Tribromin oktoksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27514889; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Tribromin oktoksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[bromin]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] . Senyawa ini merupakan [[radikal bebas]] dan salah satu [[bromin oksida]] yang paling kompleks. | '''Tribromin oktoksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[bromin]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] .<ref>F. Albert Cotton. [https://books.google.com/books?id=DbACnFyLSacC&dq=Tribromine+octoxide&pg=PA397 Progress in Inorganic Chemistry, Volume 2]. John Wiley & Sons. 17 September 2009. hlm. 67. ISBN 978-0-470-16653-6.</ref><ref>Fritz Ephraim. [https://books.google.com/books?id=ukopm5E7D-IC&q=Tribromine+octoxide INORGANIC CHEMISTRY]. Gurney and Jackson. 1939. hlm. 381.</ref> Senyawa ini merupakan [[radikal bebas]] dan salah satu [[bromin oksida]] yang paling kompleks. | ||
==Sintesis== | ==Sintesis== | ||
Reaksi dengan [[Ozon|Ozon]] pada suhu 273 K dan tekanan rendah. | Reaksi dengan [[Ozon|Ozon]] pada suhu 273 K dan tekanan rendah.<ref>C. Chambers. [https://books.google.com/books?id=MPXJCgAAQBAJ&dq=Tribromine+octoxide&pg=PA293 Inorganic Chemistry: Butterworths Intermediate Chemistry]. Elsevier. 22 Juni 2016. hlm. 293. ISBN 978-1-4831-8282-7.</ref><ref>R. G. Compton. [https://books.google.com/books?id=GwhMyI_tZO4C&dq=Tribromine+octoxide&pg=PA516 Reactions of Non-Metallic Inorganic Compounds]. Elsevier. 1 Januari 1972. hlm. 28. ISBN 978-0-08-086801-1.</ref><ref>Mayce Cannon Sneed. [https://books.google.com/books?id=uTArAb_bI3IC&q=Tribromine+octoxide Comprehensive Inorganic Chemistry: The halogens, by R. C. Brasted]. Van Nostrand. 1954. hlm. 146.</ref> | ||
==Sifat fisik== | ==Sifat fisik== | ||
Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih. Senyawa ini hadir dalam dua bentuk yang keduanya larut dalam air. Senyawa ini tidak stabil di atas suhu −73 °C. | Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih.<ref>D. Sangeeta. [https://books.google.com/books?id=bdGXyilNsGMC&dq=Tribromine+octoxide&pg=RA3-PA4 Inorganic Materials Chemistry Desk Reference]. CRC Press. 25 Juni 1997. hlm. 254. ISBN 978-0-8493-8900-9.</ref> Senyawa ini hadir dalam dua bentuk yang keduanya larut dalam air. Senyawa ini tidak stabil di atas suhu −73 °C.<ref>C. Chambers. [https://books.google.com/books?id=MPXJCgAAQBAJ&dq=Tribromine+octoxide&pg=PA293 Inorganic Chemistry: Butterworths Intermediate Chemistry]. Elsevier. 22 Juni 2016. hlm. 293. ISBN 978-1-4831-8282-7.</ref><ref>Theodore P. Perros. [https://books.google.com/books?id=5ZjcAAAAIAAJ&q=Tribromine+octoxide+Br3O8 Chemistry]. American Book Company. 1967. hlm. 237.</ref> | ||
== | |||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tribromin+oktoksida&oldid=27514889 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27514889 (2025-07-09T00:58:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tribromin+oktoksida&oldid=27514889 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27514889 (2025-07-09T00:58:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.05
Tribromin oktoksida adalah sebuah senyawa anorganik biner dari bromin dan oksigen dengan rumus kimia .[1][2] Senyawa ini merupakan radikal bebas dan salah satu bromin oksida yang paling kompleks.
Sintesis
Reaksi dengan Ozon pada suhu 273 K dan tekanan rendah.[3][4][5]
Sifat fisik
Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih.[6] Senyawa ini hadir dalam dua bentuk yang keduanya larut dalam air. Senyawa ini tidak stabil di atas suhu −73 °C.[7][8]
Referensi
- ↑ F. Albert Cotton. Progress in Inorganic Chemistry, Volume 2. John Wiley & Sons. 17 September 2009. hlm. 67. ISBN 978-0-470-16653-6.
- ↑ Fritz Ephraim. INORGANIC CHEMISTRY. Gurney and Jackson. 1939. hlm. 381.
- ↑ C. Chambers. Inorganic Chemistry: Butterworths Intermediate Chemistry. Elsevier. 22 Juni 2016. hlm. 293. ISBN 978-1-4831-8282-7.
- ↑ R. G. Compton. Reactions of Non-Metallic Inorganic Compounds. Elsevier. 1 Januari 1972. hlm. 28. ISBN 978-0-08-086801-1.
- ↑ Mayce Cannon Sneed. Comprehensive Inorganic Chemistry: The halogens, by R. C. Brasted. Van Nostrand. 1954. hlm. 146.
- ↑ D. Sangeeta. Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. 25 Juni 1997. hlm. 254. ISBN 978-0-8493-8900-9.
- ↑ C. Chambers. Inorganic Chemistry: Butterworths Intermediate Chemistry. Elsevier. 22 Juni 2016. hlm. 293. ISBN 978-1-4831-8282-7.
- ↑ Theodore P. Perros. Chemistry. American Book Company. 1967. hlm. 237.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27514889 (2025-07-09T00:58:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.