Samarium(II) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25314623; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Cotunnite_structure.png|thumb|right|280px|Cotunnite structure]] | |||
'''Samarium(II) klorida''' ([[Samarium|Sm]][[klorin|Cl<sub>2</sub>]]) adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] yang digunakan sebagai agen penghasil radikal dalam reaksi intraannulasi yang dimediasi oleh [[keton]]. | '''Samarium(II) klorida''' ([[Samarium|Sm]][[klorin|Cl<sub>2</sub>]]) adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] yang digunakan sebagai agen penghasil radikal dalam reaksi intraannulasi yang dimediasi oleh [[keton]]. | ||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Reduksi [[samarium(III) klorida]] dengan logam samarium dalam vakum pada suhu 800 °C hingga 900 °C, atau dengan gas [[hidrogen]] pada suhu 350 °C menghasilkan samarium(II) klorida: | Reduksi [[samarium(III) klorida]] dengan logam samarium dalam vakum pada suhu 800 °C hingga 900 °C, atau dengan gas [[hidrogen]] pada suhu 350 °C menghasilkan samarium(II) klorida:<ref>Georg Brauer. ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I''. Ferdinand Enke. 1975. ISBN 3-432-02328-6.</ref> | ||
:2 SmCl<sub>3</sub> + Sm → 3 SmCl<sub>2</sub> | :2 SmCl<sub>3</sub> + Sm → 3 SmCl<sub>2</sub> | ||
:2 SmCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> → 2 SmCl<sub>2</sub> + 2 HCl | :2 SmCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> → 2 SmCl<sub>2</sub> + 2 HCl | ||
Samarium(II) klorida juga dapat dibuat dengan mereduksi samarium(III) klorida dengan [[litium naftalena]] dalam [[Tetrahidrofuran|THF]]: | Samarium(II) klorida juga dapat dibuat dengan mereduksi samarium(III) klorida dengan [[litium naftalena]] dalam [[Tetrahidrofuran|THF]]:<ref>Kurt Rossmainth. ''Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung''. ''Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie''. 1 Januari 1979. Vol. 110 (4). hlm. 109–114. doi:10.1007/BF00903752.</ref> | ||
: SmCl<sub>3</sub> + Li → SmCl<sub>2</sub> + LiCl | : SmCl<sub>3</sub> + Li → SmCl<sub>2</sub> + LiCl | ||
Reaksi serupa telah diamati dengan natrium. | Reaksi serupa telah diamati dengan natrium.<ref>Gerd Meyer. ''The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium''. ''Journal of the Less Common Metals''. 1 Februari 1986. Vol. 116 (1). hlm. 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.</ref> | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Samarium(II) klorida mengadopsi struktur [[timbal(II) klorida|PbCl<sub>2</sub>]] ([[kotunit]]). | Samarium(II) klorida mengadopsi struktur [[timbal(II) klorida|PbCl<sub>2</sub>]] ([[kotunit]]).<ref>Gerd Meyer. ''The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium''. ''Journal of the Less Common Metals''. 1 Februari 1986. Vol. 116 (1). hlm. 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Samarium%28II%29+klorida&oldid=25314623 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25314623 (2024-02-16T00:20:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.06
Samarium(II) klorida (SmCl2) adalah sebuah senyawa anorganik yang digunakan sebagai agen penghasil radikal dalam reaksi intraannulasi yang dimediasi oleh keton.
Pembuatan
Reduksi samarium(III) klorida dengan logam samarium dalam vakum pada suhu 800 °C hingga 900 °C, atau dengan gas hidrogen pada suhu 350 °C menghasilkan samarium(II) klorida:[1]
- 2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
- 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl
Samarium(II) klorida juga dapat dibuat dengan mereduksi samarium(III) klorida dengan litium naftalena dalam THF:[2]
- SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl
Reaksi serupa telah diamati dengan natrium.[3]
Struktur
Samarium(II) klorida mengadopsi struktur PbCl2 (kotunit).[4]
Referensi
- ↑ Georg Brauer. Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. Ferdinand Enke. 1975. ISBN 3-432-02328-6.
- ↑ Kurt Rossmainth. Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 1 Januari 1979. Vol. 110 (4). hlm. 109–114. doi:10.1007/BF00903752.
- ↑ Gerd Meyer. The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium. Journal of the Less Common Metals. 1 Februari 1986. Vol. 116 (1). hlm. 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
- ↑ Gerd Meyer. The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium. Journal of the Less Common Metals. 1 Februari 1986. Vol. 116 (1). hlm. 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25314623 (2024-02-16T00:20:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.