Kalium hidrida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27858332; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Kalium hidrida''', KH, adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[kalium]] dan [[hidrogen]]. Senyawa ini merupakan sebuah [[Hidrida#Hidrida ionik|hidrida logam alkali]]. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih, meskipun sampel komersialnya tampak berwarna abu-abu. Senyawa ini merupakan [[superbasa]] kuat yang berguna dalam [[sintesis organik]]. Senyawa ini dijual secara komersial sebagai [[belubur]] (~35%) dalam [[minyak mineral]] atau terkadang [[parafin|lilin parafin]] untuk memudahkan penyaluran. | [[File:Potassium-hydride-3D-vdW.png|thumb|right|280px|Potassium-hydride-3D-vdW]] | ||
'''Kalium hidrida''', KH, adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[kalium]] dan [[hidrogen]]. Senyawa ini merupakan sebuah [[Hidrida#Hidrida ionik|hidrida logam alkali]]. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih, meskipun sampel komersialnya tampak berwarna abu-abu. Senyawa ini merupakan [[superbasa]] kuat yang berguna dalam [[sintesis organik]]. Senyawa ini dijual secara komersial sebagai [[belubur]] (~35%) dalam [[minyak mineral]] atau terkadang [[parafin|lilin parafin]] untuk memudahkan penyaluran.<ref>Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson. ''Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis''. ''J. Org. Chem''. 2006. Vol. 71 (23). hlm. 8973–8974. doi:10.1021/jo061420v.</ref> | |||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Kalium hidrida diproduksi melalui kombinasi langsung antara logam kalium dan hidrogen pada suhu antara 200 dan 350 °C: | Kalium hidrida diproduksi melalui kombinasi langsung antara logam kalium dan hidrogen pada suhu antara 200 dan 350 °C: | ||
: | : | ||
Reaksi ini ditemukan oleh [[Humphry Davy]] segera setelah penemuannya tentang kalium pada tahun 1807, ketika dia mencatat bahwa logam tersebut akan menguap dalam arus hidrogen ketika dipanaskan tepat di bawah titik didihnya. | Reaksi ini ditemukan oleh [[Humphry Davy]] segera setelah penemuannya tentang kalium pada tahun 1807, ketika dia mencatat bahwa logam tersebut akan menguap dalam arus hidrogen ketika dipanaskan tepat di bawah titik didihnya.<ref>Humphry Davy (1808), ''The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies.'' Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, halaman 1–44. Dalam ''The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays'', disunting oleh D. Knight, hlm. 17–47.</ref> | ||
Kalium hidrida larut dalam hidroksida lebur (seperti [[natrium hidroksida]] cair) dan campuran garam, tetapi tidak dalam pelarut organik. | Kalium hidrida larut dalam hidroksida lebur (seperti [[natrium hidroksida]] cair) dan campuran garam, tetapi tidak dalam pelarut organik.<ref>Pradyot Patnaik. [https://books.google.com/books?id=WdmWkkKF1UoC&pg=PA631 A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances]. John Wiley and Sons. 1 Juli 2007. hlm. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8.</ref> | ||
==Reaksi== | ==Reaksi== | ||
| Baris 12: | Baris 14: | ||
: | : | ||
Sebagai superbasa, kalium hidrida lebih basa daripada [[natrium hidrida]]. Senyawa ini digunakan untuk men[[deprotonasi]] senyawa karbonil tertentu untuk menghasilkan [[enolat]]. Senyawa ini juga mendeprotonasi amina untuk menghasilkan amida yang sesuai dari jenis KNHR dan . | Sebagai superbasa, kalium hidrida lebih basa daripada [[natrium hidrida]]. Senyawa ini digunakan untuk men[[deprotonasi]] senyawa karbonil tertentu untuk menghasilkan [[enolat]]. Senyawa ini juga mendeprotonasi amina untuk menghasilkan amida yang sesuai dari jenis KNHR dan .<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium+hidrida&oldid=27858332 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
==Keamanan== | ==Keamanan== | ||
| Baris 20: | Baris 22: | ||
* [[Natrium hidrida]] | * [[Natrium hidrida]] | ||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium+hidrida&oldid=27858332 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27858332 (2025-09-19T08:30:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.06
Kalium hidrida, KH, adalah sebuah senyawa anorganik dari kalium dan hidrogen. Senyawa ini merupakan sebuah hidrida logam alkali. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih, meskipun sampel komersialnya tampak berwarna abu-abu. Senyawa ini merupakan superbasa kuat yang berguna dalam sintesis organik. Senyawa ini dijual secara komersial sebagai belubur (~35%) dalam minyak mineral atau terkadang lilin parafin untuk memudahkan penyaluran.[1]
Pembuatan
Kalium hidrida diproduksi melalui kombinasi langsung antara logam kalium dan hidrogen pada suhu antara 200 dan 350 °C:
Reaksi ini ditemukan oleh Humphry Davy segera setelah penemuannya tentang kalium pada tahun 1807, ketika dia mencatat bahwa logam tersebut akan menguap dalam arus hidrogen ketika dipanaskan tepat di bawah titik didihnya.[2]
Kalium hidrida larut dalam hidroksida lebur (seperti natrium hidroksida cair) dan campuran garam, tetapi tidak dalam pelarut organik.[3]
Reaksi
KH akan bereaksi dengan air sesuai dengan reaksi:
Sebagai superbasa, kalium hidrida lebih basa daripada natrium hidrida. Senyawa ini digunakan untuk mendeprotonasi senyawa karbonil tertentu untuk menghasilkan enolat. Senyawa ini juga mendeprotonasi amina untuk menghasilkan amida yang sesuai dari jenis KNHR dan .[4]
Keamanan
KH dapat bersifat piroforik di udara, bereaksi keras dengan asam, dan dapat terbakar saat bersentuhan dengan oksidan. Sebagai suspensi dalam minyak mineral, KH kurang berbahaya.
Lihat pula
Referensi
- ↑ Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson. Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis. J. Org. Chem. 2006. Vol. 71 (23). hlm. 8973–8974. doi:10.1021/jo061420v.
- ↑ Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, halaman 1–44. Dalam The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, disunting oleh D. Knight, hlm. 17–47.
- ↑ Pradyot Patnaik. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. 1 Juli 2007. hlm. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27858332 (2025-09-19T08:30:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.