Samarium(III) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25313001; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Samarium(III) klorida''', juga dikenal sebagai samarium triklorida, adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[samarium]] dan [[klorin]]. Senyawa ini merupakan [[Garam (kimia)|garam]] berwarna kuning pucat yang dengan cepat menyerap air untuk membentuk heksa[[hidrat]], SmCl<sub>3</sub><sup>.</sup>6H<sub>2</sub>O. Senyawa ini memiliki beberapa aplikasi praktis tetapi digunakan di laboratorium untuk penelitian mengenai senyawa samarium baru. | [[File:Samarium(III)_chloride_hexahydrate.jpg|thumb|right|280px|Samarium(III) chloride hexahydrate]] | ||
'''Samarium(III) klorida''', juga dikenal sebagai samarium triklorida, adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[samarium]] dan [[klorin]]. Senyawa ini merupakan [[Garam (kimia)|garam]] berwarna kuning pucat yang dengan cepat menyerap air untuk membentuk heksa[[hidrat]], SmCl<sub>3</sub><sup>.</sup>6H<sub>2</sub>O.<ref>F. T. Edelmann, P. Poremba. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. 6.</ref> Senyawa ini memiliki beberapa aplikasi praktis tetapi digunakan di laboratorium untuk penelitian mengenai senyawa samarium baru. | |||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Seperti beberapa senyawa klorida lantanida dan aktinida terkait lainnya, SmCl<sub>3</sub> mengkristal dalam motif [[Uranium(III) klorida|UCl<sub>3</sub>]]. Pusat Sm<sup>3+</sup> memiliki sembilan koordinat, menempati situs prisma trigonal dengan ligan klorida tambahan yang menempati tiga permukaan persegi. | Seperti beberapa senyawa klorida lantanida dan aktinida terkait lainnya, SmCl<sub>3</sub> mengkristal dalam motif [[Uranium(III) klorida|UCl<sub>3</sub>]]. Pusat Sm<sup>3+</sup> memiliki sembilan koordinat, menempati situs prisma trigonal dengan ligan klorida tambahan yang menempati tiga permukaan persegi. | ||
==Pembuatan dan reaksi== | ==Pembuatan dan reaksi== | ||
SmCl<sub>3</sub> dibuat melalui rute "[[amonium klorida]]", yang melibatkan sintesis awal (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SmCl<sub>5</sub>]. Bahan ini dapat dibuat dari bahan awal yang umum pada suhu reaksi 230 °C dari [[Samarium(III) oksida|samarium oksida]]: | SmCl<sub>3</sub> dibuat melalui rute "[[amonium klorida]]", yang melibatkan sintesis awal (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SmCl<sub>5</sub>]. Bahan ini dapat dibuat dari bahan awal yang umum pada suhu reaksi 230 °C dari [[Samarium(III) oksida|samarium oksida]]:<ref>G. Meyer. ''The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3''. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.</ref> | ||
::10 NH<sub>4</sub>Cl + Sm<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SmCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | ::10 NH<sub>4</sub>Cl + Sm<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SmCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | ||
| Baris 9: | Baris 11: | ||
:: (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SmCl<sub>5</sub>] → 2 NH<sub>4</sub>Cl + SmCl<sub>3</sub> | :: (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SmCl<sub>5</sub>] → 2 NH<sub>4</sub>Cl + SmCl<sub>3</sub> | ||
Senyawa ini juga dapat dibuat dari logam samarium dan [[asam klorida]]. | Senyawa ini juga dapat dibuat dari logam samarium dan [[asam klorida]].<ref>L. F. Druding, J. D. Corbett. ''Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1961. Vol. 83 (11). hlm. 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.</ref><ref>J. D. Corbett. ''Reduced Halides of the Rare Earth Elements''. ''Rev. Chim. Minérale''. 1973. Vol. 10. hlm. 239.</ref> | ||
:2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub> | :2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub> | ||
| Baris 17: | Baris 19: | ||
:SmCl<sub>3</sub> + 3 KF → SmF<sub>3</sub> + 3 KCl | :SmCl<sub>3</sub> + 3 KF → SmF<sub>3</sub> + 3 KCl | ||
==Kegunaan== | ==Kegunaan== | ||
Samarium(III) klorida digunakan untuk pembuatan logam samarium, yang memiliki berbagai kegunaan, terutama dalam [[magnet]]. SmCl<sub>3</sub> anhidrat dicampur dengan [[natrium klorida]] atau [[kalsium klorida]] untuk menghasilkan campuran eutektik dengan [[titik lebur]] yang rendah. [[Elektrolisis]] larutan garam cair ini akan menghasilkan [[logam]] samarium bebas. | Samarium(III) klorida digunakan untuk pembuatan logam samarium, yang memiliki berbagai kegunaan, terutama dalam [[magnet]]. SmCl<sub>3</sub> anhidrat dicampur dengan [[natrium klorida]] atau [[kalsium klorida]] untuk menghasilkan campuran eutektik dengan [[titik lebur]] yang rendah. [[Elektrolisis]] larutan garam cair ini akan menghasilkan [[logam]] samarium bebas.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Samarium%28III%29+klorida&oldid=25313001 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
