Radon difluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29579037; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Radon difluorida''' () adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari radon, suatu [[gas mulia]] radioaktif. Radon mudah bereaksi dengan [[fluorin]] untuk membentuk senyawa padat, tetapi akan terurai saat diuapkan dan komposisinya tidaklah pasti. Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa ini mungkin merupakan [[kristal ionik]], tidak seperti [[senyawa gas mulia]] biner lainnya yang diketahui. Kegunaan senyawa radon terbatas karena [[peluruhan radioaktif|radioaktivitas]] dari radon. [[Isotop]] radon yang berumur paling panjang, [[radon-222]], memiliki [[waktu paruh]] hanya 3,82 hari, yang meluruh melalui [[peluruhan alfa|emisi α]] untuk menghasilkan [[Isotop polonium#Daftar isotop|polonium-218]]. | [[File:Radon-difluoride-CPK.png|thumb|right|280px|Radon-difluoride-CPK]] | ||
'''Radon difluorida''' () adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari radon, suatu [[gas mulia]] radioaktif. Radon mudah bereaksi dengan [[fluorin]] untuk membentuk senyawa padat, tetapi akan terurai saat diuapkan dan komposisinya tidaklah pasti.<ref>Paul R. Fields. ''Radon Fluoride''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1962. Vol. 84 (21). hlm. 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048.</ref><ref>Lawrence Stein. [https://archive.org/details/sim_science_1970-04-17_168_3929/page/362 Ionic Radon Solution]. ''Science''. 1970. Vol. 168 (3929). hlm. 362–4. doi:10.1126/science.168.3929.362.</ref> Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa ini mungkin merupakan [[kristal ionik]],<ref>Kenneth S. Pitzer. [https://escholarship.org/uc/item/8xz4g1ff Fluorides of radon and element 118]. ''J. Chem. Soc., Chem. Commun''. 1975. hlm. 760b–761. doi:10.1039/C3975000760b.</ref> tidak seperti [[senyawa gas mulia]] biner lainnya yang diketahui. Kegunaan senyawa radon terbatas karena [[peluruhan radioaktif|radioaktivitas]] dari radon. [[Isotop]] radon yang berumur paling panjang, [[radon-222]], memiliki [[waktu paruh]] hanya 3,82 hari, yang meluruh melalui [[peluruhan alfa|emisi α]] untuk menghasilkan [[Isotop polonium#Daftar isotop|polonium-218]].<ref>Lawrence Stein. [https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc1096539/ Radon and its Decay Products]. 1987. Vol. 331. hlm. 240–251. doi:10.1021/bk-1987-0331.ch018. ISBN 978-0-8412-1015-8.</ref> | |||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Ketika radon dipanaskan hingga suhu 400 °C dengan fluorin, radon difluorida akan terbentuk. | Ketika radon dipanaskan hingga suhu 400 °C dengan fluorin, radon difluorida akan terbentuk.<ref>Paul R. Fields. ''Radon Fluoride''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1962. Vol. 84 (21). hlm. 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048.</ref> | ||
==Reaksi== | ==Reaksi== | ||
Radon difluorida dapat direduksi menjadi radon dan [[hidrogen fluorida]] ketika dipanaskan dengan gas [[hidrogen]] pada suhu 500 °C. | Radon difluorida dapat direduksi menjadi radon dan [[hidrogen fluorida]] ketika dipanaskan dengan gas [[hidrogen]] pada suhu 500 °C.<ref>Paul R. Fields. ''Radon Fluoride''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1962. Vol. 84 (21). hlm. 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Radon+difluorida&oldid=29579037 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29579037 (2026-08-14T22:48:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.08
Radon difluorida () adalah sebuah senyawa anorganik dari radon, suatu gas mulia radioaktif. Radon mudah bereaksi dengan fluorin untuk membentuk senyawa padat, tetapi akan terurai saat diuapkan dan komposisinya tidaklah pasti.[1][2] Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa ini mungkin merupakan kristal ionik,[3] tidak seperti senyawa gas mulia biner lainnya yang diketahui. Kegunaan senyawa radon terbatas karena radioaktivitas dari radon. Isotop radon yang berumur paling panjang, radon-222, memiliki waktu paruh hanya 3,82 hari, yang meluruh melalui emisi α untuk menghasilkan polonium-218.[4]
Pembuatan
Ketika radon dipanaskan hingga suhu 400 °C dengan fluorin, radon difluorida akan terbentuk.[5]
Reaksi
Radon difluorida dapat direduksi menjadi radon dan hidrogen fluorida ketika dipanaskan dengan gas hidrogen pada suhu 500 °C.[6]
Referensi
- ↑ Paul R. Fields. Radon Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1962. Vol. 84 (21). hlm. 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048.
- ↑ Lawrence Stein. Ionic Radon Solution. Science. 1970. Vol. 168 (3929). hlm. 362–4. doi:10.1126/science.168.3929.362.
- ↑ Kenneth S. Pitzer. Fluorides of radon and element 118. J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1975. hlm. 760b–761. doi:10.1039/C3975000760b.
- ↑ Lawrence Stein. Radon and its Decay Products. 1987. Vol. 331. hlm. 240–251. doi:10.1021/bk-1987-0331.ch018. ISBN 978-0-8412-1015-8.
- ↑ Paul R. Fields. Radon Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1962. Vol. 84 (21). hlm. 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048.
- ↑ Paul R. Fields. Radon Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1962. Vol. 84 (21). hlm. 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29579037 (2026-08-14T22:48:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.