Lompat ke isi

Aktinium: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29149851; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
[[File:Actinium_sample_(31481701837).png|thumb|right|280px|Actinium sample (31481701837)]]
'''Aktinium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Ac''' dan [[nomor atom]] 89. Ia adalah [[unsur kimia]] radioaktif yang ditemukan tahun 1899. Ia adalah [[Unsur primordial|unsur radioaktif non-primordial]] pertama yang diisolasi: [[polonium]], [[radium]] dan [[radon]] diamati sebelum '''aktinium''', tetapi baru diisolasi tahun 1902. Aktinium memberi nama pada deret [[aktinida]], golongan yang berisi 15 unsur serupa antara aktinium dan [[lawrencium]] pada [[tabel periodik]]. Ini juga kadang-kadang dianggap sebagai [[logam transisi]] periode ke-7 yang pertama, walaupun lawrencium kurang umum berada pada posisi itu.
'''Aktinium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Ac''' dan [[nomor atom]] 89. Ia adalah [[unsur kimia]] radioaktif yang ditemukan tahun 1899. Ia adalah [[Unsur primordial|unsur radioaktif non-primordial]] pertama yang diisolasi: [[polonium]], [[radium]] dan [[radon]] diamati sebelum '''aktinium''', tetapi baru diisolasi tahun 1902. Aktinium memberi nama pada deret [[aktinida]], golongan yang berisi 15 unsur serupa antara aktinium dan [[lawrencium]] pada [[tabel periodik]]. Ini juga kadang-kadang dianggap sebagai [[logam transisi]] periode ke-7 yang pertama, walaupun lawrencium kurang umum berada pada posisi itu.


Baris 4: Baris 6:


== Sejarah ==
== Sejarah ==
[[André-Louis Debierne]], seorang kimiawan Prancis, mengumumkan penemuan unsur baru pada tahun 1899. Dia memisahkannya dari residu [[uraninit|''pitchblende'']] yang ditinggalkan oleh [[Marie Curie|Marie]] dan [[Pierre Curie]] setelah mereka mengekstraksi [[radium]]. Pada sekitaran tahun 1899, Debierne menggambarkan zat itu serupa dengan [[titanium]] dan (pada tahun 1900) sebagai mirip dengan [[torium]]. [[Friedrich Oskar Giesel]] secara terpisah menemukan aktinium pada tahun 1902 sebagai zat yang mirip dengan [[lantanum]] dan menyebutnya "emanium" pada tahun 1904. Setelah membandingkan waktu paruh zat yang ditentukan oleh Debierne, [[Harriet Brooks]] pada tahun 1904, dan [[Otto Hahn]] serta [[Otto Sackur]] pada tahun 1905, pilihan nama Debierne untuk unsur baru ini dipertahankan karena pertimbangan senioritas, meskipun terdapat pertentangan sifat kimia yang ia klaim untuk unsur ini pada waktu yang berbeda.
[[André-Louis Debierne]], seorang kimiawan Prancis, mengumumkan penemuan unsur baru pada tahun 1899. Dia memisahkannya dari residu [[uraninit|''pitchblende'']] yang ditinggalkan oleh [[Marie Curie|Marie]] dan [[Pierre Curie]] setelah mereka mengekstraksi [[radium]]. Pada sekitaran tahun 1899, Debierne menggambarkan zat itu serupa dengan [[titanium]]<ref>André-Louis Debierne. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3085b/f593.table Sur un nouvelle matière radio-active]. ''Comptes rendus''. 1899. Vol. 129. hlm. 593–595.</ref> dan (pada tahun 1900) sebagai mirip dengan [[torium]].<ref>André-Louis Debierne. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3086n/f906.table Sur un nouvelle matière radio-actif – l'actinium]. ''Comptes rendus''. 1900–1901. Vol. 130. hlm. 906–908.</ref> [[Friedrich Oskar Giesel]] secara terpisah menemukan aktinium pada tahun 1902<ref>Friedrich Oskar Giesel. ''Ueber Radium und radioactive Stoffe''. ''Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft''. 1902. Vol. 35 (3). hlm. 3608–3611. doi:10.1002/cber.190203503187.</ref> sebagai zat yang mirip dengan [[lantanum]] dan menyebutnya "emanium" pada tahun 1904.<ref>Friedrich Oskar Giesel. ''Ueber den Emanationskörper (Emanium)''. ''Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft''. 1904. Vol. 37 (2). hlm. 1696–1699. doi:10.1002/cber.19040370280.</ref> Setelah membandingkan waktu paruh zat yang ditentukan oleh Debierne,<ref>André-Louis Debierne. ''Sur l'actinium''. ''Comptes rendus''. 1904. Vol. 139. hlm. 538–540.</ref> [[Harriet Brooks]] pada tahun 1904, dan [[Otto Hahn]] serta [[Otto Sackur]] pada tahun 1905, pilihan nama Debierne untuk unsur baru ini dipertahankan karena pertimbangan senioritas, meskipun terdapat pertentangan sifat kimia yang ia klaim untuk unsur ini pada waktu yang berbeda.<ref>Friedrich Oskar Giesel. ''Ueber Emanium''. ''Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft''. 1904. Vol. 37 (2). hlm. 1696–1699. doi:10.1002/cber.19040370280.</ref><ref>Friedrich Oskar Giesel. ''Ueber Emanium''. ''Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft''. 1905. Vol. 38 (1). hlm. 775–778. doi:10.1002/cber.190503801130.</ref>


Artikel yang diterbitkan pada tahun 1970an dan kemudian menunjukkan bahwa hasil Debierne yang diterbitkan pada 1904 bertentangan dengan yang dilaporkan pada tahun 1899 dan 1900. Selanjutnya, kimia aktinium yang diketahui sekarang ini menghalangi kehadirannya sebagai sesuatu selain konstituen minor dari hasil Debierne pada tahun 1899 dan 1900. Sebenarnya, sifat kimia yang dia laporkan membuat kemungkinan dia telah, secara tidak sengaja mengidentifikasi [[protaktinium]], yang tidak akan ditemukan selama empat belas tahun lagi, hanya untuk membuatnya menghilang karena hidrolisis dan adsorpsi pada peralatan laboratoriumnya. Hal ini menyebabkan beberapa penulis menganjurkan agar Giesel sendiri yang harus diberi kredit dengan penemuan tersebut. Visi penemuan ilmiah yang lebih adem diajukan oleh Adloff. Dia menyarankan agar kritik terhadap publikasi awal harus dimaklumi dengan keadaan radiokimia yang baru lahir: dengan menyoroti kehati-hatian klaim Debierne di surat kabar awal, dia mencatat bahwa tidak ada yang dapat berpendapat bahwa zat Debierne tidak mengandung aktinium. Debierne, yang sekarang dianggap oleh sebagian besar sejarawan sebagai penemunya, kehilangan minat pada unsur tersebut dan meninggalkan topik tersebut. Giesel, di sisi lain, akan dapat dikreditkan dengan pertama diberi kredit dengan preparasi pertamanya atas aktinium murni secara radiokimia dan dengan identifikasi dari nomor atomnya 89.
Artikel yang diterbitkan pada tahun 1970an<ref>Harold W. Kirby. ''The Discovery of Actinium''. ''Isis''. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.</ref> dan kemudian<ref>J. P. Adloff. ''The centenary of a controversial discovery: actinium''. ''Radiochim. Acta''. 2000. Vol. 88 (3–4_2000). hlm. 123–128. doi:10.1524/ract.2000.88.3-4.123.</ref> menunjukkan bahwa hasil Debierne yang diterbitkan pada 1904 bertentangan dengan yang dilaporkan pada tahun 1899 dan 1900. Selanjutnya, kimia aktinium yang diketahui sekarang ini menghalangi kehadirannya sebagai sesuatu selain konstituen minor dari hasil Debierne pada tahun 1899 dan 1900. Sebenarnya, sifat kimia yang dia laporkan membuat kemungkinan dia telah, secara tidak sengaja mengidentifikasi [[protaktinium]], yang tidak akan ditemukan selama empat belas tahun lagi, hanya untuk membuatnya menghilang karena hidrolisis dan adsorpsi pada peralatan laboratoriumnya. Hal ini menyebabkan beberapa penulis menganjurkan agar Giesel sendiri yang harus diberi kredit dengan penemuan tersebut.<ref>Harold W. Kirby. ''The Discovery of Actinium''. ''Isis''. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.</ref> Visi penemuan ilmiah yang lebih adem diajukan oleh Adloff.<ref>J. P. Adloff. ''The centenary of a controversial discovery: actinium''. ''Radiochim. Acta''. 2000. Vol. 88 (3–4_2000). hlm. 123–128. doi:10.1524/ract.2000.88.3-4.123.</ref> Dia menyarankan agar kritik terhadap publikasi awal harus dimaklumi dengan keadaan radiokimia yang baru lahir: dengan menyoroti kehati-hatian klaim Debierne di surat kabar awal, dia mencatat bahwa tidak ada yang dapat berpendapat bahwa zat Debierne tidak mengandung aktinium.<ref>J. P. Adloff. ''The centenary of a controversial discovery: actinium''. ''Radiochim. Acta''. 2000. Vol. 88 (3–4_2000). hlm. 123–128. doi:10.1524/ract.2000.88.3-4.123.</ref> Debierne, yang sekarang dianggap oleh sebagian besar sejarawan sebagai penemunya, kehilangan minat pada unsur tersebut dan meninggalkan topik tersebut. Giesel, di sisi lain, akan dapat dikreditkan dengan pertama diberi kredit dengan preparasi pertamanya atas aktinium murni secara radiokimia dan dengan identifikasi dari nomor atomnya 89.<ref>Harold W. Kirby. ''The Discovery of Actinium''. ''Isis''. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.</ref>


Nama actinium berasal dari bahasa [[Yunani kuno]] ''aktis, aktinos'' (ακτίς, ακτίνος), yang berarti cahaya atau sinar. Simbolnya, Ac, juga digunakan dalam singkatan senyawa lain yang tidak ada hubungannya dengan aktinium, seperti [[asetil]], [[asetat]] dan terkadang [[asetaldehida]].
Nama actinium berasal dari bahasa [[Yunani kuno]] ''aktis, aktinos'' (ακτίς, ακτίνος), yang berarti cahaya atau sinar.<ref>Hammond, C. R. ''The Elements'' in</ref> Simbolnya, Ac, juga digunakan dalam singkatan senyawa lain yang tidak ada hubungannya dengan aktinium, seperti [[asetil]], [[asetat]]<ref>Gilley, Cynthia Brooke. [https://books.google.com/books?id=vJQPInUTy3QC&pg=PR11 New convertible isocyanides for the Ugi reaction; application to the stereoselective synthesis of omuralide]. ProQuest. 2008. hlm. 11. ISBN 978-0-549-79554-4.</ref> dan terkadang [[asetaldehida]].<ref>Reimers, Jeffrey R. [https://books.google.com/books?id=Ca9z4_cH-W8C&pg=PA575 Computational Methods for Large Systems: Electronic Structure Approaches for Biotechnology and Nanotechnology]. John Wiley and Sons. 2011. hlm. 575. ISBN 978-0-470-48788-4.</ref>


