Reaksi Briggs-Rauscher: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26767774; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:B-ROscGraph2.jpg|thumb|right|280px|Osilogram yang dibuat oleh Briggs dan Rauscher pada Juli 1972]] | |||
'''Reaksi Briggs-Rauscher''' adalah salah satu contoh reaksi [[osilasi]]. Reaksi ini cocok digunakan untuk keperluan peragaan karena perubahan warnanya yang mencolok: solusi tak berwarna yang telah disiapkan beberapa saat sebelumnya secara perlahan berubah menjadi warna batu ambar, dan kemudian secara tiba-tiba menjadi biru tua. Warna ini secara perlahan hilang dan lalu proses ini berulang sekitar sepuluh kali bila menggunakan formulasi yang paling populer sebelum akhirnya menjadi cairan biru tua yang berbau [[iodin]]. | '''Reaksi Briggs-Rauscher''' adalah salah satu contoh reaksi [[osilasi]]. Reaksi ini cocok digunakan untuk keperluan peragaan karena perubahan warnanya yang mencolok: solusi tak berwarna yang telah disiapkan beberapa saat sebelumnya secara perlahan berubah menjadi warna batu ambar, dan kemudian secara tiba-tiba menjadi biru tua. Warna ini secara perlahan hilang dan lalu proses ini berulang sekitar sepuluh kali bila menggunakan formulasi yang paling populer sebelum akhirnya menjadi cairan biru tua yang berbau [[iodin]]. | ||
[[Mekanisme reaksi]] ini cukup rumit. Untuk hasil terbaik dan untuk mencegah reaksi sampingan yang dapat mengganggu reaksi utama, solusi sebaiknya disiapkan beberapa saat sebelum peragaan reaksi. Apabila dibiarkan begitu saja atau terpapar pada radiasi ultraviolet, reaktannya dapat terurai atau bereaksi satu sama lain dan mengganggu prosesnya. | [[Mekanisme reaksi]] ini cukup rumit.<ref>Furrow, S. D. in Field, R. J. and M. Burger(1985), Oscillations and Traveling Waves in Chemical Systems, J. Wiley & Sons, New York.</ref><ref>R. M. Noyes. ''The oscillatory Briggs–Rauscher reaction. 3. A skeleton mechanism for oscillations''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1982. Vol. 104 (1). hlm. 45–48. doi:10.1021/ja00365a011.</ref> Untuk hasil terbaik dan untuk mencegah reaksi sampingan yang dapat mengganggu reaksi utama, solusi sebaiknya disiapkan beberapa saat sebelum peragaan reaksi. Apabila dibiarkan begitu saja atau terpapar pada radiasi ultraviolet, reaktannya dapat terurai atau bereaksi satu sama lain dan mengganggu prosesnya. | ||
Reaksi ini bergantung pada dua proses utama (masing-masing terdiri dari banyak reaksi): | Reaksi ini bergantung pada dua proses utama (masing-masing terdiri dari banyak reaksi): | ||
| Baris 7: | Baris 9: | ||
* B ("proses non-radikal"): proses [[autokatalisis]] yang cepat yang melibatkan mangan dan perantara-perantara [[radikal (kimia)|radikal]], yang mengubah [[hidrogen peroksida]] dan [[iodat]] menjadi iodin bebas dan [[oksigen]]. Proses ini juga dapat mengonsumsi iodida dengan laju yang terbatas | * B ("proses non-radikal"): proses [[autokatalisis]] yang cepat yang melibatkan mangan dan perantara-perantara [[radikal (kimia)|radikal]], yang mengubah [[hidrogen peroksida]] dan [[iodat]] menjadi iodin bebas dan [[oksigen]]. Proses ini juga dapat mengonsumsi iodida dengan laju yang terbatas | ||
Proses B hanya dapat berjalan jika konsentrasi iodida rendah. Hasil keseluruhan kedua proses tersebut adalah (secara kasar): | Proses B hanya dapat berjalan jika konsentrasi iodida rendah. Hasil keseluruhan kedua proses tersebut adalah (secara kasar):<ref>Furrow, S. D. in Field, R. J. and M. Burger(1985), Oscillations and Traveling Waves in Chemical Systems, J. Wiley & Sons, New York.</ref> | ||
