Proses Hall–Héroult: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25560188; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Proses Hall-Héroult''' adalah proses yang digunakan untuk menghasilkan logam [[aluminium]] murni dari [[aluminium oksida]] di dalam [[smelter aluminium]]. Aluminium oksida yang telah dihasilkan dari [[proses Bayer]] dilarutkan ke dalam [[kriolit]] dan kemudian aluminium dihasilkan lewat proses [[elektrolisis]] lebur. | [[File:Hall-Heroult_cell_schematic.svg|thumb|right|280px|Ilustrasi elektrolisis lebur dalam proses Hall-Héroult]] | ||
'''Proses Hall-Héroult''' adalah proses yang digunakan untuk menghasilkan logam [[aluminium]] murni dari [[aluminium oksida]] di dalam [[smelter aluminium]]. Aluminium oksida yang telah dihasilkan dari [[proses Bayer]] dilarutkan ke dalam [[kriolit]] dan kemudian aluminium dihasilkan lewat proses [[elektrolisis]] lebur.<ref>M. Binnewies et alii: Allgemeine und Anorganische Chemie. 2. Auflage. Spektrum, 2010, jembutttISBN 3-8274-2533-6. S.404f</ref> | |||
== Sejarah == | == Sejarah == | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
== Proses == | == Proses == | ||
Sebelum proses [[elektrolisis]] lebur, aluminium oksida (titik lebur 2045 °C) dicampur dengan [[kriolit]] (Na<sub>3</sub>[AlF<sub>6</sub>]) untuk menurunkan titik leburnya. Campuran yang dihasilkan (yang terdiri dari 80-90% kriolit) kini memiliki titik lebur 950 °C, sehingga proses elektrolisis lebur pun menjadi dimungkinkan. | Sebelum proses [[elektrolisis]] lebur, aluminium oksida (titik lebur 2045 °C) dicampur dengan [[kriolit]] (Na<sub>3</sub>[AlF<sub>6</sub>]) untuk menurunkan titik leburnya. Campuran yang dihasilkan (yang terdiri dari 80-90% kriolit) kini memiliki titik lebur 950 °C, sehingga proses elektrolisis lebur pun menjadi dimungkinkan.<ref>[http://www.labmet.ntua.gr/ENEXAL/news/Energieeffizienz%20in%20der%20Al-Gewinnung.pdf Energieeffizienz in der Aluminium-Gewinnung (PDF; 1,8 MB)].</ref> | ||
Proses elektrolisisnya dapat disederhanakan seperti ini: | Proses elektrolisisnya dapat disederhanakan seperti ini: | ||
| Baris 29: | Baris 31: | ||
* [[Elektrolisis Kolbe]] | * [[Elektrolisis Kolbe]] | ||
== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Hall%E2%80%93H%C3%A9roult&oldid=25560188 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25560188 (2024-04-11T12:27:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 22.58
Proses Hall-Héroult adalah proses yang digunakan untuk menghasilkan logam aluminium murni dari aluminium oksida di dalam smelter aluminium. Aluminium oksida yang telah dihasilkan dari proses Bayer dilarutkan ke dalam kriolit dan kemudian aluminium dihasilkan lewat proses elektrolisis lebur.[1]
Sejarah
Terdapat dua orang penemu yang menemukan proses ini secara terpisah pada tahun 1886, yaitu Charles Martin Hall dan Paul Héroult. Prosedur ini (dengan beberapa perbaikan) kini masih digunakan di bidang perindustrian.
Proses
Sebelum proses elektrolisis lebur, aluminium oksida (titik lebur 2045 °C) dicampur dengan kriolit (Na3[AlF6]) untuk menurunkan titik leburnya. Campuran yang dihasilkan (yang terdiri dari 80-90% kriolit) kini memiliki titik lebur 950 °C, sehingga proses elektrolisis lebur pun menjadi dimungkinkan.[2]
Proses elektrolisisnya dapat disederhanakan seperti ini:
- Al+3 + 3 e− → Al
- O−2 + C → CO + 2 e−
Secara keseluruhan:
- Al2O3 + 3 C → 2 Al + 3 CO
Dalam kenyataannya, lebih banyak CO2 yang dibentuk di anode daripada CO:
- Al2O3 + 3/2 C → 2 Al + 3/2 CO2
Lihat pula
- Proses Klor-alkali
- Proses Solvay
- Proses Downs
- Elektrolisis air
- Proses Castner–Kellner
- Elektrolisis Kolbe
Referensi
- ↑ M. Binnewies et alii: Allgemeine und Anorganische Chemie. 2. Auflage. Spektrum, 2010, jembutttISBN 3-8274-2533-6. S.404f
- ↑ Energieeffizienz in der Aluminium-Gewinnung (PDF; 1,8 MB).
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25560188 (2024-04-11T12:27:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.