Pengikatan balik π: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24504790; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Back_bonding.png|thumb|right|280px|Back bonding]] | |||
<blockquote>Uraian tentang ikatan ligan berikatan terkonjugasi π ke logam transisi yang melibatkan proses [[sinergi]]s dengan sumbangan elektron dari orbital π atau orbital pasangan elektron sunyi pada ligan ke dalam orbital kosong pada logam (ikatan akseptor–donor), disertai dengan pelepasan (sumbangan balik) elektron dari orbital ''nd'' pada logam (yang merupakan π-simetri sesuai dengan sumbu logam–ligan) ke dalam orbital π*-[[antipengikatan]] yang kosong pada ligan.</blockquote> | '''Pengikatan balik π''', juga dikenal '''donasi balik π''', adalah suatu konsep dalam [[kimia]] di mana [[elektron]] berpindah dari satu [[orbital atom]] suatu atom ke [[orbital]] anti-ikatan π* pada ''ligan penerima-π'' .<ref>Gary L. Miessler. [https://archive.org/details/inorganicchemist0002mies Inorganic Chemistry]. 1999. ISBN 0138418918, 9780138418915.</ref><ref>Frank Albert Cotton. ''Advanced Inorganic Chemistry''. 1999. ISBN 0471199575, 9780471199571.</ref> Ia umumnya terpantau pada [[kimia organologam]] [[logam transisi]] dengan [[ligan]] multiatom seperti [[karbon monoksida]], [[etilena]], ataupun kation [[nitrosonium]]. Elektron dari logam digunakan untuk berikatan dengan ligan, dalam prosesnya ini akan membebaskan logam dari [[muatan listrik|muatan]] negatif yang berlebihan. Senyawa di mana terdapat pengikatan balik π meliputi dan garam Zeise. IUPAC mengeluarkan definisi pengikatan balik sebagai berikut: | ||
<blockquote>Uraian tentang ikatan ligan berikatan terkonjugasi π ke logam transisi yang melibatkan proses [[sinergi]]s dengan sumbangan elektron dari orbital π atau orbital pasangan elektron sunyi pada ligan ke dalam orbital kosong pada logam (ikatan akseptor–donor), disertai dengan pelepasan (sumbangan balik) elektron dari orbital ''nd'' pada logam (yang merupakan π-simetri sesuai dengan sumbu logam–ligan) ke dalam orbital π*-[[antipengikatan]] yang kosong pada ligan.<ref>A. D. McNaught. ''IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book")''. Blackwell Scientific Publications. 2006. doi:10.1351/goldbook. ISBN 0-9678550-9-8.</ref></blockquote> | |||
Elektron ini berasal dari orbital d logam, dan biasanya akan berpindah ke orbital molekul anti-ikat ligan, menyebabkan [[derajat ikat]] ligan menurun. Ini akan mengakibatkan penurunan frekuensi vibrasi ikatan yang dapat terpantau pada [[spektroskopi inframerah]]. Walaupun derajat ikat antar atom ligan menurun, derajat ikat logam-ligan meningkat. | Elektron ini berasal dari orbital d logam, dan biasanya akan berpindah ke orbital molekul anti-ikat ligan, menyebabkan [[derajat ikat]] ligan menurun. Ini akan mengakibatkan penurunan frekuensi vibrasi ikatan yang dapat terpantau pada [[spektroskopi inframerah]]. Walaupun derajat ikat antar atom ligan menurun, derajat ikat logam-ligan meningkat. | ||
| Baris 11: | Baris 13: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pengikatan+balik+%CF%80&oldid=24504790 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24504790 (2023-10-11T10:24:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.12
Pengikatan balik π, juga dikenal donasi balik π, adalah suatu konsep dalam kimia di mana elektron berpindah dari satu orbital atom suatu atom ke orbital anti-ikatan π* pada ligan penerima-π .[1][2] Ia umumnya terpantau pada kimia organologam logam transisi dengan ligan multiatom seperti karbon monoksida, etilena, ataupun kation nitrosonium. Elektron dari logam digunakan untuk berikatan dengan ligan, dalam prosesnya ini akan membebaskan logam dari muatan negatif yang berlebihan. Senyawa di mana terdapat pengikatan balik π meliputi dan garam Zeise. IUPAC mengeluarkan definisi pengikatan balik sebagai berikut:
Uraian tentang ikatan ligan berikatan terkonjugasi π ke logam transisi yang melibatkan proses sinergis dengan sumbangan elektron dari orbital π atau orbital pasangan elektron sunyi pada ligan ke dalam orbital kosong pada logam (ikatan akseptor–donor), disertai dengan pelepasan (sumbangan balik) elektron dari orbital nd pada logam (yang merupakan π-simetri sesuai dengan sumbu logam–ligan) ke dalam orbital π*-antipengikatan yang kosong pada ligan.[3]
Elektron ini berasal dari orbital d logam, dan biasanya akan berpindah ke orbital molekul anti-ikat ligan, menyebabkan derajat ikat ligan menurun. Ini akan mengakibatkan penurunan frekuensi vibrasi ikatan yang dapat terpantau pada spektroskopi inframerah. Walaupun derajat ikat antar atom ligan menurun, derajat ikat logam-ligan meningkat.
Lihat pula
Referensi
- ↑ Gary L. Miessler. Inorganic Chemistry. 1999. ISBN 0138418918, 9780138418915.
- ↑ Frank Albert Cotton. Advanced Inorganic Chemistry. 1999. ISBN 0471199575, 9780471199571.
- ↑ A. D. McNaught. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Blackwell Scientific Publications. 2006. doi:10.1351/goldbook. ISBN 0-9678550-9-8.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 24504790 (2023-10-11T10:24:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.