Potensial kimia: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29490639; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
Dalam [[termodinamika]], '''potensial kimia''' dari suatu [[spesi kimia]] adalah [[energi]] yang dapat diserap atau dilepaskan karena perubahan [[jumlah partikel]] dari spesi yang diberikan, misalnya dalam reaksi kimia atau [[transisi fase]]. Potensial kimia suatu spesi dalam suatu campuran didefinisikan sebagai laju perubahan [[energi bebas termodinamika|energi bebas]] dari [[sistem termodinamika]] sehubungan dengan perubahan jumlah atom atau molekul spesies. yang ditambahkan ke sistem. Dengan demikian, potensial kimia adalah [[turunan parsial]] dari energi bebas sehubungan dengan jumlah spesi, dengan konsentrasi semua spesi lain dalam campuran tetap konstan. Potensial kimia molar juga dikenal sebagai '''energi bebas molar parsial'''. Ketika suhu dan tekanan dijaga konstan, potensial kimia adalah molar parsial [[energi bebas Gibbs]]. Pada [[kesetimbangan kimia]] atau dalam [[kesetimbangan fase]] jumlah total produk dari potensial kimia dan [[Stoikiometri|koefisien stoikiometrisnya]] adalah nol, karena energi bebasnya berada pada keadaan minimum. | Dalam [[termodinamika]], '''potensial kimia''' dari suatu [[spesi kimia]] adalah [[energi]] yang dapat diserap atau dilepaskan karena perubahan [[jumlah partikel]] dari spesi yang diberikan, misalnya dalam reaksi kimia atau [[transisi fase]]. Potensial kimia suatu spesi dalam suatu campuran didefinisikan sebagai laju perubahan [[energi bebas termodinamika|energi bebas]] dari [[sistem termodinamika]] sehubungan dengan perubahan jumlah atom atau molekul spesies. yang ditambahkan ke sistem. Dengan demikian, potensial kimia adalah [[turunan parsial]] dari energi bebas sehubungan dengan jumlah spesi, dengan konsentrasi semua spesi lain dalam campuran tetap konstan. Potensial kimia molar juga dikenal sebagai '''energi bebas molar parsial'''.<ref>Opacity, Walter F. Huebner, W. David Barfield. [https://books.google.de/books?id=ib-8BAAAQBAJ&pg=PA105&dq=partial+molar+free+energy+%22molar+chemical+potential%22&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwi9lbXjosnYAhUCzaQKHap3ChQQ6AEIKDAA#v=onepage&q=partial%20molar%20free%20energy%20%22molar%20chemical%20potential%22&f=false Opacity]. Springer Science & Business Media. Januari 2014. hlm. 105. ISBN 1461487978.</ref> Ketika suhu dan tekanan dijaga konstan, potensial kimia adalah molar parsial [[energi bebas Gibbs]]. Pada [[kesetimbangan kimia]] atau dalam [[kesetimbangan fase]] jumlah total produk dari potensial kimia dan [[Stoikiometri|koefisien stoikiometrisnya]] adalah nol, karena energi bebasnya berada pada keadaan minimum.<ref>Peter Atkins. ''Atkins' Physical Chemistry''. Oxford University Press. 2006. ISBN 978-0-19-870072-2. Page references in this article refer specifically to the 8th edition of this book.</ref><ref>Ralph Baierlein. [http://www.physics.udel.edu/~bnikolic/teaching/phys624/PDF/chemical_potential.pdf The elusive chemical potential]. ''American Journal of Physics''. April 2001. Vol. 69 (4). hlm. 423–434. doi:10.1119/1.1336839.</ref><ref>G. Job. [http://www.physikdidaktik.uni-karlsruhe.de/publication/ejp/chem_pot_ejp.pdf Chemical potential–a quantity in search of recognition]. ''European Journal of Physics''. February 2006. Vol. 27 (2). hlm. 353–371. doi:10.1088/0143-0807/27/2/018.</ref> | ||
Dalam fisika [[semikonduktor]], potensi kimiawi dari sistem elektron pada suhu nol Kelvin dikenal sebagai [[energi Fermi]]. | Dalam fisika [[semikonduktor]], potensi kimiawi dari sistem elektron pada suhu nol Kelvin dikenal sebagai [[energi Fermi]].<ref>Charles Kittel. ''Thermal Physics (2nd Edition)''. W. H. Freeman. 1980-01-15. hlm. 357.</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 8: | Baris 8: | ||
* [[Fugasitas]] | * [[Fugasitas]] | ||