== Sifat-sifat ==
== Sifat-sifat ==
Actinium adalah unsur logam [[radioaktif]] yang lunak, berwarna putih keperakan. Diperkirakan [[modulus geser]]nya serupa dengan timbal. Karena radioaktivitasnya yang kuat, aktinium bercahaya dalam gelap dengan cahaya biru pucat, yang berasal dari udara sekitarnya yang terionisasi oleh partikel energik yang dipancarkan. Aktinium memiliki sifat kimia yang serupa dengan [[lantanum]] dan lantanida lainnya, dan oleh karena itu unsur-unsur ini sulit dipisahkan saat mengekstraksinya dari bijih uranium. Ekstraksi pelarut dan [[kromatografi ion]] adalah metode pemisahan yang biasa digunakan.
Actinium adalah unsur logam [[radioaktif]] yang lunak, berwarna putih keperakan.<ref>Joseph G. Stites. ''Preparation of Actinium Metal''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Diperkirakan [[modulus geser]]nya serupa dengan timbal.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Karena radioaktivitasnya yang kuat, aktinium bercahaya dalam gelap dengan cahaya biru pucat, yang berasal dari udara sekitarnya yang terionisasi oleh partikel energik yang dipancarkan.<ref>Richard A. Muller. [https://books.google.com/books?id=jMWCDsJesbcC&pg=PA136 Physics and Technology for Future Presidents: An Introduction to the Essential Physics Every World Leader Needs to Know]. Princeton University Press. 2010. hlm. 136–. ISBN 978-0-691-13504-5.</ref> Aktinium memiliki sifat kimia yang serupa dengan [[lantanum]] dan lantanida lainnya, dan oleh karena itu unsur-unsur ini sulit dipisahkan saat mengekstraksinya dari bijih uranium. Ekstraksi pelarut dan [[kromatografi ion]] adalah metode pemisahan yang biasa digunakan.<ref>J. J. Katz. ''Chemistry of the Actinide Elements Annual Review of Nuclear Science''. ''Annual Review of Nuclear Science''. 1952. Vol. 1. hlm. 245–262. doi:10.1146/annurev.ns.01.120152.001333.</ref>


Unsur pertama dari [[aktinida]], aktinium digunakan untuk nama golongannya, seperti [[lantanum]] untuk [[lantanida]]. Golongan unsur ini lebih beragam daripada lantanida dan oleh karena itu pada tahun 1928 [[Charles Janet]] mengusulkan perubahan yang paling signifikan pada [[tabel periodik]] [[Dmitri Mendeleev]] sejak pengakuan lantanida, dengan memperkenalkan aktinida, sebuah gerakan yang disarankan ulang pada tahun 1945 oleh [[Glenn T. Seaborg]].
Unsur pertama dari [[aktinida]], aktinium digunakan untuk nama golongannya, seperti [[lantanum]] untuk [[lantanida]]. Golongan unsur ini lebih beragam daripada lantanida dan oleh karena itu pada tahun 1928 [[Charles Janet]] mengusulkan perubahan yang paling signifikan pada [[tabel periodik]] [[Dmitri Mendeleev]] sejak pengakuan lantanida, dengan memperkenalkan aktinida, sebuah gerakan yang disarankan ulang pada tahun 1945 oleh [[Glenn T. Seaborg]].<ref>Glenn T. Seaborg. ''The Transuranium Elements''. ''Science''. 1946. Vol. 104 (2704). hlm. 379–386. doi:10.1126/science.104.2704.379.</ref>


Aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih [[aktinium oksida]] yang menghambat oksidasi lebih lanjut. Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium berada pada [[keadaan oksidasi]] +3, dan ion Ac<sup>3+</sup> tidak berwarna dalam larutan. Keadaan oksidasi +3 berasal dari konfigurasi elektron aktinium [Rn]6d7s, dengan tiga elektron valensi yang mudah dilepaskan untuk memberikan struktur kelopak tertutup [[gas mulia]] [[radon]] yang stabil. Keadaan oksidasi +2 yang langka hanya dikenal untuk aktinium dihidrida (AcH); bahkan ini sebenarnya adalah senyawa [[elektrida]] seperti kongenernya yang lebih ringan LaH.
Aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih [[aktinium oksida]] yang menghambat oksidasi lebih lanjut.<ref>Joseph G. Stites. ''Preparation of Actinium Metal''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.</ref> Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium berada pada [[keadaan oksidasi]] +3, dan ion Ac<sup>3+</sup> tidak berwarna dalam larutan.<ref>[http://bse.sci-lib.com/article008169.html Actinium], Great Soviet Encyclopedia (in Russian)</ref> Keadaan oksidasi +3 berasal dari konfigurasi elektron aktinium [Rn]6d7s, dengan tiga elektron valensi yang mudah dilepaskan untuk memberikan struktur kelopak tertutup [[gas mulia]] [[radon]] yang stabil.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Keadaan oksidasi +2 yang langka hanya dikenal untuk aktinium dihidrida (AcH); bahkan ini sebenarnya adalah senyawa [[elektrida]] seperti kongenernya yang lebih ringan LaH.<ref>J. Farr. ''The crystal structure of actinium metal and actinium hydride''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1961. Vol. 18. hlm. 42–47. doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.</ref>


== Senyawa kimia ==
== Senyawa kimia ==
Hanya sedikit senyawa aktinium yang diketahui termasuk , , , AcOF, AcOCl, AcOBr, , [[Aktinium oksida|Aktinium oksida]] dan . Kecuali , semuanya serupa dengan senyawa lantanum yang sesuai. Mereka semua mengandung aktinium dalam tingkat oksidasi +3. Secara khusus, konstanta kisi dari analog senyawa lantanum dan aktinium berbeda hanya beberapa persen.
Hanya sedikit senyawa aktinium yang diketahui termasuk , , , AcOF, AcOCl, AcOBr, , [[Aktinium oksida|Aktinium oksida]] dan . Kecuali , semuanya serupa dengan senyawa lantanum yang sesuai. Mereka semua mengandung aktinium dalam tingkat oksidasi +3.<ref>[http://bse.sci-lib.com/article008169.html Actinium], Great Soviet Encyclopedia (in Russian)</ref><ref>Fried Sherman. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref> Secara khusus, konstanta kisi dari analog senyawa lantanum dan aktinium berbeda hanya beberapa persen.<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>


{| Class = "wikitable sortable" style = "text-align: center"
! Rumus
! warna
! simetri
! [[kelompok ruang]]
! No
! [[simbol Pearson]]
! ''a'' (pm)
! ''b'' (pm)
! ''c'' (pm)
! ''Z''
! densitas, <br />g/cm<sup>3</sup>
|-
| Ac
| keperakan
| ''[[Sistem kristal kubik|fcc]]''<ref>J. Farr. ''The crystal structure of actinium metal and actinium hydride''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1961. Vol. 18. hlm. 42–47. doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.</ref>
| Fmm
| 225
| cF4
| 531,1
| 531,1
| 531,1
| 4
| 10,07
|-
|
|tidak diketahui
| kubik<ref>J. Farr. ''The crystal structure of actinium metal and actinium hydride''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1961. Vol. 18. hlm. 42–47. doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.</ref>
| Fmm
| 225
| cF12
| 567
| 567
| 567
| 4
| 8,35
|-
|
| putih<ref>Joseph G. Stites. ''Preparation of Actinium Metal''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.</ref>
| [[Sistem kristal trigonal|trigonal]]<ref>W. H. Zachariasen. ''Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII. New compounds representing known structure types''. ''Acta Crystallographica''. 1949. Vol. 2 (6). hlm. 388–390. doi:10.1107/S0365110X49001016.</ref>
| Pm1
| 164
| hP5
| 408
| 408
| 630
| 1
| 9,18
|-
|
| hitam
| kubik<ref>W. H. Zachariasen. ''Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. VI. The Ce2S3-Ce3S4 type of structure''. ''Acta Crystallographica''. 1949. Vol. 2. hlm. 57–60. doi:10.1107/S0365110X49000126.</ref>
| I3d
| 220
| cI28
| 778,56
| 778,56
| 778,56
| 4
| 6,71
|-
|
| putih<ref>Meyer, p. 71</ref>
| [[Sistem kristal heksagonal|heksagonal]]<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref><ref>W. H. Zachariasen. ''Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII. New compounds representing known structure types''. ''Acta Crystallographica''. 1949. Vol. 2 (6). hlm. 388–390. doi:10.1107/S0365110X49001016.</ref>
| Pc1
| 165
| hP24
| 741
| 741
| 755
| 6
| 7,88
|-
|
|putih
| heksagonal<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref><ref>W. H. Zachariasen. ''Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types''. ''Acta Crystallographica''. 1948. Vol. 1 (5). hlm. 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.</ref>
| P6<sub>3</sub>/m
| 165
| hP8
| 764
| 764
| 456
| 2
| 4,8
|-
|
| putih<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>
| heksagonal<ref>W. H. Zachariasen. ''Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types''. ''Acta Crystallographica''. 1948. Vol. 1 (5). hlm. 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.</ref>
| P6<sub>3</sub>/m
| 165
| hP8
| 764
| 764
| 456
| 2
| 5,85
|-
| AcOF
| putih<ref>Meyer, pp. 87–88</ref>
| kubik<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>
| Fmm
|
|
| 593,1
|
|
|
| 8,28
|-
| AcOCl
|putih
| [[Sistem kristal tetragonal|tetragonal]]<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>
|
|
|
| 424
| 424
| 707
|
| 7,23
|-
| AcOBr
|putih
| tetragonal<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>
|
|
|
| 427
| 427
| 740
|
| 7,89
|-
| ·0.5
|tidak diketahui
| heksagonal<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>
|
|
|
| 721
| 721
| 664
|
| 5,48
|}


Di sini ''a'', ''b'' dan ''c'' adalah konstanta kisi, ''No'' adalah nomor kelompok ruang dan ''Z'' adalah jumlah [[unit rumus]] per [[unit sel]]. Densitas tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari parameter kisi.
Di sini ''a'', ''b'' dan ''c'' adalah konstanta kisi, ''No'' adalah nomor kelompok ruang dan ''Z'' adalah jumlah [[unit rumus]] per [[unit sel]]. Densitas tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari parameter kisi.


=== Oksida ===
=== Oksida ===
 
[[Aktinium oksida]] () dapat diperoleh dengan memanaskan hidroksidanya pada 500&nbsp;°C atau [[oksalat]]nya pada 1100&nbsp;°C, dalam vakum. Kisi kristalnya [[Isomorfisme (kristalografi)|isotipik]] dengan oksida-oksida dari sebagian besar logam tanah jarang trivalen.<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>
[[Aktinium oksida]] () dapat diperoleh dengan memanaskan hidroksidanya pada 500&nbsp;°C atau [[oksalat]]nya pada 1100&nbsp;°C, dalam vakum. Kisi kristalnya [[Isomorfisme (kristalografi)|isotipik]] dengan oksida-oksida dari sebagian besar logam tanah jarang trivalen.


