Natrium hidrosulfida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26422533; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Sodium-hydrosulfide-LT-xtal-1991-CM-3D-balls.png|thumb|right|280px|Sodium-hydrosulfide-LT-xtal-1991-CM-3D-balls]] | |||
'''Natrium hidrosulfida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus NaHS. Senyawa ini merupakan hasil dari proses netralisasi [[hidrogen sulfida]] (H<sub>2</sub>S) yang tidak menyeluruh. NaHS dimanfaatkan untuk membuat senyawa sulfur organik dan anorganik, kadang-kadang sebagai reagen padat tetapi biasanya digunakan dalam bentuk cair. NaHS padat tidak memiliki warna dan biasanya berbau seperti H<sub>2</sub>S akibat hidrolisis dengan [[Kelembapan|kelembaban]] di udara. Tidak seperti [[natrium sulfida]] (Na<sub>2</sub>S) yang tidak dapat larut di dalam [[Pelarut|pelarut organik]], NaHS merupakan elektrolit 1:1 dan lebih mudah larut. | '''Natrium hidrosulfida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus NaHS. Senyawa ini merupakan hasil dari proses netralisasi [[hidrogen sulfida]] (H<sub>2</sub>S) yang tidak menyeluruh. NaHS dimanfaatkan untuk membuat senyawa sulfur organik dan anorganik, kadang-kadang sebagai reagen padat tetapi biasanya digunakan dalam bentuk cair. NaHS padat tidak memiliki warna dan biasanya berbau seperti H<sub>2</sub>S akibat hidrolisis dengan [[Kelembapan|kelembaban]] di udara. Tidak seperti [[natrium sulfida]] (Na<sub>2</sub>S) yang tidak dapat larut di dalam [[Pelarut|pelarut organik]], NaHS merupakan elektrolit 1:1 dan lebih mudah larut. | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Di laboratorium, senyawa ini dibuat dari reaksi [[natrium metoksida]] (NaOMe) dengan [[hidrogen sulfida]]: | Di laboratorium, senyawa ini dibuat dari reaksi [[natrium metoksida]] (NaOMe) dengan [[hidrogen sulfida]]:<ref>R. I. Eibeck. ''Sodium Hydrogen Sulfide''. ''Inorg. Synth''. 1963. Vol. 7. hlm. 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8.</ref> | ||
:NaOMe + H<sub>2</sub>S → NaHS + MeOH | :NaOMe + H<sub>2</sub>S → NaHS + MeOH | ||
Di bidang industri, [[natrium hidroksida]] digunakan sebagai basanya. Kualitas NaHS dapat dinilai dengan menggunakan [[iodometri|titrasi iodometrik]] yang memanfaatkan kemampuan HS<sup>−</sup> untuk mereduksi I<sub>2</sub>. | Di bidang industri, [[natrium hidroksida]] digunakan sebagai basanya. Kualitas NaHS dapat dinilai dengan menggunakan [[iodometri|titrasi iodometrik]] yang memanfaatkan kemampuan HS<sup>−</sup> untuk mereduksi I<sub>2</sub>. | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+hidrosulfida&oldid=26422533 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26422533 (2024-10-15T05:19:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.09
Natrium hidrosulfida adalah senyawa kimia dengan rumus NaHS. Senyawa ini merupakan hasil dari proses netralisasi hidrogen sulfida (H2S) yang tidak menyeluruh. NaHS dimanfaatkan untuk membuat senyawa sulfur organik dan anorganik, kadang-kadang sebagai reagen padat tetapi biasanya digunakan dalam bentuk cair. NaHS padat tidak memiliki warna dan biasanya berbau seperti H2S akibat hidrolisis dengan kelembaban di udara. Tidak seperti natrium sulfida (Na2S) yang tidak dapat larut di dalam pelarut organik, NaHS merupakan elektrolit 1:1 dan lebih mudah larut.
Pembuatan
Di laboratorium, senyawa ini dibuat dari reaksi natrium metoksida (NaOMe) dengan hidrogen sulfida:[1]
- NaOMe + H2S → NaHS + MeOH
Di bidang industri, natrium hidroksida digunakan sebagai basanya. Kualitas NaHS dapat dinilai dengan menggunakan titrasi iodometrik yang memanfaatkan kemampuan HS− untuk mereduksi I2.
Referensi
- ↑ R. I. Eibeck. Sodium Hydrogen Sulfide. Inorg. Synth. 1963. Vol. 7. hlm. 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26422533 (2024-10-15T05:19:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.