Europium(III) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25301500; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Europium(III)_chloride_hexahydrate.jpg|thumb|right|280px|Europium(III) chloride hexahydrate]] | |||
'''Europium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] EuCl<sub>3</sub>. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat [[higroskopi]]s, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal [[air kristal|heksahidrat]] putih, EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian. | '''Europium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] EuCl<sub>3</sub>. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat [[higroskopi]]s, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal [[air kristal|heksahidrat]] putih, EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian. | ||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Pereaksian [[Europium(III) oksida|Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] dengan [[Asam klorida|HCl]] encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium [[oksohalida|oksiklorida]]. EuCl<sub>3</sub> anhidrat sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]," dimulai dari Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> atau europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C. Metode ini menghasilkan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>]: | Pereaksian [[Europium(III) oksida|Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] dengan [[Asam klorida|HCl]] encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium [[oksohalida|oksiklorida]]. EuCl<sub>3</sub> anhidrat sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]," dimulai dari Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub><ref>G. Meyer. ''The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3''. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.</ref><ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref> atau europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C.<ref>M.D. Taylor. ''Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.</ref> Metode ini menghasilkan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>]: | ||
:10 NH<sub>4</sub>Cl + Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | :10 NH<sub>4</sub>Cl + Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | ||
| Baris 11: | Baris 13: | ||
Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH<sub>4</sub>)[Eu<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>]. | Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH<sub>4</sub>)[Eu<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>]. | ||
==Reaksi== | ==Reaksi== | ||
Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke [[bis(trimetilsilil)amida logam]] yang sesuai melalui [[reaksi metatesis garam|metatesis garam]] dengan [[litium bis(trimetilsilil)amida]]. Reaksi ini dilakukan dalam [[Tetrahidrofuran|THF]] dan membutuhkan waktu refluks. | Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke [[bis(trimetilsilil)amida logam]] yang sesuai melalui [[reaksi metatesis garam|metatesis garam]] dengan [[litium bis(trimetilsilil)amida]].<ref>Donald C. Bradley. [http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1973/dt/dt9730001021 Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides]. ''Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions''. 1973. hlm. 1021–1023. doi:10.1039/DT9730001021.</ref> Reaksi ini dilakukan dalam [[Tetrahidrofuran|THF]] dan membutuhkan waktu refluks. | ||
: EuCl<sub>3</sub> + 3 LiN(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> + 3 LiCl | : EuCl<sub>3</sub> + 3 LiN(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> + 3 LiCl | ||
| Baris 17: | Baris 19: | ||
Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> adalah bahan awal untuk [[kompleks koordinasi]] yang lebih rumit. | Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> adalah bahan awal untuk [[kompleks koordinasi]] yang lebih rumit. | ||
Reduksi dengan gas [[hidrogen]] melalui pemanasan menghasilkan EuCl<sub>2</sub>. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa [[kimia organologam|organologam]] dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II). Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] [[europium]] lainnya. | Reduksi dengan gas [[hidrogen]] melalui pemanasan menghasilkan EuCl<sub>2</sub>. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa [[kimia organologam|organologam]] dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II).<ref>Tilley, T. Don. [https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc838019/ Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K]. ''Inorganic Chemistry''. 1980. Vol. 19 (10). hlm. 2999. doi:10.1021/ic50212a031.</ref><ref>Evans, William J. ''Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C 5 Me 5 ) 2 Sm and (C 5 Me 5 ) 2 Eu''. ''Organometallics''. 1986. Vol. 5 (7). hlm. 1285. doi:10.1021/om00138a001.</ref> Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] [[europium]] lainnya. | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif [[uranium(III) klorida|UCl<sub>3</sub>]]. Pusat Eu memiliki [[bilangan koordinasi]] 9. | Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif [[uranium(III) klorida|UCl<sub>3</sub>]]. Pusat Eu memiliki [[bilangan koordinasi]] 9.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Europium%28III%29+klorida&oldid=25301500 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
: | : | ||
==Bibliografi== | ==Bibliografi== | ||
* | * | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Europium%28III%29+klorida&oldid=25301500 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25301500 (2024-02-12T13:53:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.02
_chloride_hexahydrate.jpg)
Europium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus EuCl3. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat higroskopis, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal heksahidrat putih, EuCl3·6H2O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian.
Pembuatan
Pereaksian Eu2O3 dengan HCl encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl3·6H2O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium oksiklorida. EuCl3 anhidrat sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dimulai dari Eu2O3[1][2] atau europium klorida terhidrasi (EuCl3·6H2O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C.[3] Metode ini menghasilkan (NH4)2[EuCl5]:
- 10 NH4Cl + Eu2O3 → 2 (NH4)2[EuCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
- EuCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[EuCl5] + 6 H2O
Bentuk pentaklorida terurai secara termal menurut persamaan berikut:
- (NH4)2[EuCl5] → 2 NH4Cl + EuCl3
Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH4)[Eu2Cl7].
Reaksi
Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke bis(trimetilsilil)amida logam yang sesuai melalui metatesis garam dengan litium bis(trimetilsilil)amida.[4] Reaksi ini dilakukan dalam THF dan membutuhkan waktu refluks.
- EuCl3 + 3 LiN(SiMe3)2 → Eu(N(SiMe3)2)3 + 3 LiCl
Eu(N(SiMe3)2)3 adalah bahan awal untuk kompleks koordinasi yang lebih rumit.
Reduksi dengan gas hidrogen melalui pemanasan menghasilkan EuCl2. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa organologam dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II).[5][6] Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam europium lainnya.
Struktur
Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif UCl3. Pusat Eu memiliki bilangan koordinasi 9.[7]
Bibliografi
Referensi
- ↑ G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.
- ↑ M.D. Taylor. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ↑ Donald C. Bradley. Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. 1973. hlm. 1021–1023. doi:10.1039/DT9730001021.
- ↑ Tilley, T. Don. Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K. Inorganic Chemistry. 1980. Vol. 19 (10). hlm. 2999. doi:10.1021/ic50212a031.
- ↑ Evans, William J. Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C 5 Me 5 ) 2 Sm and (C 5 Me 5 ) 2 Eu. Organometallics. 1986. Vol. 5 (7). hlm. 1285. doi:10.1021/om00138a001.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25301500 (2024-02-12T13:53:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.