=== Halida ===
=== Halida ===
Aktinium trifluorida dapat diproduksi baik dalam reaksi larutan maupun dalam reaksi padat. Metode pertama dilakukan pada suhu kamar, dengan menambahkan [[asam fluorida]] ke dalam larutan yang mengandung ion aktinium. Dalam metode reaksi padat, logam aktinium diperlakukan dengan uap hidrogen fluoride pada 700&nbsp;°C dengan menggunakan peralatan yang terbuat dari platina. Memperlakukan aktinium trifluorida dengan [[amonium hidroksida]] pada 900-1000&nbsp;°C menghasilkan [[oksifluorida]] AcOF. Sementara lantanum oksifluorida dapat dengan mudah diperoleh dengan membakar lantanum trifluorida di udara pada suhu 800&nbsp;°C selama satu jam, perlakuan serupa terhadap aktinium trifluorida tidak menghasilkan AcOF dan hanya menghasilkan lelehan produk awal.
Aktinium trifluorida dapat diproduksi baik dalam reaksi larutan maupun dalam reaksi padat. Metode pertama dilakukan pada suhu kamar, dengan menambahkan [[asam fluorida]] ke dalam larutan yang mengandung ion aktinium. Dalam metode reaksi padat, logam aktinium diperlakukan dengan uap hidrogen fluoride pada 700&nbsp;°C dengan menggunakan peralatan yang terbuat dari platina. Memperlakukan aktinium trifluorida dengan [[amonium hidroksida]] pada 900-1000&nbsp;°C menghasilkan [[oksifluorida]] AcOF. Sementara lantanum oksifluorida dapat dengan mudah diperoleh dengan membakar lantanum trifluorida di udara pada suhu 800&nbsp;°C selama satu jam, perlakuan serupa terhadap aktinium trifluorida tidak menghasilkan AcOF dan hanya menghasilkan lelehan produk awal.<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref><ref>Meyer, pp. 87–88</ref>


:<chem>AcF3 + 2NH3 + H2O -> AcOF + 2NH4F</chem>
:<chem>AcF3 + 2NH3 + H2O -> AcOF + 2NH4F</chem>


Aktinium triklorida diperoleh dengan mereaksikan hidroksida atau [[oksalat]] dengan uap [[karbon tetraklorida]] pada suhu di atas 960&nbsp;°C. Sama seperti oksifluorida, aktinium [[oksiklorida]] dapat dibuat dengan hidrolisis aktinium triklorida dengan [[amonium hidroksida]] pada suhu 1000&nbsp;°C. Namun, sebaliknya dengan oksifluorida, oksiklorida dapat disintesis dengan baik dengan menyalakan larutan aktinium triklorida dalam [[asam klorida]] dengan [[amonia]].
Aktinium triklorida diperoleh dengan mereaksikan hidroksida atau [[oksalat]] dengan uap [[karbon tetraklorida]] pada suhu di atas 960&nbsp;°C. Sama seperti oksifluorida, aktinium [[oksiklorida]] dapat dibuat dengan hidrolisis aktinium triklorida dengan [[amonium hidroksida]] pada suhu 1000&nbsp;°C. Namun, sebaliknya dengan oksifluorida, oksiklorida dapat disintesis dengan baik dengan menyalakan larutan aktinium triklorida dalam [[asam klorida]] dengan [[amonia]].<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>


Reaksi [[aluminium bromida]] dan aktinium oksida menghasilkan aktinium tribromida, :
Reaksi [[aluminium bromida]] dan aktinium oksida menghasilkan aktinium tribromida, :
Baris 38: Baris 184:
:<chem>Ac2O3 + 2AlBr3 -> 2AcBr3 + Al2O3</chem>
:<chem>Ac2O3 + 2AlBr3 -> 2AcBr3 + Al2O3</chem>


dan ketika  diberi perlakuan dengan amonium hidroksida pada 500&nbsp;°C menghasilkan oksibromida AcOBr.
dan ketika  diberi perlakuan dengan amonium hidroksida pada 500&nbsp;°C menghasilkan oksibromida AcOBr.<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>


=== Senyawa lain ===
=== Senyawa lain ===
Aktinium hidrida diperoleh melalui reduksi aktinium triklorida dengan kalium pada 300&nbsp;°C, dan strukturnya disimpulkan analog dengan hidrida  yang sesuai. Sumber hidrogen dalam reaksi ini tidak jelas.
Aktinium hidrida diperoleh melalui reduksi aktinium triklorida dengan kalium pada 300&nbsp;°C, dan strukturnya disimpulkan analog dengan hidrida  yang sesuai. Sumber hidrogen dalam reaksi ini tidak jelas.<ref>Meyer, p. 43</ref>


Mencampur [[mononatrium fosfat]] () dengan larutan aktinium dalam asam klorida menghasilkan aktinium fosfat [[hemihidrat]] () yang berwarna putih, dan memanaskan aktinium oksalat dengan uap [[hidrogen sulfida]] pada 1400&nbsp;°C selama beberapa menit menghasilkan aktinium sulfida () yang berwarna hitam. Itu mungkin dihasilkan melalui aksi campuran [[hidrogen sulfida]] dan [[karbon disulfida]] terhadap [[aktinium oksida]] pada suhu 1000&nbsp;°C
Mencampur [[mononatrium fosfat]] () dengan larutan aktinium dalam asam klorida menghasilkan aktinium fosfat [[hemihidrat]] () yang berwarna putih, dan memanaskan aktinium oksalat dengan uap [[hidrogen sulfida]] pada 1400&nbsp;°C selama beberapa menit menghasilkan aktinium sulfida () yang berwarna hitam. Itu mungkin dihasilkan melalui aksi campuran [[hidrogen sulfida]] dan [[karbon disulfida]] terhadap [[aktinium oksida]] pada suhu 1000&nbsp;°C<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref>


== Isotop ==
== Isotop ==
Aktinium yang terjadi secara alami tersusun dari dua [[isotop]] radioaktif;  (dari keluarga radioaktif ) dan  (''cucu'' dari ).  meluruh terutama sebagai [[peluruhan beta|pemancar beta]] dengan energi yang sangat kecil, tetapi sebanyak 1,38% dari kejadian peluruhan, ia memancarkan [[partikel alfa]], sehingga dapat mudah diidentifikasi melalui [[spektrometri alfa]].<ref>Harold W. Kirby. ''The Discovery of Actinium''. ''Isis''. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.</ref> Sebanyak tiga puluh enam [[radioisotop]] telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah  dengan [[waktu paruh]] 21,772 tahun,  dengan waktu paruh 10 hari dan  dengan waktu paruh 29,37 jam. Seluruh isotop [[peluruhan radioaktif|radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 10 jam dan mayoritas dari mereka memiliki waktu paruh kurang dari satu menit. Isotop aktinium dengan umur terpendek adalah  (waktu paruh 69 nanodetik) yang meluruh melalui [[peluruhan alfa]] dan [[tangkapan elektron]]. Aktinium juga memiliki dua [[Isomer nuklir|keadaan meta]] (''meta state'') yang diketahui.<ref>Georges Audi. [http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184 The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties]. ''Nuclear Physics A''. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.</ref> Isotop yang paling signifikan untuk kimia adalah , , dan <ref>Harold W. Kirby. ''The Discovery of Actinium''. ''Isis''. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.</ref>


Aktinium yang terjadi secara alami tersusun dari dua [[isotop]] radioaktif;  (dari keluarga radioaktif ) dan  (''cucu'' dari ).  meluruh terutama sebagai [[peluruhan beta|pemancar beta]] dengan energi yang sangat kecil, tetapi sebanyak 1,38% dari kejadian peluruhan, ia memancarkan [[partikel alfa]], sehingga dapat mudah diidentifikasi melalui [[spektrometri alfa]]. Sebanyak tiga puluh enam [[radioisotop]] telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah  dengan [[waktu paruh]] 21,772 tahun,  dengan waktu paruh 10 hari dan  dengan waktu paruh 29,37 jam. Seluruh isotop [[peluruhan radioaktif|radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 10 jam dan mayoritas dari mereka memiliki waktu paruh kurang dari satu menit. Isotop aktinium dengan umur terpendek adalah  (waktu paruh 69 nanodetik) yang meluruh melalui [[peluruhan alfa]] dan [[tangkapan elektron]]. Aktinium juga memiliki dua [[Isomer nuklir|keadaan meta]] (''meta state'') yang diketahui. Isotop yang paling signifikan untuk kimia adalah , , dan
  yang dimurnikan berada dalam kesetimbangan dengan produk peluruhannya setelah sekitar setengah tahun. Ia meluruh sesuai waktu paruhnya (21,772 tahun) dengan memancarkan mayoritas partikel beta (98,62%) dan beberapa partikel alfa (1,38%);<ref>Georges Audi. [http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184 The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties]. ''Nuclear Physics A''. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.</ref> produk peluruhan yang berturutan adalah bagian dari [[deret aktinium]]. Mengingat jumlah yang tersedia rendah, energi partikel beta-nya juga rendah (maksimum 44,8 keV), dan intensitas radiasi alfanya juga rendah,  sulit dideteksi langsung melalui emisinya dan oleh karena itu ditelusuri melalui produk peluruhannya.<ref>[http://bse.sci-lib.com/article008169.html Actinium], Great Soviet Encyclopedia (in Russian)</ref> Isotop aktinium memiliki kisaran [[berat atom]] dari 206&nbsp;[[satuan massa atom|u]] () sampai 236&nbsp;u ().<ref>Georges Audi. [http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184 The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties]. ''Nuclear Physics A''. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.</ref>
 
  yang dimurnikan berada dalam kesetimbangan dengan produk peluruhannya setelah sekitar setengah tahun. Ia meluruh sesuai waktu paruhnya (21,772 tahun) dengan memancarkan mayoritas partikel beta (98,62%) dan beberapa partikel alfa (1,38%); produk peluruhan yang berturutan adalah bagian dari [[deret aktinium]]. Mengingat jumlah yang tersedia rendah, energi partikel beta-nya juga rendah (maksimum 44,8 keV), dan intensitas radiasi alfanya juga rendah,  sulit dideteksi langsung melalui emisinya dan oleh karena itu ditelusuri melalui produk peluruhannya. Isotop aktinium memiliki kisaran [[berat atom]] dari 206&nbsp;[[satuan massa atom|u]] () sampai 236&nbsp;u ().


