Amonium perbromat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27460666; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Amonium perbromat''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] . Senyawa ini memiliki sifat yang mirip dengan [[amonium perklorat]], tetapi jauh lebih sulit diisolasi, dan memiliki mekanisme dekomposisi yang kompleks. | [[File:Ammonium_perbromate.svg|thumb|right|280px|Ammonium perbromate]] | ||
'''Amonium perbromat''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] . Senyawa ini memiliki sifat yang mirip dengan [[amonium perklorat]], tetapi jauh lebih sulit diisolasi, dan memiliki mekanisme dekomposisi yang kompleks.<ref>Katherine L. Hull. [https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.inorgchem.8b02891 Bromate Oxidation of Ammonium Salts: In Situ Acid Formation for Reservoir Stimulation]. ''Inorganic Chemistry''. 19 Februari 2019. Vol. 58 (5). hlm. 3007–3014. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02891.</ref><ref>James N. Keith. [https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic50088a051 Ammonium Perbromate]. ''Inorganic Chemistry''. 16 Mei 1969. Vol. 9 (6). hlm. 1560–1561. doi:10.1021/ic50088a051.</ref><ref>Aleksey N. Pisarenko. [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic201329q Two New Methods of Synthesis for the Perbromate Ion: Chemistry and Determination by LC-MS/MS]. ''Inorganic Chemistry''. 22 Juli 2011. Vol. 50 (18). hlm. 8691–8693. doi:10.1021/ic201329q.</ref> | |||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Amonium perbromat stabil pada suhu ruangan, dan memiliki kelarutan yang mirip dengan amonium perklorat. Amonium perbromat jauh lebih tidak [[higroskopi]]s dibandingkan dengan amonium perklorat, dan telah terbukti bertambah beratnya jika disimpan dalam atmosfer dengan kelembapan tinggi. | Amonium perbromat stabil pada suhu ruangan, dan memiliki kelarutan yang mirip dengan amonium perklorat. Amonium perbromat jauh lebih tidak [[higroskopi]]s dibandingkan dengan amonium perklorat, dan telah terbukti bertambah beratnya jika disimpan dalam atmosfer dengan kelembapan tinggi.<ref>James N. Keith. [https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic50088a051 Ammonium Perbromate]. ''Inorganic Chemistry''. 16 Mei 1969. Vol. 9 (6). hlm. 1560–1561. doi:10.1021/ic50088a051.</ref> | ||
Amonium perbromat mulai terurai pada suhu antara 170 dan 180 °C, dan telah diamati meledak pada beberapa kesempatan. | Amonium perbromat mulai terurai pada suhu antara 170 dan 180 °C, dan telah diamati meledak pada beberapa kesempatan.<ref>James N. Keith. [https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic50088a051 Ammonium Perbromate]. ''Inorganic Chemistry''. 16 Mei 1969. Vol. 9 (6). hlm. 1560–1561. doi:10.1021/ic50088a051.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+perbromat&oldid=27460666 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27460666 (2025-06-25T14:25:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.09
Amonium perbromat adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia . Senyawa ini memiliki sifat yang mirip dengan amonium perklorat, tetapi jauh lebih sulit diisolasi, dan memiliki mekanisme dekomposisi yang kompleks.[1][2][3]
Sifat
Amonium perbromat stabil pada suhu ruangan, dan memiliki kelarutan yang mirip dengan amonium perklorat. Amonium perbromat jauh lebih tidak higroskopis dibandingkan dengan amonium perklorat, dan telah terbukti bertambah beratnya jika disimpan dalam atmosfer dengan kelembapan tinggi.[4]
Amonium perbromat mulai terurai pada suhu antara 170 dan 180 °C, dan telah diamati meledak pada beberapa kesempatan.[5]
Referensi
- ↑ Katherine L. Hull. Bromate Oxidation of Ammonium Salts: In Situ Acid Formation for Reservoir Stimulation. Inorganic Chemistry. 19 Februari 2019. Vol. 58 (5). hlm. 3007–3014. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02891.
- ↑ James N. Keith. Ammonium Perbromate. Inorganic Chemistry. 16 Mei 1969. Vol. 9 (6). hlm. 1560–1561. doi:10.1021/ic50088a051.
- ↑ Aleksey N. Pisarenko. Two New Methods of Synthesis for the Perbromate Ion: Chemistry and Determination by LC-MS/MS. Inorganic Chemistry. 22 Juli 2011. Vol. 50 (18). hlm. 8691–8693. doi:10.1021/ic201329q.
- ↑ James N. Keith. Ammonium Perbromate. Inorganic Chemistry. 16 Mei 1969. Vol. 9 (6). hlm. 1560–1561. doi:10.1021/ic50088a051.
- ↑ James N. Keith. Ammonium Perbromate. Inorganic Chemistry. 16 Mei 1969. Vol. 9 (6). hlm. 1560–1561. doi:10.1021/ic50088a051.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27460666 (2025-06-25T14:25:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.