Seng sulfat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29323487; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Zinc_Sulfate.jpg|thumb|right|280px|Zinc Sulfate]] | |||
Senyawa ini memiliki rumus kimia SO<sub>4</sub>. Sebelumnya senyawa ini dikenal dengan sebutan "[[vitriol]] putih". Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna. Seng sulfat sering ditemui dalam bentuk seng sulfat. | '''Seng sulfat''' adalah senyawa anorganik yang juga digunakan sebagai suplemen makanan untuk mengatasi [[kekurangan seng]] pada tubuh manusia.<ref>[https://archive.org/details/bnf69britishnati0000unse British national formulary : BNF 69]. British Medical Association. 2015. hlm. [https://archive.org/details/bnf69britishnati0000unse/page/700 700]. ISBN 9780857111562.</ref> Efek samping pemberian suplemen yang berlebihan dapat berupa sakit perut, muntah, sakit kepala, dan rasa lelah.<ref>[http://apps.who.int/medicinedocs/documents/s16879e/s16879e.pdf WHO Model Formulary 2008]. World Health Organization. 2009. hlm. 351. ISBN 9789241547659.</ref> | ||
Senyawa ini memiliki rumus kimia SO<sub>4</sub>. Sebelumnya senyawa ini dikenal dengan sebutan "[[vitriol]] putih". Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna. Seng sulfat sering ditemui dalam bentuk seng sulfat.<ref>Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.</ref> | |||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Seng sulfat dibuat dengan mereaksikan bahan apapun yang mengandung seng (logam, mineral, oksida) dengan [[asam sulfat]]. Contohnya adalah reaksi asam sulfat dengan logam seng: | Seng sulfat dibuat dengan mereaksikan bahan apapun yang mengandung seng (logam, mineral, oksida) dengan [[asam sulfat]].<ref>Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.</ref> Contohnya adalah reaksi asam sulfat dengan logam seng: | ||
:Zn + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 7 H<sub>2</sub>O → ZnSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub> | :Zn + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 7 H<sub>2</sub>O → ZnSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub> | ||
Seng sulfat untuk keperluan obat-obatan dibuat dari reaksi [[seng oksida]] yang memiliki tingkat kemurnian yang tinggi dengan asam sulfat: | Seng sulfat untuk keperluan obat-obatan dibuat dari reaksi [[seng oksida]] yang memiliki tingkat kemurnian yang tinggi dengan asam sulfat: | ||
| Baris 10: | Baris 12: | ||
== Reaktivitas == | == Reaktivitas == | ||
Jika dipanaskan di atas suhu 680 °C, seng sulfat berdekomposisi menjadi [[sulfur dioksida]] dan [[seng oksida]]. | Jika dipanaskan di atas suhu 680 °C, seng sulfat berdekomposisi menjadi [[sulfur dioksida]] dan [[seng oksida]].<ref>[http://mubychem.com/MSDS/Zinc%20Sulphate%20MSDS.htm Zinc Sulphate Zinc Sulfate MSDS Sheet of Manufacturers]. Mubychem.com. 2013-05-05.</ref> | ||
== Mineral == | == Mineral == | ||
| Baris 16: | Baris 18: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Seng+sulfat&oldid=29323487 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29323487 (2026-06-07T02:52:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.01
Seng sulfat adalah senyawa anorganik yang juga digunakan sebagai suplemen makanan untuk mengatasi kekurangan seng pada tubuh manusia.[1] Efek samping pemberian suplemen yang berlebihan dapat berupa sakit perut, muntah, sakit kepala, dan rasa lelah.[2]
Senyawa ini memiliki rumus kimia SO4. Sebelumnya senyawa ini dikenal dengan sebutan "vitriol putih". Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna. Seng sulfat sering ditemui dalam bentuk seng sulfat.[3]
Pembuatan
Seng sulfat dibuat dengan mereaksikan bahan apapun yang mengandung seng (logam, mineral, oksida) dengan asam sulfat.[4] Contohnya adalah reaksi asam sulfat dengan logam seng:
- Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4•7H2O + H2
Seng sulfat untuk keperluan obat-obatan dibuat dari reaksi seng oksida yang memiliki tingkat kemurnian yang tinggi dengan asam sulfat:
- ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4•7H2O
Reaktivitas
Jika dipanaskan di atas suhu 680 °C, seng sulfat berdekomposisi menjadi sulfur dioksida dan seng oksida.[5]
Mineral
ZnSO4•7H2O dalam bentuk mineral dikenal dengan sebutan goslarite. Seng sulfat juga dapat ditemui dalam mineral-mineral lainnya, seperti zincmelanterit, (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (strukturnya berbeda dari goslarit). Seng sulfat dengan sedikit hidrat jarang ditemui di alam: (Zn,Fe)SO4•6H2O (biancit), (Zn,Mg)SO4•4H2O (boyleit), dan (Zn,Mn)SO4•H2O (guningit).
Referensi
- ↑ British national formulary : BNF 69. British Medical Association. 2015. hlm. 700. ISBN 9780857111562.
- ↑ WHO Model Formulary 2008. World Health Organization. 2009. hlm. 351. ISBN 9789241547659.
- ↑ Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ Zinc Sulphate Zinc Sulfate MSDS Sheet of Manufacturers. Mubychem.com. 2013-05-05.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29323487 (2026-06-07T02:52:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.