{| class="wikitable" style="text-align:center"
!Isotop
!Produksi
!Peluruhan
!Waktu paruh
|-
|<sup>221</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(d,9n)→<sup>225</sup>Pa(α)→<sup>221</sup>Ac
|α
|52 milidetik
|-
|<sup>222</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(d,8n)→<sup>226</sup>Pa(α)→<sup>222</sup>Ac
|α
|5,0 detik
|-
|<sup>223</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(d,7n)→<sup>227</sup>Pa(α)→<sup>223</sup>Ac
|α
|2,1 menit
|-
|<sup>224</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(d,6n)→<sup>228</sup>Pa(α)→<sup>224</sup>Ac
|α
|2,78 jam
|-
|<sup>225</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(n,γ)→<sup>233</sup>Th(β<sup>−</sup>)→<sup>233</sup>Pa(β<sup>−</sup>)→<sup>233</sup>U(α)→<sup>229</sup>Th(α)→<sup>225</sup>Ra(β<sup>−</sup>)→<sup>225</sup>Ac
|α
|10 hari
|-
|<sup>226</sup>Ac
|align=right |<sup>226</sup>Ra(d,2n)→<sup>226</sup>Ac
|α, β<sup>−</sup> <br />electron capture
|29,37 jam
|-
|<sup>227</sup>Ac
|align=right |<sup>235</sup>U(α)→<sup>231</sup>Th(β<sup>−</sup>)→<sup>231</sup>Pa(α)→<sup>227</sup>Ac
|α, β<sup>−</sup>
|21,77 tahun
|-
|<sup>228</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(α)→<sup>228</sup>Ra(β<sup>−</sup>)→<sup>228</sup>Ac
|β<sup>−</sup>
|6,15 jam
|-
|<sup>229</sup>Ac
|align=right |<sup>228</sup>Ra(n,γ)→<sup>229</sup>Ra(β<sup>−</sup>)→<sup>229</sup>Ac
|β<sup>−</sup>
|62,7 menit
|-
|<sup>230</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(d,α)→<sup>230</sup>Ac
|β<sup>−</sup>
|122 detik
|-
|<sup>231</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(γ,p)→<sup>231</sup>Ac
|β<sup>−</sup>
|7,5 menit
|-
|<sup>232</sup>Ac
|align=right |<sup>232</sup>Th(n,p)→<sup>232</sup>Ac
|β<sup>−</sup>
|119 detik
|}


== Keterjadian dan sintesis ==
== Keterjadian dan sintesis ==
Aktinium dijumpai hanya dalam jumlah renik dalam bijih [[uranium]] – satu ton uranium dalam bijih mengandung sekitar 0,2 miligram <ref>French Hagemann. ''The Isolation of Actinium''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 768–771. doi:10.1021/ja01158a033.</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> – dan dalam bijih [[torium]], mengandung 5 nanogram  per ton torium. [[Isotop]] aktinium  adalah anggota sementara [[rantai peluruhan]] [[Rantai peluruhan|seri uranium-aktinium]], yang dimulai dengan isotop induk [[Uranium-235|Uranium-235]] (atau [[Plutonium-239|Plutonium-239]]) dan diakhiri dengan isotop timbal yang stabil [[Isotop timbal|Isotop timbal]]. Isotop aktinium lainnya () hadir sejenak dalam [[rantai peluruhan]] [[Rantai peluruhan|seri neptunium]], yang dimulai dari [[Neptunium|Neptunium]] (atau [[Uranium-233|Uranium-233]]) dan diakhiri dengan [[talium|talium]] dan [[bismut|bismut]] yang agak stabil, tetapi rantai ini hanya terdapat pada masa awal [[tata surya]], karena waktu paruh neptunium-237 yang pendek.


 
Konsentrasi alaminya yang rendah, serta kemiripan sifat fisika dan kimianya dengan lantanum dan lantanida lainnya, yang selalu melimpah dalam bantalan bijih aktinium, membuat pemisahan aktinium dari bijihnya menjadi tidak praktis, dan pemisahan lengkap tidak pernah tercapai.<ref>Sherman Fried. ''The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.</ref> Sebagai gantinya, aktinium dibuat, dalam skala miligram, dengan iradiasi netron terhadap  dalam [[reaktor nuklir]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>Emeleus, H. J. [https://books.google.com/books?id=K5_LSQqeZ_IC&pg=PA16 Advances in inorganic chemistry and radiochemistry]. Academic Press. 1987. hlm. 16–. ISBN 978-0-12-023631-2.</ref>
Aktinium dijumpai hanya dalam jumlah renik dalam bijih [[uranium]] – satu ton uranium dalam bijih mengandung sekitar 0,2 miligram  – dan dalam bijih [[torium]], mengandung 5 nanogram  per ton torium. [[Isotop]] aktinium  adalah anggota sementara [[rantai peluruhan]] [[Rantai peluruhan|seri uranium-aktinium]], yang dimulai dengan isotop induk [[Uranium-235|Uranium-235]] (atau [[Plutonium-239|Plutonium-239]]) dan diakhiri dengan isotop timbal yang stabil [[Isotop timbal|Isotop timbal]]. Isotop aktinium lainnya () hadir sejenak dalam [[rantai peluruhan]] [[Rantai peluruhan|seri neptunium]], yang dimulai dari [[Neptunium|Neptunium]] (atau [[Uranium-233|Uranium-233]]) dan diakhiri dengan [[talium|talium]] dan [[bismut|bismut]] yang agak stabil, tetapi rantai ini hanya terdapat pada masa awal [[tata surya]], karena waktu paruh neptunium-237 yang pendek.
 
Konsentrasi alaminya yang rendah, serta kemiripan sifat fisika dan kimianya dengan lantanum dan lantanida lainnya, yang selalu melimpah dalam bantalan bijih aktinium, membuat pemisahan aktinium dari bijihnya menjadi tidak praktis, dan pemisahan lengkap tidak pernah tercapai. Sebagai gantinya, aktinium dibuat, dalam skala miligram, dengan iradiasi netron terhadap  dalam [[reaktor nuklir]].


:<chem>^{226}_{88}Ra + ^1_0n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ \ce{min}] ^{227}_{89}Ac</chem>
:<chem>^{226}_{88}Ra + ^1_0n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ \ce{min}] ^{227}_{89}Ac</chem>


Reaksi ini menghasilkan sekitar 2% dari berat radium.  lebih lanjut dapat menangkap neutron menghasilkan sekelumit . Setelah disintesis, aktinium dipisahkan dari radium serta dari produk peluruhan dan fusi nuklir, seperti [[torium]], [[polonium]], [[timbal]], dan [[bismut]]. Ekstraksi dapat dilakukan dengan larutan teoniltrifluoroaseton-[[benzena]] dari larutan akuatik produk radiasi, dan selektivitasnya terhadap unsur tertentu dapat dicapai melalui pengaturan [[pH]] (pada kisaran 6,0 untuk aktinium). Prosedur alternatif adalah pertukaran anion menggunakan [[resin]] yang sesuai dalam [[asam nitrat]], yang dapat menghasilkan faktor pemisahan sekitar 1.000.000 untuk radium dan aktinium vs. torium dalam proses dua tahap. Aktinium kemudian dapat dipisahkan dari radium, dengan rasio sekitar 100, menggunakan resin pertukaran kation pertautan silang dengan [[eluan]] asam nitrat.
Reaksi ini menghasilkan sekitar 2% dari berat radium.  lebih lanjut dapat menangkap neutron menghasilkan sekelumit . Setelah disintesis, aktinium dipisahkan dari radium serta dari produk peluruhan dan fusi nuklir, seperti [[torium]], [[polonium]], [[timbal]], dan [[bismut]]. Ekstraksi dapat dilakukan dengan larutan teoniltrifluoroaseton-[[benzena]] dari larutan akuatik produk radiasi, dan selektivitasnya terhadap unsur tertentu dapat dicapai melalui pengaturan [[pH]] (pada kisaran 6,0 untuk aktinium).<ref>French Hagemann. ''The Isolation of Actinium''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 768–771. doi:10.1021/ja01158a033.</ref> Prosedur alternatif adalah pertukaran anion menggunakan [[resin]] yang sesuai dalam [[asam nitrat]], yang dapat menghasilkan faktor pemisahan sekitar 1.000.000 untuk radium dan aktinium vs. torium dalam proses dua tahap. Aktinium kemudian dapat dipisahkan dari radium, dengan rasio sekitar 100, menggunakan resin pertukaran kation pertautan silang dengan [[eluan]] asam nitrat.<ref>Rose A. Bolla. ''Production of actinium-225 for alpha particle mediated radioimmunotherapy''. ''Applied Radiation and Isotopes''. 2005. Vol. 62 (5). hlm. 667–679. doi:10.1016/j.apradiso.2004.12.003.</ref>


  pertama kali diproduksi secara artifisial di ''[[Institute for Transuranium Elements]]'' (ITU) di Jerman menggunakan [[siklotron]] dan di ''[[St George Hospital]]'' di Sydney menggunakan [[akselerator partikel linier]] (LINAC) pada tahun 2000. Isotop langka ini memiliki aplikasi potensial dalam terapi radiasi dan paling efisien diproduksi dengan membombardir target radium-226 dengan ion [[deuterium]] 20-30 MeV. Reaksi ini juga menghasilkan  yang bagaimanapun meluruh dengan waktu paruh 29 jam dan dengan demikian tidak mencemari .
  pertama kali diproduksi secara artifisial di ''[[Institute for Transuranium Elements]]'' (ITU) di Jerman menggunakan [[siklotron]] dan di ''[[St George Hospital]]'' di Sydney menggunakan [[akselerator partikel linier]] (LINAC) pada tahun 2000.<ref>Melville, G. ''Cyclotron and linac production of Ac-225''. ''Applied Radiation and Isotopes''. 2009. Vol. 67 (4). hlm. 549–55. doi:10.1016/j.apradiso.2008.11.012.</ref> Isotop langka ini memiliki aplikasi potensial dalam terapi radiasi dan paling efisien diproduksi dengan membombardir target radium-226 dengan ion [[deuterium]] 20-30 MeV. Reaksi ini juga menghasilkan  yang bagaimanapun meluruh dengan waktu paruh 29 jam dan dengan demikian tidak mencemari .<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>


Logam aktinium telah dibuat melalui reduksi aktinium fluorida dengan uap [[litium]] dalam kondisi vakum pada suhu antara 1100 dan 1300&nbsp;°C. Temperatur yang lebih tinggi menghasilkan penguapan produk dan suhu lebih rendah menyebabkan transformasi menjadi tidak sempurna. Litium dipilih di antara [[logam alkali]] lainnya karena fluoridanya paling mudah menguap.
Logam aktinium telah dibuat melalui reduksi aktinium fluorida dengan uap [[litium]] dalam kondisi vakum pada suhu antara 1100 dan 1300&nbsp;°C. Temperatur yang lebih tinggi menghasilkan penguapan produk dan suhu lebih rendah menyebabkan transformasi menjadi tidak sempurna. Litium dipilih di antara [[logam alkali]] lainnya karena fluoridanya paling mudah menguap.<ref>Hammond, C. R. ''The Elements'' in</ref><ref>Joseph G. Stites. ''Preparation of Actinium Metal''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.</ref>


== Aplikasi ==
== Aplikasi ==
Mengingat kelangkaannya, harganya yang tinggi serta radioaktivitasnya, saat ini aktinium tidak memiliki kegunaan industrial yang signifikan.
Mengingat kelangkaannya, harganya yang tinggi serta radioaktivitasnya, saat ini aktinium tidak memiliki kegunaan industrial yang signifikan.<ref>Hammond, C. R. ''The Elements'' in</ref>


  sangat radioaktif dan oleh karenanya dipelajari penggunaannya sebagai unsur aktif untuk [[generator termoelektrik radioisotop]], misalnya dalam pesawat ruang angkasa. Oksida  yang di''press'' dengan [[berilium]] juga merupakan suatu [[sumber neutron]] yang efisien dengan aktivitas melebihi standar pasangan americium-berilium dan radium-berilium. Dalam seluruh aplikasi tersebut,  (sumber beta) hanyalah biang yang menghasilkan isotop pemancar alfa pada peluruhannya. Berilium menangkap partikel alfa dan memancarkan neutron karena penampangnya yang besar untuk reaksi nuklir (α,n):
  sangat radioaktif dan oleh karenanya dipelajari penggunaannya sebagai unsur aktif untuk [[generator termoelektrik radioisotop]], misalnya dalam pesawat ruang angkasa. Oksida  yang di''press'' dengan [[berilium]] juga merupakan suatu [[sumber neutron]] yang efisien dengan aktivitas melebihi standar pasangan americium-berilium dan radium-berilium.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Dalam seluruh aplikasi tersebut,  (sumber beta) hanyalah biang yang menghasilkan isotop pemancar alfa pada peluruhannya. Berilium menangkap partikel alfa dan memancarkan neutron karena penampangnya yang besar untuk reaksi nuklir (α,n):


