Vanadium tetrafluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29299658; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Vanadium tetrafluorida''' ([[Vanadium|V]][[Fluorin|F<sub>4</sub>]]) adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[vanadium]] dan [[fluorin]]. Senyawa ini merupakan padatan [[paramagnetisme|paramagnetik]] berwarna kuning kecokelatan yang sangat [[higroskopi]]s. Tidak seperti [[vanadium tetraklorida]], senyawa ini tidak mudah menguap karena memiliki struktur polimer. Senyawa ini akan terurai sebelum mencair. | '''Vanadium tetrafluorida''' ([[Vanadium|V]][[Fluorin|F<sub>4</sub>]]) adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[vanadium]] dan [[fluorin]]. Senyawa ini merupakan padatan [[paramagnetisme|paramagnetik]] berwarna kuning kecokelatan yang sangat [[higroskopi]]s.<ref>W. Kwasnik. ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry''. Academic Press. 1963. hlm. 252–253.</ref> Tidak seperti [[vanadium tetraklorida]], senyawa ini tidak mudah menguap karena memiliki struktur polimer.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+tetrafluorida&oldid=29299658 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Senyawa ini akan terurai sebelum mencair. | ||
==Pembuatan dan reaksi== | ==Pembuatan dan reaksi== | ||
| Baris 5: | Baris 5: | ||
:VCl<sub>4</sub> + 4 HF → VF<sub>4</sub> + 4 HCl | :VCl<sub>4</sub> + 4 HF → VF<sub>4</sub> + 4 HCl | ||
VF<sub>4</sub> pertama kali dibuat dengan cara ini. | VF<sub>4</sub> pertama kali dibuat dengan cara ini.<ref>Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549.</ref> | ||
Senyawa ini terurai pada suhu 325 °C, mengalami disproporsionasi menjadi [[Vanadium(III) trifluorida|vanadium tri-]] dan [[Vanadium pentafluorida|pentafluorida]]: | Senyawa ini terurai pada suhu 325 °C, mengalami disproporsionasi menjadi [[Vanadium(III) trifluorida|vanadium tri-]] dan [[Vanadium pentafluorida|pentafluorida]]:<ref>W. Kwasnik. ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry''. Academic Press. 1963. hlm. 252–253.</ref> | ||
:2 VF<sub>4</sub> → VF<sub>3</sub> + VF<sub>5</sub> | :2 VF<sub>4</sub> → VF<sub>3</sub> + VF<sub>5</sub> | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Struktur VF<sub>4</sub> memiliki kaitan dengan struktur [[Timah(IV) fluorida|SnF<sub>4</sub>]]. Setiap pusat vanadium memiliki bentuk oktahedral, yang dikelilingi oleh enam ligan fluorida. Empat pusat fluorida [[Jembatan ligan|menjembatani]] pusat vanadium yang berdekatan. | Struktur VF<sub>4</sub> memiliki kaitan dengan struktur [[Timah(IV) fluorida|SnF<sub>4</sub>]]. Setiap pusat vanadium memiliki bentuk oktahedral, yang dikelilingi oleh enam ligan fluorida. Empat pusat fluorida [[Jembatan ligan|menjembatani]] pusat vanadium yang berdekatan.<ref>Becker S., Muller B. G. ''Vanadium Tetrafluoride'', Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, page 406</ref> | ||
==Pranala luar== | ==Pranala luar== | ||
*[http://www.webelements.com/ WebElements] | *[http://www.webelements.com/ WebElements] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+tetrafluorida&oldid=29299658 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29299658 (2026-05-31T23:04:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+tetrafluorida&oldid=29299658 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29299658 (2026-05-31T23:04:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.09
Vanadium tetrafluorida (VF4) adalah sebuah senyawa anorganik dari vanadium dan fluorin. Senyawa ini merupakan padatan paramagnetik berwarna kuning kecokelatan yang sangat higroskopis.[1] Tidak seperti vanadium tetraklorida, senyawa ini tidak mudah menguap karena memiliki struktur polimer.[2] Senyawa ini akan terurai sebelum mencair.
Pembuatan dan reaksi
VF4 dapat dibuat melalui reaksi VCl4 dengan HF:
- VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl
VF4 pertama kali dibuat dengan cara ini.[3]
Senyawa ini terurai pada suhu 325 °C, mengalami disproporsionasi menjadi vanadium tri- dan pentafluorida:[4]
- 2 VF4 → VF3 + VF5
Struktur
Struktur VF4 memiliki kaitan dengan struktur SnF4. Setiap pusat vanadium memiliki bentuk oktahedral, yang dikelilingi oleh enam ligan fluorida. Empat pusat fluorida menjembatani pusat vanadium yang berdekatan.[5]
Pranala luar
Referensi
- ↑ W. Kwasnik. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Academic Press. 1963. hlm. 252–253.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549.
- ↑ W. Kwasnik. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Academic Press. 1963. hlm. 252–253.
- ↑ Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, page 406
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29299658 (2026-05-31T23:04:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.