:IO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + CH<sub>2</sub>(COOH)<sub>2</sub> + H<sup>+</sup> → ICH(COOH)<sub>2</sub> + 2O<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O | :IO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + CH<sub>2</sub>(COOH)<sub>2</sub> + H<sup>+</sup> → ICH(COOH)<sub>2</sub> + 2O<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
| Baris 21: | Baris 20: | ||
* [https://www.youtube.com/watch?v=SdKJwMVEhgU This demo completes in 13 cycles. An iodide-selective electrode is used to produce a graph of I<sup>−</sup> in real time] | * [https://www.youtube.com/watch?v=SdKJwMVEhgU This demo completes in 13 cycles. An iodide-selective electrode is used to produce a graph of I<sup>−</sup> in real time] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+Briggs-Rauscher&oldid=26767774 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26767774 (2025-01-08T02:11:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.10
Reaksi Briggs-Rauscher adalah salah satu contoh reaksi osilasi. Reaksi ini cocok digunakan untuk keperluan peragaan karena perubahan warnanya yang mencolok: solusi tak berwarna yang telah disiapkan beberapa saat sebelumnya secara perlahan berubah menjadi warna batu ambar, dan kemudian secara tiba-tiba menjadi biru tua. Warna ini secara perlahan hilang dan lalu proses ini berulang sekitar sepuluh kali bila menggunakan formulasi yang paling populer sebelum akhirnya menjadi cairan biru tua yang berbau iodin.
Mekanisme reaksi ini cukup rumit.[1][2] Untuk hasil terbaik dan untuk mencegah reaksi sampingan yang dapat mengganggu reaksi utama, solusi sebaiknya disiapkan beberapa saat sebelum peragaan reaksi. Apabila dibiarkan begitu saja atau terpapar pada radiasi ultraviolet, reaktannya dapat terurai atau bereaksi satu sama lain dan mengganggu prosesnya.
Reaksi ini bergantung pada dua proses utama (masing-masing terdiri dari banyak reaksi):
- A ("proses non-radikal"): konsumsi iodin bebas oleh asam malonat secara perlahan di tengah iodat. Proses ini melibatkan produksi ion iod sebagai proses penengah
- B ("proses non-radikal"): proses autokatalisis yang cepat yang melibatkan mangan dan perantara-perantara radikal, yang mengubah hidrogen peroksida dan iodat menjadi iodin bebas dan oksigen. Proses ini juga dapat mengonsumsi iodida dengan laju yang terbatas
Proses B hanya dapat berjalan jika konsentrasi iodida rendah. Hasil keseluruhan kedua proses tersebut adalah (secara kasar):[3]
- IO3− + 2H2O2 + CH2(COOH)2 + H+ → ICH(COOH)2 + 2O2 + 3H2O
Pranala luar
- Continuously stirred demo showing rapid and uniform colour changes
- Continuously stirred demo showing 16 colourful oscillations gradually increasing in intensity
- Unstirred demo showing minor spatial variations
- Unstirred demo showing extreme spatial variations
- This demo runs to completion in 19 cycles. Here the blue starch complex appears late, so the variations in free iodine are plainly visible
- This demo completes in 13 cycles. An iodide-selective electrode is used to produce a graph of I− in real time
Referensi
- ↑ Furrow, S. D. in Field, R. J. and M. Burger(1985), Oscillations and Traveling Waves in Chemical Systems, J. Wiley & Sons, New York.
- ↑ R. M. Noyes. The oscillatory Briggs–Rauscher reaction. 3. A skeleton mechanism for oscillations. J. Am. Chem. Soc. 1982. Vol. 104 (1). hlm. 45–48. doi:10.1021/ja00365a011.
- ↑ Furrow, S. D. in Field, R. J. and M. Burger(1985), Oscillations and Traveling Waves in Chemical Systems, J. Wiley & Sons, New York.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26767774 (2025-01-08T02:11:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.