: <math>\mathrm{^{9}_{4}Be\ +\ ^{4}_{2}He\ \longrightarrow \ ^{12}_{\ 6}C\ +\ ^{1}_{0}n\ +\ \gamma}</math>
: <math>\mathrm{^{9}_{4}Be\ +\ ^{4}_{2}He\ \longrightarrow \ ^{12}_{\ 6}C\ +\ ^{1}_{0}n\ +\ \gamma}</math>


Sumber neutron  dapat diaplikasikan dalam [[probe neutron]] – sebuah perangkat standar untuk mengukur kuantitas air yang terdapat dalam tanah, dan juga penentuan kelembapan/densitas untuk pengendalian mutu dalam konstruksi jalan raya. Probe semacam itu juga digunakan dalam aplikasi pencatatan sumur, dalam [[radiografi neutron]], tomografi dan investigasi radiokimia lainnya.
Sumber neutron  dapat diaplikasikan dalam [[probe neutron]] – sebuah perangkat standar untuk mengukur kuantitas air yang terdapat dalam tanah, dan juga penentuan kelembapan/densitas untuk pengendalian mutu dalam konstruksi jalan raya.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Probe semacam itu juga digunakan dalam aplikasi pencatatan sumur, dalam [[radiografi neutron]], tomografi dan investigasi radiokimia lainnya.<ref>W. R. Dixon. ''Neutron Spectrum of an Actinium–Beryllium Source''. ''Can. J. Phys''. 1957. Vol. 35 (6). hlm. 699–702. doi:10.1139/p57-075.</ref>


diterapkan dalam pengobatan untuk menghasilkan  dalam generator yang dapat dipakai ulang<ref>Rose A. Bolla. ''Production of actinium-225 for alpha particle mediated radioimmunotherapy''. ''Applied Radiation and Isotopes''. 2005. Vol. 62 (5). hlm. 667–679. doi:10.1016/j.apradiso.2004.12.003.</ref> atau dapat digunakan tersendiri sebagai zat untuk [[radioterapi|terapi radiasi]], terutama dalam penargetan terapi alfa target (TAT). Isotop ini mempunyai waktu paruh 10 hari dan membuatnya jauh lebih memadai untuk terapi radiasi daripada  (waktu paruh 46 menit). Tidak hanya  itu sendiri, tetapi juga para kerabatnya, memancarkan partikel alfa yang membunuh sel kanker dalam tubuh. Kesulitan utama penerapan  adalah injeksi intravena kompleks aktinium sederhana menghasilkan akumulasi dalam tulang dan hati untuk periode sepuluh tahun. Alhasil, setelah sel kanker mati oleh partikel alfa dari , radiasi dari aktinium dan kerabatnya dapat memicu mutasi baru. Untuk memecahkan masalah ini,  diikatkan ke zat [[Khelasi|pengkhelat]], seperti [[sitrat]], [[asam etilendiamintetraasetat]] (EDTA) atau [[asam dietilenatriaminapentaasetat]] (DTPA). Ini mengurangi akumulasi aktinium dalam tulang, tetapi ekskresi dari tubuh tetap lambat. Hasil yang jauh lebih baik diperoleh dengan zat pengkhelat seperti HEHA (asam 1,4,7,10,13,16-heksaazasikloheksadekana-N,N',N'`,N'``,N'``',N'``'`-heksaasetat)<ref>Deal K.A. ''Improved in Vivo Stability of Actinium-225 Macrocyclic Complexes''. ''J Med Chem''. 1999. Vol. 42 (15). hlm. 2988–9. doi:10.1021/jm990141f.</ref> atau [[DOTA (khelat)|DOTA]] (asam 1,4,7,10-tetraazasiklododekana-1,4,7,10-tetraasetat) yang dikopling ke [[trastuzumab]], suatu [[antibodi monoklonal]] yang berinterferensi dengan [[Reseptor (biokimia)|reseptor]] [[HER2/neu]]. Pemberian kombinasi yang disebut terakhir diujikan pada tikus dan terbukti efektif melawan [[leukemia]], [[limfoma]], [[kanker payudara]], [[Kanker ovarium|indung telur]], [[neuroblastoma]], dan [[kanker prostat]].<ref>Michael R. McDevitt. [http://www.researchgate.net/publication/11642922_Tumor_therapy_with_targeted_atomic_nanogenerators Tumor Therapy with Targeted Atomic Nanogenerators]. ''Science''. 2001. Vol. 294 (5546). hlm. 1537–1540. doi:10.1126/science.1064126.</ref><ref>Borchardt, Paul E. [http://cancerres.aacrjournals.org/content/63/16/5084.full.pdf Targeted Actinium-225 in Vivo Generators for Therapy of Ovarian Cancer]. ''Cancer Research''. 2003. Vol. 63 (16). hlm. 5084–5090.</ref><ref>Ballangrud, A. M. ''Alpha-particle emitting atomic generator (Actinium-225)-labeled trastuzumab (herceptin) targeting of breast cancer spheroids: efficacy versus HER2/neu expression''. ''Clinical Cancer Research''. 2004. Vol. 10 (13). hlm. 4489–97. doi:10.1158/1078-0432.CCR-03-0800.</ref>


  diterapkan dalam pengobatan untuk menghasilkan  dalam generator yang dapat dipakai ulang atau dapat digunakan tersendiri sebagai zat untuk [[radioterapi|terapi radiasi]], terutama dalam penargetan terapi alfa target (TAT). Isotop ini mempunyai waktu paruh 10 hari dan membuatnya jauh lebih memadai untuk terapi radiasi daripada  (waktu paruh 46 menit). Tidak hanya  itu sendiri, tetapi juga para kerabatnya, memancarkan partikel alfa yang membunuh sel kanker dalam tubuh. Kesulitan utama penerapan  adalah injeksi intravena kompleks aktinium sederhana menghasilkan akumulasi dalam tulang dan hati untuk periode sepuluh tahun. Alhasil, setelah sel kanker mati oleh partikel alfa dari , radiasi dari aktinium dan kerabatnya dapat memicu mutasi baru. Untuk memecahkan masalah ini, diikatkan ke zat [[Khelasi|pengkhelat]], seperti [[sitrat]], [[asam etilendiamintetraasetat]] (EDTA) atau [[asam dietilenatriaminapentaasetat]] (DTPA). Ini mengurangi akumulasi aktinium dalam tulang, tetapi ekskresi dari tubuh tetap lambat. Hasil yang jauh lebih baik diperoleh dengan zat pengkhelat seperti HEHA (asam 1,4,7,10,13,16-heksaazasikloheksadekana-N,N',N'`,N'``,N'``',N'``'`-heksaasetat) atau [[DOTA (khelat)|DOTA]] (asam 1,4,7,10-tetraazasiklododekana-1,4,7,10-tetraasetat) yang dikopling ke [[trastuzumab]], suatu [[antibodi monoklonal]] yang berinterferensi dengan [[Reseptor (biokimia)|reseptor]] [[HER2/neu]]. Pemberian kombinasi yang disebut terakhir diujikan pada tikus dan terbukti efektif melawan [[leukemia]], [[limfoma]], [[kanker payudara]], [[Kanker ovarium|indung telur]], [[neuroblastoma]], dan [[kanker prostat]].
  dengan waktu paruh menengah (21,77 tahun) membuatnya sebagai isotop radioaktif yang sangat cocok dalam pemodelan percampuran vertikal lambat air laut. Proses terkait tidak dapat dipelajari dengan akurasi yang diperlukan menggunakan pengukuran langsung kecepatan arus (dengan order 50 meter per tahun). Namun, evaluasi konsentrasi profil kedalaman untuk isotop yang berbeda memungkinkan memperkirakan laju pencampuran. Fisika di balik metode ini adalah sebagai berikut: air laut mengandung  yang terdispersi homogen. Produk peluruhannya, {{chem2|231|Pa]], mengendap secara gradual pada dasar laut, sehingga konsentrasinya pertama-tama meningkat tajam dan kemudian bertahan hingga hampir konstan. {{chem2|231|Pa}} meluruh menjadi {{chem2|227|Ac}}; tetapi, konsentrasinya tidak mengikuti profil kedalaman {{chem2|231|Pa}}, tetapi malah meningkat di dasar samudra. Hal ini terjadi karena proses pencampuran menambah {{chem2|227|Ac}} dari dasar laut. Sehingga, analisis profil kedalaman {{chem2|231|Pa}} dan {{chem2|227|Ac}} memungkinkan pemodelan perilaku pencampuran.<ref>Yoshiyuki Nozaki. ''Excess 227Ac in deep ocean water''. ''Nature''. 1984. Vol. 310 (5977). hlm. 486–488. doi:10.1038/310486a0.</ref><ref>W. Geibert. ''Actinium-227 as a deep-sea tracer: sources, distribution and applications''. ''Earth and Planetary Science Letters''. 2002. Vol. 198. hlm. 147–165. doi:10.1016/S0012-821X(02)00512-5.</ref>


dengan waktu paruh menengah (21,77 tahun) membuatnya sebagai isotop radioaktif yang sangat cocok dalam pemodelan percampuran vertikal lambat air laut. Proses terkait tidak dapat dipelajari dengan akurasi yang diperlukan menggunakan pengukuran langsung kecepatan arus (dengan order 50 meter per tahun). Namun, evaluasi konsentrasi profil kedalaman untuk isotop yang berbeda memungkinkan memperkirakan laju pencampuran. Fisika di balik metode ini adalah sebagai berikut: air laut mengandung  yang terdispersi homogen. Produk peluruhannya,
== Tindakan pencegahan ==
{{chem2|227|Ac}} sangat radioaktif dan percobaan yang menggunakannya harus dilakukan dalam laaboratorium yang dirancang khusus dan dilengkapi dengan [[kotak sarung tangan]]. Ketika actinium triklorida diberikan secara intravena pada tikus, sekitar 33% aktinium disimpan di dalam tulang dan 50%nya dalam liver. Toksisitasnya sebanding dengan, sedikit lebih rendah, americium dan plutonium.<ref>W. Langham. ''Toxicology of Actinium Equilibrium Mixture''. ''Los Alamos Scientific Lab.: Technical Report''. 1952. doi:10.2172/4406766.</ref> Untuk jumlah renik, sungkup asam (''fume hood'') dengan aerasi yang baik sudah memadai; untuk jumlah gram, diperlukan sel panas berperisai untuk melindungi radiasi gamma intensif yang dipancarkan oleh {{chem2|227|Ac}}.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>


== Lihat juga ==
* [[Rantai peluruhan#Deret aktinium|Deret aktinium]]


