Polonium tetraklorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27486198; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Polonium tetraklorida''' (juga dikenal sebagai '''polonium(IV) klorida''') adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[polonium|Po]][[klorin|Cl]]<sub>4</sub>. Garam ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna kuning cerah yang [[higroskopi]]s pada suhu kamar. Di atas suhu 200 °C, garam ini cenderung terurai menjadi [[polonium diklorida]] dan [[klorin]] berlebih, mirip seperti [[selenium tetraklorida]] dan [[telurium tetraklorida]]. | '''Polonium tetraklorida''' (juga dikenal sebagai '''polonium(IV) klorida''') adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[polonium|Po]][[klorin|Cl]]<sub>4</sub>. Garam ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna kuning cerah yang [[higroskopi]]s pada suhu kamar. Di atas suhu 200 °C, garam ini cenderung terurai menjadi [[polonium diklorida]] dan [[klorin]] berlebih, mirip seperti [[selenium tetraklorida]] dan [[telurium tetraklorida]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraklorida&oldid=27486198 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
| Baris 5: | Baris 5: | ||
==Penampilan== | ==Penampilan== | ||
Polonium tetraklorida memiliki warna kuning cerah pada suhu kamar. Pada titik leburnya (300 °C), warnanya berubah menjadi [[kuning jerami]], dan pada titik didihnya (390 °C), warnanya berubah menjadi [[merah marak]]. Uapnya berwarna ungu kecokelatan hingga suhu 500 °C, saat berubah menjadi biru kehijauan. | Polonium tetraklorida memiliki warna kuning cerah pada suhu kamar. Pada titik leburnya (300 °C), warnanya berubah menjadi [[kuning jerami]], dan pada titik didihnya (390 °C), warnanya berubah menjadi [[merah marak]]. Uapnya berwarna ungu kecokelatan hingga suhu 500 °C, saat berubah menjadi biru kehijauan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraklorida&oldid=27486198 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Polonium tetraklorida dapat dibuat dengan: | Polonium tetraklorida dapat dibuat dengan: | ||
*[[halogenasi]] [[polonium dioksida]] dengan [[hidrogen klorida]] kering, gas [[tionil klorida]], atau [[fosforus pentaklorida]]; | *[[halogenasi]] [[polonium dioksida]] dengan [[hidrogen klorida]] kering, gas [[tionil klorida]], atau [[fosforus pentaklorida]];<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraklorida&oldid=27486198 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
*melarutkan logam polonium dalam [[asam klorida]]; | *melarutkan logam polonium dalam [[asam klorida]]; | ||
*memanaskan polonium dioksida hingga suhu 200 °C dalam uap [[karbon tetraklorida]]; dan | *memanaskan polonium dioksida hingga suhu 200 °C dalam uap [[karbon tetraklorida]]; dan | ||
| Baris 17: | Baris 17: | ||
Polonium tetraklorida membentuk [[Kompleks koordinasi|kompleks]] dengan dua [[mol]] [[tributil fosfat]]. | Polonium tetraklorida membentuk [[Kompleks koordinasi|kompleks]] dengan dua [[mol]] [[tributil fosfat]]. | ||
Seperti selenium tetraklorida dan telurium tetraklorida, polonium tetraklorida membentuk kompleks [[halogen]] dan . | Seperti selenium tetraklorida dan telurium tetraklorida, polonium tetraklorida membentuk kompleks [[halogen]] dan .<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraklorida&oldid=27486198 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== | |||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraklorida&oldid=27486198 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27486198 (2025-07-01T18:39:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraklorida&oldid=27486198 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27486198 (2025-07-01T18:39:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.15
Polonium tetraklorida (juga dikenal sebagai polonium(IV) klorida) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia PoCl4. Garam ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna kuning cerah yang higroskopis pada suhu kamar. Di atas suhu 200 °C, garam ini cenderung terurai menjadi polonium diklorida dan klorin berlebih, mirip seperti selenium tetraklorida dan telurium tetraklorida.[1]
Struktur
Polonium tetraklorida memiliki struktur kristal monoklinik atau triklinik.
Penampilan
Polonium tetraklorida memiliki warna kuning cerah pada suhu kamar. Pada titik leburnya (300 °C), warnanya berubah menjadi kuning jerami, dan pada titik didihnya (390 °C), warnanya berubah menjadi merah marak. Uapnya berwarna ungu kecokelatan hingga suhu 500 °C, saat berubah menjadi biru kehijauan.[2]
Pembuatan
Polonium tetraklorida dapat dibuat dengan:
- halogenasi polonium dioksida dengan hidrogen klorida kering, gas tionil klorida, atau fosforus pentaklorida;[3]
- melarutkan logam polonium dalam asam klorida;
- memanaskan polonium dioksida hingga suhu 200 °C dalam uap karbon tetraklorida; dan
- reaksi logam polonium dengan gas klorin kering pada suhu 200 °C.
Sifat kimia
Polonium tetraklorida membentuk kompleks dengan dua mol tributil fosfat.
Seperti selenium tetraklorida dan telurium tetraklorida, polonium tetraklorida membentuk kompleks halogen dan .[4]
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27486198 (2025-07-01T18:39:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.