===Dalam laboratorium=== | ===Dalam laboratorium=== | ||
Samarium(III) klorida juga dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] samarium lainnya. SmCl<sub>3</sub> anhidrat digunakan untuk membuat senyawa [[kimia organologam|organologam]] samarium, seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)alkilsamarium(III). | Samarium(III) klorida juga dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] samarium lainnya. SmCl<sub>3</sub> anhidrat digunakan untuk membuat senyawa [[kimia organologam|organologam]] samarium, seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)alkilsamarium(III).<ref>G. A. Molander, E. D. Dowdy. [https://archive.org/details/springer_10.1007-3-540-69801-9 Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis]. Springer-Verlag. 1999. hlm. [https://archive.org/details/springer_10.1007-3-540-69801-9/page/n125 119]–154. ISBN 3-540-64526-8.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Samarium%28III%29+klorida&oldid=25313001 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25313001 (2024-02-15T14:15:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.03
_chloride_hexahydrate.jpg){kind=link}
Samarium(III) klorida, juga dikenal sebagai samarium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari samarium dan klorin. Senyawa ini merupakan garam berwarna kuning pucat yang dengan cepat menyerap air untuk membentuk heksahidrat, SmCl3.6H2O.[1] Senyawa ini memiliki beberapa aplikasi praktis tetapi digunakan di laboratorium untuk penelitian mengenai senyawa samarium baru.
Struktur
Seperti beberapa senyawa klorida lantanida dan aktinida terkait lainnya, SmCl3 mengkristal dalam motif UCl3. Pusat Sm3+ memiliki sembilan koordinat, menempati situs prisma trigonal dengan ligan klorida tambahan yang menempati tiga permukaan persegi.
Pembuatan dan reaksi
SmCl3 dibuat melalui rute "amonium klorida", yang melibatkan sintesis awal (NH4)2[SmCl5]. Bahan ini dapat dibuat dari bahan awal yang umum pada suhu reaksi 230 °C dari samarium oksida:[2]
- 10 NH4Cl + Sm2O3 → 2 (NH4)2[SmCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
Bentuk pentaklorida kemudian dipanaskan hingga suhu 350-400 °C yang menghasilkan evolusi amonium klorida dan meninggalkan residu samarium triklorida anhidrat:
- (NH4)2[SmCl5] → 2 NH4Cl + SmCl3
Senyawa ini juga dapat dibuat dari logam samarium dan asam klorida.[3][4]
- 2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2
Larutan samarium(III) klorida berair dapat dibuat dengan melarutkan logam samarium atau samarium karbonat dalam asam klorida.
Samarium(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, yang digolongkan sebagai "asam keras" menurut konsep HSAB. Larutan samarium(III) klorida berair dapat digunakan untuk membuat samarium(III) fluorida:
- SmCl3 + 3 KF → SmF3 + 3 KCl
Kegunaan
Samarium(III) klorida digunakan untuk pembuatan logam samarium, yang memiliki berbagai kegunaan, terutama dalam magnet. SmCl3 anhidrat dicampur dengan natrium klorida atau kalsium klorida untuk menghasilkan campuran eutektik dengan titik lebur yang rendah. Elektrolisis larutan garam cair ini akan menghasilkan logam samarium bebas.[5]
Dalam laboratorium
Samarium(III) klorida juga dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam samarium lainnya. SmCl3 anhidrat digunakan untuk membuat senyawa organologam samarium, seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)alkilsamarium(III).[6]
Referensi
- ↑ F. T. Edelmann, P. Poremba. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. 6.
- ↑ G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ↑ L. F. Druding, J. D. Corbett. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide. J. Am. Chem. Soc. 1961. Vol. 83 (11). hlm. 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.
- ↑ J. D. Corbett. Reduced Halides of the Rare Earth Elements. Rev. Chim. Minérale. 1973. Vol. 10. hlm. 239.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ G. A. Molander, E. D. Dowdy. Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis. Springer-Verlag. 1999. hlm. 119–154. ISBN 3-540-64526-8.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25313001 (2024-02-15T14:15:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.