== Bibliografi ==
* {{cite
|last1=Meyer
|first1=Gerd
|last2=Morss
|first2=Lester R
|year=1991
|url=https://books.google.com/books?id=bnS5elHL2w8C&pg=PA87
|title=Synthesis of lanthanide and actinide compounds
|publisher=Springer
|ISBN=0-7923-1018-7
|ref=Meyer
}}
== Pranala luar ==
* {{en}} [http://www.periodicvideos.com/videos/089.htm Actinium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* {{en}} [http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@na+@rel+actinium,+radioactive NLM Hazardous Substances Databank – Actinium, Radioactive]
* {{en}} [http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/actinium.pdf Actinium] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110825123745/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/actinium.pdf |date=2011-08-25 }} in {{cite
| title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements
| editor1-last = Morss |editor2-first = Norman M.
| editor2-last = Edelstein
| editor3-last = Fuger |editor3-first = Jean
| last1 = Kirby |first1 = H. W.
| last2 = Morss |first2 = L. R.
| publisher = Springer
| date = 2006
| isbn = 1-4020-3555-1
| location = Dordrecht, The Netherlands
| edition = 3rd
| ref = Kirby
}}
{{Compact periodic table}}
{{Use dmy dates|date=March 2014}}
== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==
== Sumber dan atribusi ==


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29149851 (2026-04-21T16:05:14Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktinium&oldid=29149851 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29149851 (2026-04-21T16:05:14Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
 
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 23.00

Actinium sample (31481701837)

Aktinium adalah sebuah unsur kimia radioaktif dengan lambang Ac dan nomor atom 89. Ia adalah unsur kimia radioaktif yang ditemukan tahun 1899. Ia adalah unsur radioaktif non-primordial pertama yang diisolasi: polonium, radium dan radon diamati sebelum aktinium, tetapi baru diisolasi tahun 1902. Aktinium memberi nama pada deret aktinida, golongan yang berisi 15 unsur serupa antara aktinium dan lawrencium pada tabel periodik. Ini juga kadang-kadang dianggap sebagai logam transisi periode ke-7 yang pertama, walaupun lawrencium kurang umum berada pada posisi itu.

Sebagai logam radioaktif lunak, berwarna putih keperakan, aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih aktinium oksida yang mencegah oksidasi lebih lanjut. Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium memiliki tingkat oksidasi +3 di hampir semua senyawa kimianya. Aktinium hanya ditemukan dalam jumlah renik di bijih uranium dan thorium sebagai isotop Ac, yang meluruh dengan waktu paruh 21,772 tahun, dengan didominasi emisi partikel beta dan kadang-kadang alfa, dan Ac, yang beta aktif dengan waktu paruh 6,15 jam. Satu ton uranium alami dalam bijihnya mengandung sekitar 0,2 miligram aktinium-227, dan satu ton torium alami mengandung sekitar 5 nanogram aktinium-228. Kemiripan sifat fisika dan kimia aktinium dan lantanum membuat pemisahan aktinium dari bijihnya menjadi tidak praktis. Sebagai gantinya, unsur ini disiapkan, dalam jumlah miligram, dengan iradiasi neutron Ra dalam sebuah reaktor nuklir. Karena kelangkaannya, harganya yang tinggi dan radioaktivitasnya, aktinium tidak memiliki kegunaan industri yang signifikan. Aplikasinya saat ini termasuk sumber neutron dan zat untuk radioterapi yang menyasar sel kanker di dalam tubuh.

Sejarah

André-Louis Debierne, seorang kimiawan Prancis, mengumumkan penemuan unsur baru pada tahun 1899. Dia memisahkannya dari residu pitchblende yang ditinggalkan oleh Marie dan Pierre Curie setelah mereka mengekstraksi radium. Pada sekitaran tahun 1899, Debierne menggambarkan zat itu serupa dengan titanium[1] dan (pada tahun 1900) sebagai mirip dengan torium.[2] Friedrich Oskar Giesel secara terpisah menemukan aktinium pada tahun 1902[3] sebagai zat yang mirip dengan lantanum dan menyebutnya "emanium" pada tahun 1904.[4] Setelah membandingkan waktu paruh zat yang ditentukan oleh Debierne,[5] Harriet Brooks pada tahun 1904, dan Otto Hahn serta Otto Sackur pada tahun 1905, pilihan nama Debierne untuk unsur baru ini dipertahankan karena pertimbangan senioritas, meskipun terdapat pertentangan sifat kimia yang ia klaim untuk unsur ini pada waktu yang berbeda.[6][7]

Artikel yang diterbitkan pada tahun 1970an[8] dan kemudian[9] menunjukkan bahwa hasil Debierne yang diterbitkan pada 1904 bertentangan dengan yang dilaporkan pada tahun 1899 dan 1900. Selanjutnya, kimia aktinium yang diketahui sekarang ini menghalangi kehadirannya sebagai sesuatu selain konstituen minor dari hasil Debierne pada tahun 1899 dan 1900. Sebenarnya, sifat kimia yang dia laporkan membuat kemungkinan dia telah, secara tidak sengaja mengidentifikasi protaktinium, yang tidak akan ditemukan selama empat belas tahun lagi, hanya untuk membuatnya menghilang karena hidrolisis dan adsorpsi pada peralatan laboratoriumnya. Hal ini menyebabkan beberapa penulis menganjurkan agar Giesel sendiri yang harus diberi kredit dengan penemuan tersebut.[10] Visi penemuan ilmiah yang lebih adem diajukan oleh Adloff.[11] Dia menyarankan agar kritik terhadap publikasi awal harus dimaklumi dengan keadaan radiokimia yang baru lahir: dengan menyoroti kehati-hatian klaim Debierne di surat kabar awal, dia mencatat bahwa tidak ada yang dapat berpendapat bahwa zat Debierne tidak mengandung aktinium.[12] Debierne, yang sekarang dianggap oleh sebagian besar sejarawan sebagai penemunya, kehilangan minat pada unsur tersebut dan meninggalkan topik tersebut. Giesel, di sisi lain, akan dapat dikreditkan dengan pertama diberi kredit dengan preparasi pertamanya atas aktinium murni secara radiokimia dan dengan identifikasi dari nomor atomnya 89.[13]

Nama actinium berasal dari bahasa Yunani kuno aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), yang berarti cahaya atau sinar.[14] Simbolnya, Ac, juga digunakan dalam singkatan senyawa lain yang tidak ada hubungannya dengan aktinium, seperti asetil, asetat[15] dan terkadang asetaldehida.[16]

Sifat-sifat

Actinium adalah unsur logam radioaktif yang lunak, berwarna putih keperakan.[17][18] Diperkirakan modulus gesernya serupa dengan timbal.[19] Karena radioaktivitasnya yang kuat, aktinium bercahaya dalam gelap dengan cahaya biru pucat, yang berasal dari udara sekitarnya yang terionisasi oleh partikel energik yang dipancarkan.[20] Aktinium memiliki sifat kimia yang serupa dengan lantanum dan lantanida lainnya, dan oleh karena itu unsur-unsur ini sulit dipisahkan saat mengekstraksinya dari bijih uranium. Ekstraksi pelarut dan kromatografi ion adalah metode pemisahan yang biasa digunakan.[21]

Unsur pertama dari aktinida, aktinium digunakan untuk nama golongannya, seperti lantanum untuk lantanida. Golongan unsur ini lebih beragam daripada lantanida dan oleh karena itu pada tahun 1928 Charles Janet mengusulkan perubahan yang paling signifikan pada tabel periodik Dmitri Mendeleev sejak pengakuan lantanida, dengan memperkenalkan aktinida, sebuah gerakan yang disarankan ulang pada tahun 1945 oleh Glenn T. Seaborg.[22]

Aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih aktinium oksida yang menghambat oksidasi lebih lanjut.[23] Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium berada pada keadaan oksidasi +3, dan ion Ac3+ tidak berwarna dalam larutan.[24] Keadaan oksidasi +3 berasal dari konfigurasi elektron aktinium [Rn]6d7s, dengan tiga elektron valensi yang mudah dilepaskan untuk memberikan struktur kelopak tertutup gas mulia radon yang stabil.[25] Keadaan oksidasi +2 yang langka hanya dikenal untuk aktinium dihidrida (AcH); bahkan ini sebenarnya adalah senyawa elektrida seperti kongenernya yang lebih ringan LaH.[26]

Senyawa kimia

Hanya sedikit senyawa aktinium yang diketahui termasuk , , , AcOF, AcOCl, AcOBr, , Aktinium oksida dan . Kecuali , semuanya serupa dengan senyawa lantanum yang sesuai. Mereka semua mengandung aktinium dalam tingkat oksidasi +3.[27][28] Secara khusus, konstanta kisi dari analog senyawa lantanum dan aktinium berbeda hanya beberapa persen.[29]

Rumus warna simetri kelompok ruang No simbol Pearson a (pm) b (pm) c (pm) Z densitas,
g/cm3
Ac keperakan fcc[30] Fmm 225 cF4 531,1 531,1 531,1 4 10,07
tidak diketahui kubik[31] Fmm 225 cF12 567 567 567 4 8,35
putih[32] trigonal[33] Pm1 164 hP5 408 408 630 1 9,18
hitam kubik[34] I3d 220 cI28 778,56 778,56 778,56 4 6,71
putih[35] heksagonal[36][37] Pc1 165 hP24 741 741 755 6 7,88
putih heksagonal[38][39] P63/m 165 hP8 764 764 456 2 4,8
putih[40] heksagonal[41] P63/m 165 hP8 764 764 456 2 5,85
AcOF putih[42] kubik[43] Fmm 593,1 8,28
AcOCl putih tetragonal[44] 424 424 707 7,23
AcOBr putih tetragonal[45] 427 427 740 7,89
·0.5 tidak diketahui heksagonal[46] 721 721 664 5,48

Di sini a, b dan c adalah konstanta kisi, No adalah nomor kelompok ruang dan Z adalah jumlah unit rumus per unit sel. Densitas tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari parameter kisi.

