Niobium dioksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29572694; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Niobium dioksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] NbO<sub>2</sub>. Senyawa ini memiliki wujud padatan [[Senyawa non-stoikiometri|nonstoikiometri]]s berwarna hitam kebiruan dengan rentang komposisi NbO<sub>1,94</sub>–NbO<sub>2,09</sub>. Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[Niobium pentoksida|Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]] dengan H<sub>2</sub> pada suhu 800–1350 °C. Metode alternatif adalah reaksi Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> dengan bubuk Nb pada suhu 1100 °C. | [[File:NbO2structure.jpg|thumb|right|280px|NbO2structure]] | ||
'''Niobium dioksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] NbO<sub>2</sub>. Senyawa ini memiliki wujud padatan [[Senyawa non-stoikiometri|nonstoikiometri]]s berwarna hitam kebiruan dengan rentang komposisi NbO<sub>1,94</sub>–NbO<sub>2,09</sub>.<ref>C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), ''Extractive Metallurgy of Niobium'', CRC Press,</ref> Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[Niobium pentoksida|Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]] dengan H<sub>2</sub> pada suhu 800–1350 °C.<ref>C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), ''Extractive Metallurgy of Niobium'', CRC Press,</ref> Metode alternatif adalah reaksi Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> dengan bubuk Nb pada suhu 1100 °C.<ref>Pradyot Patnaik (2002), ''Handbook of Inorganic Chemicals'',McGraw-Hill Professional,</ref> | |||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Bentuk NbO<sub>2</sub> pada suhu kamar memiliki struktur [[sistem kristal tetragonal|tetragonal]], mirip [[rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek, yang menunjukkan ikatan Nb-Nb. Bentuk pada suhu tinggi juga memiliki struktur mirip [[titanium dioksida|rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek. Dua fase bertekanan tinggi telah dilaporkan: satu dengan struktur mirip rutil (sekali lagi, dengan jarak Nb-Nb yang pendek); dan tekanan yang lebih tinggi dengan struktur yang berhubungan dengan [[badeleyit]]. | Bentuk NbO<sub>2</sub> pada suhu kamar memiliki struktur [[sistem kristal tetragonal|tetragonal]], mirip [[rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek, yang menunjukkan ikatan Nb-Nb.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications</ref> Bentuk pada suhu tinggi juga memiliki struktur mirip [[titanium dioksida|rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek.<ref>Bolzan, A. [https://archive.org/details/journal-of-solid-state-chemistry_1994-11_113_1/page/9 A Powder Neutron Diffraction Study of Semiconducting and Metallic Niobium Dioxide]. ''Journal of Solid State Chemistry''. 1994. Vol. 113 (1). hlm. 9–14. doi:10.1006/jssc.1994.1334.</ref> Dua fase bertekanan tinggi telah dilaporkan: satu dengan struktur mirip rutil (sekali lagi, dengan jarak Nb-Nb yang pendek); dan tekanan yang lebih tinggi dengan struktur yang berhubungan dengan [[badeleyit]].<ref>Haines, J. ''High-pressure structural phase transitions in semiconducting niobium dioxide''. ''Physical Review B''. 1999. Vol. 59 (21). hlm. 13650. doi:10.1103/PhysRevB.59.13650.</ref> | ||
NbO<sub>2</sub> tidak larut dalam air dan merupakan [[reduktor]] yang kuat, mereduksi [[karbon dioksida]] menjadi [[karbon]] serta [[belerang dioksida]] menjadi [[belerang]]. Dalam proses industri untuk produksi logam [[niobium]], NbO<sub>2</sub> diproduksi sebagai intermediat melalui reduksi hidrogen dari Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. NbO<sub>2</sub> selanjutnya direaksikan dengan uap [[magnesium]] untuk menghasilkan logam niobium. | NbO<sub>2</sub> tidak larut dalam air dan merupakan [[reduktor]] yang kuat, mereduksi [[karbon dioksida]] menjadi [[karbon]] serta [[belerang dioksida]] menjadi [[belerang]].<ref>C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), ''Extractive Metallurgy of Niobium'', CRC Press,</ref> Dalam proses industri untuk produksi logam [[niobium]], NbO<sub>2</sub> diproduksi sebagai intermediat melalui reduksi hidrogen dari Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.<ref>Patent EP1524252, Sintered bodies based on niobium suboxide, Schnitter C, Wötting G</ref> NbO<sub>2</sub> selanjutnya direaksikan dengan uap [[magnesium]] untuk menghasilkan logam niobium.<ref>Method for producing tantalum/niobium metal powders by the reduction of their oxides by gaseous magnesium, US patent 6171363 (2001), Shekhter L.N., Tripp T.B., Lanin L.L. (H. C. Starck, Inc.)</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Niobium+dioksida&oldid=29572694 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29572694 (2026-08-13T15:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.03
Niobium dioksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia NbO2. Senyawa ini memiliki wujud padatan nonstoikiometris berwarna hitam kebiruan dengan rentang komposisi NbO1,94–NbO2,09.[1] Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi Nb2O5 dengan H2 pada suhu 800–1350 °C.[2] Metode alternatif adalah reaksi Nb2O5 dengan bubuk Nb pada suhu 1100 °C.[3]
Sifat
Bentuk NbO2 pada suhu kamar memiliki struktur tetragonal, mirip rutil dengan jarak Nb-Nb yang pendek, yang menunjukkan ikatan Nb-Nb.[4] Bentuk pada suhu tinggi juga memiliki struktur mirip rutil dengan jarak Nb-Nb yang pendek.[5] Dua fase bertekanan tinggi telah dilaporkan: satu dengan struktur mirip rutil (sekali lagi, dengan jarak Nb-Nb yang pendek); dan tekanan yang lebih tinggi dengan struktur yang berhubungan dengan badeleyit.[6]
NbO2 tidak larut dalam air dan merupakan reduktor yang kuat, mereduksi karbon dioksida menjadi karbon serta belerang dioksida menjadi belerang.[7] Dalam proses industri untuk produksi logam niobium, NbO2 diproduksi sebagai intermediat melalui reduksi hidrogen dari Nb2O5.[8] NbO2 selanjutnya direaksikan dengan uap magnesium untuk menghasilkan logam niobium.[9]
Referensi
- ↑ C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), Extractive Metallurgy of Niobium, CRC Press,
- ↑ C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), Extractive Metallurgy of Niobium, CRC Press,
- ↑ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals,McGraw-Hill Professional,
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications
- ↑ Bolzan, A. A Powder Neutron Diffraction Study of Semiconducting and Metallic Niobium Dioxide. Journal of Solid State Chemistry. 1994. Vol. 113 (1). hlm. 9–14. doi:10.1006/jssc.1994.1334.
- ↑ Haines, J. High-pressure structural phase transitions in semiconducting niobium dioxide. Physical Review B. 1999. Vol. 59 (21). hlm. 13650. doi:10.1103/PhysRevB.59.13650.
- ↑ C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), Extractive Metallurgy of Niobium, CRC Press,
- ↑ Patent EP1524252, Sintered bodies based on niobium suboxide, Schnitter C, Wötting G
- ↑ Method for producing tantalum/niobium metal powders by the reduction of their oxides by gaseous magnesium, US patent 6171363 (2001), Shekhter L.N., Tripp T.B., Lanin L.L. (H. C. Starck, Inc.)
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29572694 (2026-08-13T15:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.