Asam fluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28586263; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asam fluorida''' adalah [[larutan]] [[hidrogen fluorida]] (HF) dalam [[air]] dan merupakan cairan berasap yang tidak berwarna yang dapat menyebabkan luka bakar yang menyakitkan. Larutan asam fluorida tidak berwarna dan sangat [[korosif]], mampu melarutkan berbagai material, terutama [[oksida]] dan kemampuannya untuk melarutkan kaca telah dikenal sejak abad ke-17. | '''Asam fluorida''' adalah [[larutan]] [[hidrogen fluorida]] (HF) dalam [[air]] dan merupakan cairan berasap yang tidak berwarna yang dapat menyebabkan luka bakar yang menyakitkan.<ref>[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/hydrofluoric_acid Hydrofluoric Acid]. ''PubChem''. National Center for Biotechnology Information.</ref> Larutan asam fluorida tidak berwarna dan sangat [[korosif]], mampu melarutkan berbagai material, terutama [[oksida]] dan kemampuannya untuk melarutkan kaca telah dikenal sejak abad ke-17.<ref>Dr.James G. Speight. [https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/hydrofluoric-acid Hydrofluoric Acid-Industrial Inorganic Chemistry]. ScienceDirect.</ref> | ||
Asam fluorida merupakan [[Kekuatan asam#Asam lemah|asam lemah]], dengan kekuatan yang hampir sama dengan [[asam organik]] seperti [[asam format|asam metanoat]]. | Asam fluorida merupakan [[Kekuatan asam#Asam lemah|asam lemah]], dengan kekuatan yang hampir sama dengan [[asam organik]] seperti [[asam format|asam metanoat]].<ref>[https://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html The Acidity of the Hydrogen Halides]. Chemguide.co.uk.</ref> | ||
== Sejarah == | == Sejarah == | ||
Asam fluorida mentah kemungkinan pertama kali dibuat oleh pekerja kaca Inggris yang tidak dikenal pada tahun 1720. Pada tahun 1771, ahli kimia [[Swedia]], [[Carl Wilhelm Scheele]] memperoleh asam fluorida dalam keadaan tidak murni melalui pemanasan [[fluorit|fluorspar]] dengan [[asam sulfat]] pekat dalam sebuah ''[[retort]]'' kaca, yang sangat [[korosi|terkorosi]] oleh produk tersebut; sebagai hasilnya, bejana yang terbuat dari logam digunakan dalam percobaan selanjutnya dengan zat tersebut. | Asam fluorida mentah kemungkinan pertama kali dibuat oleh pekerja kaca Inggris yang tidak dikenal pada tahun 1720. Pada tahun 1771, ahli kimia [[Swedia]], [[Carl Wilhelm Scheele]] memperoleh asam fluorida dalam keadaan tidak murni melalui pemanasan [[fluorit|fluorspar]] dengan [[asam sulfat]] pekat dalam sebuah ''[[retort]]'' kaca, yang sangat [[korosi|terkorosi]] oleh produk tersebut; sebagai hasilnya, bejana yang terbuat dari logam digunakan dalam percobaan selanjutnya dengan zat tersebut.<ref>Stefan Schneider. [https://www.britannica.com/science/fluorine Fluorine - Chemical Element]. Encyclopædia Britannica.</ref> | ||
== Penggunaan == | == Penggunaan == | ||
Umumnya, asam fluorida telah digunakan untuk [[etsa|mengetsa]] dan memoles kaca. Saat ini, penggunaan terbesar untuk asam fluorida adalah dalam produksi aluminium. Penggunaan asam fluorida lainnya termasuk pemrosesan [[uranium]], [[alkilasi]] minyak bumi, dan [[pengawetasaman (logam)|pengawetasaman]] baja tahan karat. Asam fluorida juga digunakan untuk menghasilkan fluorokarbon yang digunakan dalam semprotan [[aerosol]] dan dalam [[refrigeran]]. Meskipun fluorokarbon diatur secara ketat karena masalah lingkungan, aplikasi lain untuk fluorokarbon termasuk pembuatan [[resin]], pelarut, penghilang noda, [[surfaktan]], dan farmasi. | Umumnya, asam fluorida telah digunakan untuk [[etsa|mengetsa]] dan memoles kaca. Saat ini, penggunaan terbesar untuk asam fluorida adalah dalam produksi aluminium. Penggunaan asam fluorida lainnya termasuk pemrosesan [[uranium]], [[alkilasi]] minyak bumi, dan [[pengawetasaman (logam)|pengawetasaman]] baja tahan karat. Asam fluorida juga digunakan untuk menghasilkan fluorokarbon yang digunakan dalam semprotan [[aerosol]] dan dalam [[refrigeran]]. Meskipun fluorokarbon diatur secara ketat karena masalah lingkungan, aplikasi lain untuk fluorokarbon termasuk pembuatan [[resin]], pelarut, penghilang noda, [[surfaktan]], dan farmasi.<ref>Dr.James G. Speight. [https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/hydrofluoric-acid Hydrofluoric Acid-Industrial Inorganic Chemistry]. ScienceDirect.</ref> | ||
\;] | \;] | ||
dfpk== Produksi == | dfpk== Produksi == | ||
Hidrogen fluorida diproduksi melalui reaksi mineral [[fluorit|fluorspar]] ([[kalsium fluorida]], CaF<sub>2</sub>) dengan [[asam sulfat]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) dalam keadaan panas. Reaksi kimia, yang menghasilkan gas hidrogen fluorida dan [[kalsium sulfat]] (CaSO<sub>4</sub>) padat, diuraikan di bawah ini: | Hidrogen fluorida diproduksi melalui reaksi mineral [[fluorit|fluorspar]] ([[kalsium fluorida]], CaF<sub>2</sub>) dengan [[asam sulfat]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) dalam keadaan panas. Reaksi kimia, yang menghasilkan gas hidrogen fluorida dan [[kalsium sulfat]] (CaSO<sub>4</sub>) padat, diuraikan di bawah ini:<ref>[https://www.solvay.us/en/binaries/PSS-Hydrogen-Fluoride-Hydrofluoric-Acid-164346.pdf Hydrogen Fluoride and Hydrofluoric Acid]. Solvay America, Inc.</ref> | ||
:CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HF (gas) + CaSO<sub>4</sub> | :CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HF (gas) + CaSO<sub>4</sub> | ||
Gas hidrogen fluorida dikumpulkan, dipadatkan, dan disimpan. Asam fluorida paling umum diproduksi dengan mengencerkan hidrogen fluorida 100% dengan air. | Gas hidrogen fluorida dikumpulkan, dipadatkan, dan disimpan. Asam fluorida paling umum diproduksi dengan mengencerkan hidrogen fluorida 100% dengan air.<ref>[https://www.solvay.us/en/binaries/PSS-Hydrogen-Fluoride-Hydrofluoric-Acid-164346.pdf Hydrogen Fluoride and Hydrofluoric Acid]. Solvay America, Inc.</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
*[[Hidrogen fluorida]] | *[[Hidrogen fluorida]] | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* [https://web.archive.org/web/20171205143606/https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0283.html International Chemical Safety Card 0283] | * [https://web.archive.org/web/20171205143606/https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0283.html International Chemical Safety Card 0283] | ||
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0334.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] | * [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0334.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] | ||
| Baris 32: | Baris 28: | ||
* [http://content.nejm.org/cgi/reprint/356/6/e5.pdf "Hydrofluoric Acid Burn"], ''[[The New England Journal of Medicine]]''—Studi kasus luka bakar asam | * [http://content.nejm.org/cgi/reprint/356/6/e5.pdf "Hydrofluoric Acid Burn"], ''[[The New England Journal of Medicine]]''—Studi kasus luka bakar asam | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+fluorida&oldid=28586263 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28586263 (2025-11-21T09:40:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+fluorida&oldid=28586263 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28586263 (2025-11-21T09:40:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.07
Asam fluorida adalah larutan hidrogen fluorida (HF) dalam air dan merupakan cairan berasap yang tidak berwarna yang dapat menyebabkan luka bakar yang menyakitkan.[1] Larutan asam fluorida tidak berwarna dan sangat korosif, mampu melarutkan berbagai material, terutama oksida dan kemampuannya untuk melarutkan kaca telah dikenal sejak abad ke-17.[2]
Asam fluorida merupakan asam lemah, dengan kekuatan yang hampir sama dengan asam organik seperti asam metanoat.[3]
Sejarah
Asam fluorida mentah kemungkinan pertama kali dibuat oleh pekerja kaca Inggris yang tidak dikenal pada tahun 1720. Pada tahun 1771, ahli kimia Swedia, Carl Wilhelm Scheele memperoleh asam fluorida dalam keadaan tidak murni melalui pemanasan fluorspar dengan asam sulfat pekat dalam sebuah retort kaca, yang sangat terkorosi oleh produk tersebut; sebagai hasilnya, bejana yang terbuat dari logam digunakan dalam percobaan selanjutnya dengan zat tersebut.[4]
Penggunaan
Umumnya, asam fluorida telah digunakan untuk mengetsa dan memoles kaca. Saat ini, penggunaan terbesar untuk asam fluorida adalah dalam produksi aluminium. Penggunaan asam fluorida lainnya termasuk pemrosesan uranium, alkilasi minyak bumi, dan pengawetasaman baja tahan karat. Asam fluorida juga digunakan untuk menghasilkan fluorokarbon yang digunakan dalam semprotan aerosol dan dalam refrigeran. Meskipun fluorokarbon diatur secara ketat karena masalah lingkungan, aplikasi lain untuk fluorokarbon termasuk pembuatan resin, pelarut, penghilang noda, surfaktan, dan farmasi.[5]
\;] dfpk== Produksi == Hidrogen fluorida diproduksi melalui reaksi mineral fluorspar (kalsium fluorida, CaF2) dengan asam sulfat (H2SO4) dalam keadaan panas. Reaksi kimia, yang menghasilkan gas hidrogen fluorida dan kalsium sulfat (CaSO4) padat, diuraikan di bawah ini:[6]
- CaF2 + H2SO4 → 2 HF (gas) + CaSO4
Gas hidrogen fluorida dikumpulkan, dipadatkan, dan disimpan. Asam fluorida paling umum diproduksi dengan mengencerkan hidrogen fluorida 100% dengan air.[7]
Lihat pula
Pranala luar
- International Chemical Safety Card 0283
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- (HF)
- (5HF)
- (6HF)
- (7HF)
- "Hydrofluoric Acid Burn", The New England Journal of Medicine—Studi kasus luka bakar asam
Referensi
- ↑ Hydrofluoric Acid. PubChem. National Center for Biotechnology Information.
- ↑ Dr.James G. Speight. Hydrofluoric Acid-Industrial Inorganic Chemistry. ScienceDirect.
- ↑ The Acidity of the Hydrogen Halides. Chemguide.co.uk.
- ↑ Stefan Schneider. Fluorine - Chemical Element. Encyclopædia Britannica.
- ↑ Dr.James G. Speight. Hydrofluoric Acid-Industrial Inorganic Chemistry. ScienceDirect.
- ↑ Hydrogen Fluoride and Hydrofluoric Acid. Solvay America, Inc.
- ↑ Hydrogen Fluoride and Hydrofluoric Acid. Solvay America, Inc.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28586263 (2025-11-21T09:40:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.