Oksida

Aktinium oksida () dapat diperoleh dengan memanaskan hidroksidanya pada 500 °C atau oksalatnya pada 1100 °C, dalam vakum. Kisi kristalnya isotipik dengan oksida-oksida dari sebagian besar logam tanah jarang trivalen.[47]

Halida

Aktinium trifluorida dapat diproduksi baik dalam reaksi larutan maupun dalam reaksi padat. Metode pertama dilakukan pada suhu kamar, dengan menambahkan asam fluorida ke dalam larutan yang mengandung ion aktinium. Dalam metode reaksi padat, logam aktinium diperlakukan dengan uap hidrogen fluoride pada 700 °C dengan menggunakan peralatan yang terbuat dari platina. Memperlakukan aktinium trifluorida dengan amonium hidroksida pada 900-1000 °C menghasilkan oksifluorida AcOF. Sementara lantanum oksifluorida dapat dengan mudah diperoleh dengan membakar lantanum trifluorida di udara pada suhu 800 °C selama satu jam, perlakuan serupa terhadap aktinium trifluorida tidak menghasilkan AcOF dan hanya menghasilkan lelehan produk awal.[48][49]

AcFA3+2NHA3+HA2O⟶AcOF+2NHA4F

Aktinium triklorida diperoleh dengan mereaksikan hidroksida atau oksalat dengan uap karbon tetraklorida pada suhu di atas 960 °C. Sama seperti oksifluorida, aktinium oksiklorida dapat dibuat dengan hidrolisis aktinium triklorida dengan amonium hidroksida pada suhu 1000 °C. Namun, sebaliknya dengan oksifluorida, oksiklorida dapat disintesis dengan baik dengan menyalakan larutan aktinium triklorida dalam asam klorida dengan amonia.[50]

Reaksi aluminium bromida dan aktinium oksida menghasilkan aktinium tribromida, :

AcA2OA3+2AlBrA3⟶2AcBrA3+AlA2OA3

dan ketika diberi perlakuan dengan amonium hidroksida pada 500 °C menghasilkan oksibromida AcOBr.[51]

Senyawa lain

Aktinium hidrida diperoleh melalui reduksi aktinium triklorida dengan kalium pada 300 °C, dan strukturnya disimpulkan analog dengan hidrida yang sesuai. Sumber hidrogen dalam reaksi ini tidak jelas.[52]

Mencampur mononatrium fosfat () dengan larutan aktinium dalam asam klorida menghasilkan aktinium fosfat hemihidrat () yang berwarna putih, dan memanaskan aktinium oksalat dengan uap hidrogen sulfida pada 1400 °C selama beberapa menit menghasilkan aktinium sulfida () yang berwarna hitam. Itu mungkin dihasilkan melalui aksi campuran hidrogen sulfida dan karbon disulfida terhadap aktinium oksida pada suhu 1000 °C[53]

Isotop

Aktinium yang terjadi secara alami tersusun dari dua isotop radioaktif; (dari keluarga radioaktif ) dan (cucu dari ). meluruh terutama sebagai pemancar beta dengan energi yang sangat kecil, tetapi sebanyak 1,38% dari kejadian peluruhan, ia memancarkan partikel alfa, sehingga dapat mudah diidentifikasi melalui spektrometri alfa.[54] Sebanyak tiga puluh enam radioisotop telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah dengan waktu paruh 21,772 tahun, dengan waktu paruh 10 hari dan dengan waktu paruh 29,37 jam. Seluruh isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 10 jam dan mayoritas dari mereka memiliki waktu paruh kurang dari satu menit. Isotop aktinium dengan umur terpendek adalah (waktu paruh 69 nanodetik) yang meluruh melalui peluruhan alfa dan tangkapan elektron. Aktinium juga memiliki dua keadaan meta (meta state) yang diketahui.[55] Isotop yang paling signifikan untuk kimia adalah , , dan [56] 

yang dimurnikan berada dalam kesetimbangan dengan produk peluruhannya setelah sekitar setengah tahun. Ia meluruh sesuai waktu paruhnya (21,772 tahun) dengan memancarkan mayoritas partikel beta (98,62%) dan beberapa partikel alfa (1,38%);[57] produk peluruhan yang berturutan adalah bagian dari deret aktinium. Mengingat jumlah yang tersedia rendah, energi partikel beta-nya juga rendah (maksimum 44,8 keV), dan intensitas radiasi alfanya juga rendah,  sulit dideteksi langsung melalui emisinya dan oleh karena itu ditelusuri melalui produk peluruhannya.[58] Isotop aktinium memiliki kisaran berat atom dari 206 u () sampai 236 u ().[59]
Isotop Produksi Peluruhan Waktu paruh
221Ac 232Th(d,9n)→225Pa(α)→221Ac α 52 milidetik
222Ac 232Th(d,8n)→226Pa(α)→222Ac α 5,0 detik
223Ac 232Th(d,7n)→227Pa(α)→223Ac α 2,1 menit
224Ac 232Th(d,6n)→228Pa(α)→224Ac α 2,78 jam
225Ac 232Th(n,γ)→233Th(β−)→233Pa(β−)→233U(α)→229Th(α)→225Ra(β−)→225Ac α 10 hari
226Ac 226Ra(d,2n)→226Ac α, β−
electron capture 		29,37 jam
227Ac 235U(α)→231Th(β−)→231Pa(α)→227Ac α, β− 21,77 tahun
228Ac 232Th(α)→228Ra(β−)→228Ac β− 6,15 jam
229Ac 228Ra(n,γ)→229Ra(β−)→229Ac β− 62,7 menit
230Ac 232Th(d,α)→230Ac β− 122 detik
231Ac 232Th(γ,p)→231Ac β− 7,5 menit
232Ac 232Th(n,p)→232Ac β− 119 detik

Keterjadian dan sintesis

Aktinium dijumpai hanya dalam jumlah renik dalam bijih uranium – satu ton uranium dalam bijih mengandung sekitar 0,2 miligram [60][61] – dan dalam bijih torium, mengandung 5 nanogram per ton torium. Isotop aktinium adalah anggota sementara rantai peluruhan seri uranium-aktinium, yang dimulai dengan isotop induk Uranium-235 (atau Plutonium-239) dan diakhiri dengan isotop timbal yang stabil Isotop timbal. Isotop aktinium lainnya () hadir sejenak dalam rantai peluruhan seri neptunium, yang dimulai dari Neptunium (atau Uranium-233) dan diakhiri dengan talium dan bismut yang agak stabil, tetapi rantai ini hanya terdapat pada masa awal tata surya, karena waktu paruh neptunium-237 yang pendek.

Konsentrasi alaminya yang rendah, serta kemiripan sifat fisika dan kimianya dengan lantanum dan lantanida lainnya, yang selalu melimpah dalam bantalan bijih aktinium, membuat pemisahan aktinium dari bijihnya menjadi tidak praktis, dan pemisahan lengkap tidak pernah tercapai.[62] Sebagai gantinya, aktinium dibuat, dalam skala miligram, dengan iradiasi netron terhadap dalam reaktor nuklir.[63][64]

A88226A2882226Ra+A01A2021n⟶A88227A2882227Ra→42.2 minβA−A89227A2892227Ac

Reaksi ini menghasilkan sekitar 2% dari berat radium. lebih lanjut dapat menangkap neutron menghasilkan sekelumit . Setelah disintesis, aktinium dipisahkan dari radium serta dari produk peluruhan dan fusi nuklir, seperti torium, polonium, timbal, dan bismut. Ekstraksi dapat dilakukan dengan larutan teoniltrifluoroaseton-benzena dari larutan akuatik produk radiasi, dan selektivitasnya terhadap unsur tertentu dapat dicapai melalui pengaturan pH (pada kisaran 6,0 untuk aktinium).[65] Prosedur alternatif adalah pertukaran anion menggunakan resin yang sesuai dalam asam nitrat, yang dapat menghasilkan faktor pemisahan sekitar 1.000.000 untuk radium dan aktinium vs. torium dalam proses dua tahap. Aktinium kemudian dapat dipisahkan dari radium, dengan rasio sekitar 100, menggunakan resin pertukaran kation pertautan silang dengan eluan asam nitrat.[66] 

pertama kali diproduksi secara artifisial di Institute for Transuranium Elements (ITU) di Jerman menggunakan siklotron dan di St George Hospital di Sydney menggunakan akselerator partikel linier (LINAC) pada tahun 2000.[67] Isotop langka ini memiliki aplikasi potensial dalam terapi radiasi dan paling efisien diproduksi dengan membombardir target radium-226 dengan ion deuterium 20-30 MeV. Reaksi ini juga menghasilkan  yang bagaimanapun meluruh dengan waktu paruh 29 jam dan dengan demikian tidak mencemari .[68]

Logam aktinium telah dibuat melalui reduksi aktinium fluorida dengan uap litium dalam kondisi vakum pada suhu antara 1100 dan 1300 °C. Temperatur yang lebih tinggi menghasilkan penguapan produk dan suhu lebih rendah menyebabkan transformasi menjadi tidak sempurna. Litium dipilih di antara logam alkali lainnya karena fluoridanya paling mudah menguap.[69][70]

Aplikasi

Mengingat kelangkaannya, harganya yang tinggi serta radioaktivitasnya, saat ini aktinium tidak memiliki kegunaan industrial yang signifikan.[71] 

sangat radioaktif dan oleh karenanya dipelajari penggunaannya sebagai unsur aktif untuk generator termoelektrik radioisotop, misalnya dalam pesawat ruang angkasa. Oksida  yang dipress dengan berilium juga merupakan suatu sumber neutron yang efisien dengan aktivitas melebihi standar pasangan americium-berilium dan radium-berilium.[72] Dalam seluruh aplikasi tersebut,  (sumber beta) hanyalah biang yang menghasilkan isotop pemancar alfa pada peluruhannya. Berilium menangkap partikel alfa dan memancarkan neutron karena penampangnya yang besar untuk reaksi nuklir (α,n):
94Be + 24He ⟶  612C + 01n + γ

Sumber neutron dapat diaplikasikan dalam probe neutron – sebuah perangkat standar untuk mengukur kuantitas air yang terdapat dalam tanah, dan juga penentuan kelembapan/densitas untuk pengendalian mutu dalam konstruksi jalan raya.[73][74] Probe semacam itu juga digunakan dalam aplikasi pencatatan sumur, dalam radiografi neutron, tomografi dan investigasi radiokimia lainnya.[75] 

diterapkan dalam pengobatan untuk menghasilkan  dalam generator yang dapat dipakai ulang[76] atau dapat digunakan tersendiri sebagai zat untuk terapi radiasi, terutama dalam penargetan terapi alfa target (TAT). Isotop ini mempunyai waktu paruh 10 hari dan membuatnya jauh lebih memadai untuk terapi radiasi daripada  (waktu paruh 46 menit). Tidak hanya  itu sendiri, tetapi juga para kerabatnya, memancarkan partikel alfa yang membunuh sel kanker dalam tubuh. Kesulitan utama penerapan  adalah injeksi intravena kompleks aktinium sederhana menghasilkan akumulasi dalam tulang dan hati untuk periode sepuluh tahun. Alhasil, setelah sel kanker mati oleh partikel alfa dari , radiasi dari aktinium dan kerabatnya dapat memicu mutasi baru. Untuk memecahkan masalah ini,  diikatkan ke zat pengkhelat, seperti sitrat, asam etilendiamintetraasetat (EDTA) atau asam dietilenatriaminapentaasetat (DTPA). Ini mengurangi akumulasi aktinium dalam tulang, tetapi ekskresi dari tubuh tetap lambat. Hasil yang jauh lebih baik diperoleh dengan zat pengkhelat seperti HEHA (asam 1,4,7,10,13,16-heksaazasikloheksadekana-N,N',N'`,N'``,N'``',N'``'`-heksaasetat)[77] atau DOTA (asam 1,4,7,10-tetraazasiklododekana-1,4,7,10-tetraasetat) yang dikopling ke trastuzumab, suatu antibodi monoklonal yang berinterferensi dengan reseptor HER2/neu. Pemberian kombinasi yang disebut terakhir diujikan pada tikus dan terbukti efektif melawan leukemia, limfoma, kanker payudara, indung telur, neuroblastoma, dan kanker prostat.[78][79][80]

dengan waktu paruh menengah (21,77 tahun) membuatnya sebagai isotop radioaktif yang sangat cocok dalam pemodelan percampuran vertikal lambat air laut. Proses terkait tidak dapat dipelajari dengan akurasi yang diperlukan menggunakan pengukuran langsung kecepatan arus (dengan order 50 meter per tahun). Namun, evaluasi konsentrasi profil kedalaman untuk isotop yang berbeda memungkinkan memperkirakan laju pencampuran. Fisika di balik metode ini adalah sebagai berikut: air laut mengandung  yang terdispersi homogen. Produk peluruhannya, {{chem2|231|Pa]], mengendap secara gradual pada dasar laut, sehingga konsentrasinya pertama-tama meningkat tajam dan kemudian bertahan hingga hampir konstan. Templat:Chem2 meluruh menjadi Templat:Chem2; tetapi, konsentrasinya tidak mengikuti profil kedalaman Templat:Chem2, tetapi malah meningkat di dasar samudra. Hal ini terjadi karena proses pencampuran menambah Templat:Chem2 dari dasar laut. Sehingga, analisis profil kedalaman Templat:Chem2 dan Templat:Chem2 memungkinkan pemodelan perilaku pencampuran.[81][82]

