in Organic Synthesis. Wiley-VCH. 2006. hlm. 59. ISBN 3-527-29060-5.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27959415 (2025-10-13T02:22:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.