Hukum Dalton: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29487720; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Hukum Dalton''' (juga disebut '''hukum tekanan parsial Dalton''') menyatakan bahwa dalam [[campuran]] [[gas]] yang tidak saling [[reaksi kimia|bereaksi]], [[tekanan]] total yang diberikan sama dengan jumlah [[tekanan parsial]] dari masing-masing gas penyusunnya. Hukum [[bukti empiris|empiris]] ini diamati oleh [[John Dalton]] pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan erat dengan [[hukum-hukum gas]] [[gas ideal|ideal]]. | [[File:Dalton's_law_of_partial_pressures.svg|thumb|right|280px|Dalton's law of partial pressures]] | ||
'''Hukum Dalton''' (juga disebut '''hukum tekanan parsial Dalton''') menyatakan bahwa dalam [[campuran]] [[gas]] yang tidak saling [[reaksi kimia|bereaksi]], [[tekanan]] total yang diberikan sama dengan jumlah [[tekanan parsial]] dari masing-masing gas penyusunnya.<ref>Martin S. Silberberg. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143 Chemistry: the molecular nature of matter and change]. McGraw-Hill. 2009. hlm. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143/page/n234 206]. ISBN 9780073048598.</ref> Hukum [[bukti empiris|empiris]] ini diamati oleh [[John Dalton]] pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802.<ref>J. Dalton (1802), [https://books.google.com/books?id=3qdJAAAAYAAJ&pg=PA595 "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"] ''Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester'', volume 5, bagian 2, halaman 595–602; lihat halaman 600.</ref> Hukum Dalton berkaitan erat dengan [[hukum-hukum gas]] [[gas ideal|ideal]]. | |||
==Rumus== | ==Rumus== | ||
Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai: | Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai: | ||
<math display="block">p_\text{total} = \sum_{i=1}^n p_i = p_1+p_2+p_3+\cdots+p_n</math> | <math display="block">p_\text{total} = \sum_{i=1}^n p_i = p_1+p_2+p_3+\cdots+p_n</math> | ||
dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas. | dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas.<ref>Martin S. Silberberg. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143 Chemistry: the molecular nature of matter and change]. McGraw-Hill. 2009. hlm. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143/page/n234 206]. ISBN 9780073048598.</ref> | ||
<math display="block">p_{i} = p_\text{total} x_i</math> | <math display="block">p_{i} = p_\text{total} x_i</math> | ||
| Baris 23: | Baris 25: | ||
* [[Tekanan parsial]] | * [[Tekanan parsial]] | ||
* [[Tekanan uap]] | * [[Tekanan uap]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Dalton&oldid=29487720 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29487720 (2026-07-23T04:58:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 18.14
Hukum Dalton (juga disebut hukum tekanan parsial Dalton) menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak saling bereaksi, tekanan total yang diberikan sama dengan jumlah tekanan parsial dari masing-masing gas penyusunnya.[1] Hukum empiris ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802.[2] Hukum Dalton berkaitan erat dengan hukum-hukum gas ideal.
Rumus
Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai: dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas.[3]
dengan adalah fraksi mol komponen ke-i dalam campuran yang terdiri atas n komponen.
Konsentrasi berdasarkan volume
Hubungan berikut dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi berdasarkan volume dari setiap komponen gas: dengan ci adalah konsentrasi komponen ke-i.
Hukum Dalton tidak sepenuhnya berlaku untuk gas nyata. Penyimpangan dari hukum ini meningkat seiring bertambahnya tekanan. Pada kondisi tersebut, volume yang ditempati oleh molekul-molekul gas menjadi cukup besar dibandingkan ruang bebas di antaranya. Selain itu, berkurangnya jarak rata-rata antarmolekul akan meningkatkan gaya antarmolekul sehingga tekanan yang dihasilkan berubah secara signifikan. Pengaruh ini tidak diperhitungkan dalam model gas ideal.
Lihat pula
- Hukum Amagat
- Hukum Boyle
- Hukum gas gabungan
- Hukum Gay-Lussac
- Hukum Henry
- Hukum Raoult
- Mol
- Tekanan parsial
- Tekanan uap
Referensi
- ↑ Martin S. Silberberg. Chemistry: the molecular nature of matter and change. McGraw-Hill. 2009. hlm. 206. ISBN 9780073048598.
- ↑ J. Dalton (1802), "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat," Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, volume 5, bagian 2, halaman 595–602; lihat halaman 600.
- ↑ Martin S. Silberberg. Chemistry: the molecular nature of matter and change. McGraw-Hill. 2009. hlm. 206. ISBN 9780073048598.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29487720 (2026-07-23T04:58:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.