* [[Kesetimbangan termodinamika]] | * [[Kesetimbangan termodinamika]] | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* [http://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/def_en/kap_2/advanced/t2_4_1.html Chemical Potential] | * [http://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/def_en/kap_2/advanced/t2_4_1.html Chemical Potential] | ||
* [http://www.phasediagram.dk/chemical_potentials.htm Chemical Potentials] | * [http://www.phasediagram.dk/chemical_potentials.htm Chemical Potentials] | ||
* [http://www.job-stiftung.de/index.php?id=54,0,0,1,0,0 Values of the chemical potential of 1300 substances] | * [http://www.job-stiftung.de/index.php?id=54,0,0,1,0,0 Values of the chemical potential of 1300 substances] | ||
* [https://dx.doi.org/10.1119/1.17844 G. Cook and R. H. Dickerson "Understanding the chemical potential", American Journal of Physics '''63''' pp. 737-742 (1995)] | * [https://dx.doi.org/10.1119/1.17844 G. Cook and R. H. Dickerson "Understanding the chemical potential", American Journal of Physics '''63''' pp. 737-742 (1995)] | ||
* [https://dx.doi.org/10.1007/s10955-005-8067-x T. A. Kaplan "The Chemical Potential", Journal of Statistical Physics '''122''' pp. 1237-1260 (2006)] | * [https://dx.doi.org/10.1007/s10955-005-8067-x T. A. Kaplan "The Chemical Potential", Journal of Statistical Physics '''122''' pp. 1237-1260 (2006)] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Potensial+kimia&oldid=29490639 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29490639 (2026-07-24T08:13:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Potensial+kimia&oldid=29490639 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29490639 (2026-07-24T08:13:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 23.07
Dalam termodinamika, potensial kimia dari suatu spesi kimia adalah energi yang dapat diserap atau dilepaskan karena perubahan jumlah partikel dari spesi yang diberikan, misalnya dalam reaksi kimia atau transisi fase. Potensial kimia suatu spesi dalam suatu campuran didefinisikan sebagai laju perubahan energi bebas dari sistem termodinamika sehubungan dengan perubahan jumlah atom atau molekul spesies. yang ditambahkan ke sistem. Dengan demikian, potensial kimia adalah turunan parsial dari energi bebas sehubungan dengan jumlah spesi, dengan konsentrasi semua spesi lain dalam campuran tetap konstan. Potensial kimia molar juga dikenal sebagai energi bebas molar parsial.[1] Ketika suhu dan tekanan dijaga konstan, potensial kimia adalah molar parsial energi bebas Gibbs. Pada kesetimbangan kimia atau dalam kesetimbangan fase jumlah total produk dari potensial kimia dan koefisien stoikiometrisnya adalah nol, karena energi bebasnya berada pada keadaan minimum.[2][3][4]
Dalam fisika semikonduktor, potensi kimiawi dari sistem elektron pada suhu nol Kelvin dikenal sebagai energi Fermi.[5]
Lihat pula
Pranala luar
- Chemical Potential
- Chemical Potentials
- Values of the chemical potential of 1300 substances
- G. Cook and R. H. Dickerson "Understanding the chemical potential", American Journal of Physics 63 pp. 737-742 (1995)
- T. A. Kaplan "The Chemical Potential", Journal of Statistical Physics 122 pp. 1237-1260 (2006)
Referensi
- ↑ Opacity, Walter F. Huebner, W. David Barfield. Opacity. Springer Science & Business Media. Januari 2014. hlm. 105. ISBN 1461487978.
- ↑ Peter Atkins. Atkins' Physical Chemistry. Oxford University Press. 2006. ISBN 978-0-19-870072-2. Page references in this article refer specifically to the 8th edition of this book.
- ↑ Ralph Baierlein. The elusive chemical potential. American Journal of Physics. April 2001. Vol. 69 (4). hlm. 423–434. doi:10.1119/1.1336839.
- ↑ G. Job. Chemical potential–a quantity in search of recognition. European Journal of Physics. February 2006. Vol. 27 (2). hlm. 353–371. doi:10.1088/0143-0807/27/2/018.
- ↑ Charles Kittel. Thermal Physics (2nd Edition). W. H. Freeman. 1980-01-15. hlm. 357.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29490639 (2026-07-24T08:13:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.