Tindakan pencegahan

Templat:Chem2 sangat radioaktif dan percobaan yang menggunakannya harus dilakukan dalam laaboratorium yang dirancang khusus dan dilengkapi dengan kotak sarung tangan. Ketika actinium triklorida diberikan secara intravena pada tikus, sekitar 33% aktinium disimpan di dalam tulang dan 50%nya dalam liver. Toksisitasnya sebanding dengan, sedikit lebih rendah, americium dan plutonium.[83] Untuk jumlah renik, sungkup asam (fume hood) dengan aerasi yang baik sudah memadai; untuk jumlah gram, diperlukan sel panas berperisai untuk melindungi radiasi gamma intensif yang dipancarkan oleh Templat:Chem2.[84]

Lihat juga

Bibliografi

Pranala luar

Templat:Compact periodic table Templat:Use dmy dates

Referensi

  1. ↑ André-Louis Debierne. Sur un nouvelle matière radio-active. Comptes rendus. 1899. Vol. 129. hlm. 593–595.
  2. ↑ André-Louis Debierne. Sur un nouvelle matière radio-actif – l'actinium. Comptes rendus. 1900–1901. Vol. 130. hlm. 906–908.
  3. ↑ Friedrich Oskar Giesel. Ueber Radium und radioactive Stoffe. Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft. 1902. Vol. 35 (3). hlm. 3608–3611. doi:10.1002/cber.190203503187.
  4. ↑ Friedrich Oskar Giesel. Ueber den Emanationskörper (Emanium). Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft. 1904. Vol. 37 (2). hlm. 1696–1699. doi:10.1002/cber.19040370280.
  5. ↑ André-Louis Debierne. Sur l'actinium. Comptes rendus. 1904. Vol. 139. hlm. 538–540.
  6. ↑ Friedrich Oskar Giesel. Ueber Emanium. Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft. 1904. Vol. 37 (2). hlm. 1696–1699. doi:10.1002/cber.19040370280.
  7. ↑ Friedrich Oskar Giesel. Ueber Emanium. Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft. 1905. Vol. 38 (1). hlm. 775–778. doi:10.1002/cber.190503801130.
  8. ↑ Harold W. Kirby. The Discovery of Actinium. Isis. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.
  9. ↑ J. P. Adloff. The centenary of a controversial discovery: actinium. Radiochim. Acta. 2000. Vol. 88 (3–4_2000). hlm. 123–128. doi:10.1524/ract.2000.88.3-4.123.
  10. ↑ Harold W. Kirby. The Discovery of Actinium. Isis. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.
  11. ↑ J. P. Adloff. The centenary of a controversial discovery: actinium. Radiochim. Acta. 2000. Vol. 88 (3–4_2000). hlm. 123–128. doi:10.1524/ract.2000.88.3-4.123.
  12. ↑ J. P. Adloff. The centenary of a controversial discovery: actinium. Radiochim. Acta. 2000. Vol. 88 (3–4_2000). hlm. 123–128. doi:10.1524/ract.2000.88.3-4.123.
  13. ↑ Harold W. Kirby. The Discovery of Actinium. Isis. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.
  14. ↑ Hammond, C. R. The Elements in
  15. ↑ Gilley, Cynthia Brooke. New convertible isocyanides for the Ugi reaction; application to the stereoselective synthesis of omuralide. ProQuest. 2008. hlm. 11. ISBN 978-0-549-79554-4.
  16. ↑ Reimers, Jeffrey R. Computational Methods for Large Systems: Electronic Structure Approaches for Biotechnology and Nanotechnology. John Wiley and Sons. 2011. hlm. 575. ISBN 978-0-470-48788-4.
  17. ↑ Joseph G. Stites. Preparation of Actinium Metal. J. Am. Chem. Soc. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.
  18. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  19. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  20. ↑ Richard A. Muller. Physics and Technology for Future Presidents: An Introduction to the Essential Physics Every World Leader Needs to Know. Princeton University Press. 2010. hlm. 136–. ISBN 978-0-691-13504-5.
  21. ↑ J. J. Katz. Chemistry of the Actinide Elements Annual Review of Nuclear Science. Annual Review of Nuclear Science. 1952. Vol. 1. hlm. 245–262. doi:10.1146/annurev.ns.01.120152.001333.
  22. ↑ Glenn T. Seaborg. The Transuranium Elements. Science. 1946. Vol. 104 (2704). hlm. 379–386. doi:10.1126/science.104.2704.379.
  23. ↑ Joseph G. Stites. Preparation of Actinium Metal. J. Am. Chem. Soc. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.
  24. ↑ Actinium, Great Soviet Encyclopedia (in Russian)
  25. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  26. ↑ J. Farr. The crystal structure of actinium metal and actinium hydride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1961. Vol. 18. hlm. 42–47. doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
  27. ↑ Actinium, Great Soviet Encyclopedia (in Russian)
  28. ↑ Fried Sherman. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  29. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  30. ↑ J. Farr. The crystal structure of actinium metal and actinium hydride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1961. Vol. 18. hlm. 42–47. doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
  31. ↑ J. Farr. The crystal structure of actinium metal and actinium hydride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1961. Vol. 18. hlm. 42–47. doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
  32. ↑ Joseph G. Stites. Preparation of Actinium Metal. J. Am. Chem. Soc. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.
  33. ↑ W. H. Zachariasen. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII. New compounds representing known structure types. Acta Crystallographica. 1949. Vol. 2 (6). hlm. 388–390. doi:10.1107/S0365110X49001016.
  34. ↑ W. H. Zachariasen. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. VI. The Ce2S3-Ce3S4 type of structure. Acta Crystallographica. 1949. Vol. 2. hlm. 57–60. doi:10.1107/S0365110X49000126.
  35. ↑ Meyer, p. 71
  36. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  37. ↑ W. H. Zachariasen. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII. New compounds representing known structure types. Acta Crystallographica. 1949. Vol. 2 (6). hlm. 388–390. doi:10.1107/S0365110X49001016.
  38. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  39. ↑ W. H. Zachariasen. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types. Acta Crystallographica. 1948. Vol. 1 (5). hlm. 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.
  40. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  41. ↑ W. H. Zachariasen. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types. Acta Crystallographica. 1948. Vol. 1 (5). hlm. 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.
  42. ↑ Meyer, pp. 87–88
  43. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  44. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  45. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  46. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  47. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  48. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  49. ↑ Meyer, pp. 87–88
  50. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  51. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  52. ↑ Meyer, p. 43
  53. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  54. ↑ Harold W. Kirby. The Discovery of Actinium. Isis. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.
  55. ↑ Georges Audi. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  56. ↑ Harold W. Kirby. The Discovery of Actinium. Isis. 1971. Vol. 62 (3). hlm. 290–308. doi:10.1086/350760.
  57. ↑ Georges Audi. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  58. ↑ Actinium, Great Soviet Encyclopedia (in Russian)
  59. ↑ Georges Audi. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  60. ↑ French Hagemann. The Isolation of Actinium. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 768–771. doi:10.1021/ja01158a033.
  61. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  62. ↑ Sherman Fried. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
  63. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  64. ↑ Emeleus, H. J. Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. Academic Press. 1987. hlm. 16–. ISBN 978-0-12-023631-2.
  65. ↑ French Hagemann. The Isolation of Actinium. Journal of the American Chemical Society. 1950. Vol. 72 (2). hlm. 768–771. doi:10.1021/ja01158a033.
  66. ↑ Rose A. Bolla. Production of actinium-225 for alpha particle mediated radioimmunotherapy. Applied Radiation and Isotopes. 2005. Vol. 62 (5). hlm. 667–679. doi:10.1016/j.apradiso.2004.12.003.
  67. ↑ Melville, G. Cyclotron and linac production of Ac-225. Applied Radiation and Isotopes. 2009. Vol. 67 (4). hlm. 549–55. doi:10.1016/j.apradiso.2008.11.012.
  68. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  69. ↑ Hammond, C. R. The Elements in
  70. ↑ Joseph G. Stites. Preparation of Actinium Metal. J. Am. Chem. Soc. 1955. Vol. 77 (1). hlm. 237–240. doi:10.1021/ja01606a085.
  71. ↑ Hammond, C. R. The Elements in
  72. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  73. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  74. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  75. ↑ W. R. Dixon. Neutron Spectrum of an Actinium–Beryllium Source. Can. J. Phys. 1957. Vol. 35 (6). hlm. 699–702. doi:10.1139/p57-075.
  76. ↑ Rose A. Bolla. Production of actinium-225 for alpha particle mediated radioimmunotherapy. Applied Radiation and Isotopes. 2005. Vol. 62 (5). hlm. 667–679. doi:10.1016/j.apradiso.2004.12.003.
  77. ↑ Deal K.A. Improved in Vivo Stability of Actinium-225 Macrocyclic Complexes. J Med Chem. 1999. Vol. 42 (15). hlm. 2988–9. doi:10.1021/jm990141f.
  78. ↑ Michael R. McDevitt. Tumor Therapy with Targeted Atomic Nanogenerators. Science. 2001. Vol. 294 (5546). hlm. 1537–1540. doi:10.1126/science.1064126.
  79. ↑ Borchardt, Paul E. Targeted Actinium-225 in Vivo Generators for Therapy of Ovarian Cancer. Cancer Research. 2003. Vol. 63 (16). hlm. 5084–5090.
  80. ↑ Ballangrud, A. M. Alpha-particle emitting atomic generator (Actinium-225)-labeled trastuzumab (herceptin) targeting of breast cancer spheroids: efficacy versus HER2/neu expression. Clinical Cancer Research. 2004. Vol. 10 (13). hlm. 4489–97. doi:10.1158/1078-0432.CCR-03-0800.
  81. ↑ Yoshiyuki Nozaki. Excess 227Ac in deep ocean water. Nature. 1984. Vol. 310 (5977). hlm. 486–488. doi:10.1038/310486a0.
  82. ↑ W. Geibert. Actinium-227 as a deep-sea tracer: sources, distribution and applications. Earth and Planetary Science Letters. 2002. Vol. 198. hlm. 147–165. doi:10.1016/S0012-821X(02)00512-5.
  83. ↑ W. Langham. Toxicology of Actinium Equilibrium Mixture. Los Alamos Scientific Lab.: Technical Report. 1952. doi:10.2172/4406766.
  84. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29149851 (2026-04-21T16:05:14Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Aktinium&oldid=16202"