Kerja (termodinamika): Perbedaan antara revisi

Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 09.18

Dalam termodinamika, kerja yang dilakukan oleh sistem adalah energi yang dipindahkan sistem ke tempat lain yang menyebabkan perubahan pada sistem. Kerja termodinamika juga generalisasi dari konsep kerja mekanis dalam fisika.

Kerja tekanan-volume

Kerja tekanan-volume (atau kerja PV) muncul ketika adanya perubahan volume sistem. Kerja PV umumnya diukur dengan satuan dalam liter-atm di mana = . Meskipun begitu, liter-atm bukanlah sistem satuan SI. Satuan SI umumnya menggunakan Joule (J), dengan 1 J = 1 Pa.m³. Kerja PV merupakan topik penting dalam termodinamika kimia.

Untuk proses reversibel pada sistem tertutup, kerja PV dinyatakan dalam persamaan diferensial berikut ini:

δ W = P d V

dengan

$δ W$ menunjukkan kerja yang dilakukan oleh sistem;

$P$ adalah tekanan dalam sistem dan di luar sistem; umumnya sama untuk proses reversibel;

$d V$ menunjukkan adanya perubahan volume dalam sistem.

Maka,

W = \int_{V_{i}}^{V_{f}} P d V .

dengan

$W$ menunjukkan kerja yang dilakukan oleh sistem selama proses reversibel keseluruhan.

Hukum pertama termodinamika dapat dinyatakan sebagai

d U = δ Q - P d V .

^[1]

Tidak tergantung jalur

Seperti jenis kerja yang lain, secara umum kerja PV tidak tergantung jalur dan oleh karena itu termasuk fungsi proses termodinamika. Pernyataan bahwa proses reversibel dan adiabatik berperan sebagai spesifikasi jalurnya, tetapi tidak menjelaskan secara spesifik, karena jalur ini dapat memuat beberapa beberapa perubahan volume selama tak ada perpindahan energi sebagai panas. Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa $d U = δ Q - δ W$ . Untuk proses adiabatik, $δ Q = 0$ dan maka integral dari kerja yang dilakukan sama dengan besarnya perubahan energi dalam. Untuk proses adiabatik reversibel, jumlah integral kerja yang dilakukan selama proses hanya bergantung dari keadaan awal dan akhir proses.

Untuk notasi matematika saat ini, diferensial $δ W$ adalah diferensial noneksak.^[2]

Notasi lainnya, ditulis (ada garis di atas d). Notasi ini menunjukkan bahwa bukanlah eksak satu bentuk.

Lihat juga

Referensi

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28450945 (2025-11-13T07:16:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[2] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[1]

[2]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
+[[File:Carnot_heat_engine_2.svg|thumb|right|280px|Carnot heat engine 2]]
 Dalam [[termodinamika]], '''kerja''' yang dilakukan oleh sistem adalah [[energi]] yang dipindahkan sistem ke tempat lain yang menyebabkan perubahan pada sistem. Kerja termodinamika juga generalisasi dari konsep [[kerja mekanis]] dalam fisika.
@@ Baris 25: / Baris 27: @@
 Hukum pertama termodinamika dapat dinyatakan sebagai
-:<math>dU = \delta Q - P dV \, .</math>
+:<math>dU = \delta Q - P dV \, .</math><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kerja+%28termodinamika%29&oldid=28450945 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 === Tidak tergantung jalur ===
 Seperti jenis kerja yang lain, secara umum kerja PV tidak tergantung jalur dan oleh karena itu termasuk [[fungsi proses]] termodinamika. Pernyataan bahwa proses reversibel dan [[proses adiabatik|adiabatik]] berperan sebagai spesifikasi jalurnya, tetapi tidak menjelaskan secara spesifik, karena jalur ini dapat memuat beberapa beberapa perubahan volume selama tak ada perpindahan energi sebagai panas. [[Hukum pertama termodinamika]] menyatakan bahwa <math>dU =\delta Q - \delta W  </math>. Untuk proses adiabatik, <math>\delta Q=0</math> dan maka integral dari kerja yang dilakukan sama dengan besarnya perubahan [[energi dalam]]. Untuk proses adiabatik reversibel, jumlah integral kerja yang dilakukan selama proses hanya bergantung dari keadaan awal dan akhir proses.
-Untuk [[notasi matematika]] saat ini, diferensial <math>\delta W</math> adalah [[diferensial noneksak]].
+Untuk [[notasi matematika]] saat ini, diferensial <math>\delta W</math> adalah [[diferensial noneksak]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kerja+%28termodinamika%29&oldid=28450945 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 Notasi lainnya,  ditulis  (ada garis di atas d). Notasi ini menunjukkan bahwa  bukanlah eksak satu bentuk.
@@ Baris 39: / Baris 41: @@
 == Referensi ==
+<references />
+== Sumber dan atribusi ==
-* G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', John Wiley & Sons, Inc., New York ISBN 0-471-82933-1
+Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kerja+%28termodinamika%29&oldid=28450945 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28450945 (2025-11-13T07:16:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
-* Cengel, Yunus; Michael A. Boels (2011). Thermodynamics An Engineering Approach. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-352932-5.
-== Sumber dan atribusi ==
-Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kerja+%28termodinamika%29&oldid=28450945 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28450945 (2025-11-13T07:16:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
+<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->