Molekul van der Waals: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 14489684; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Molekul van der Waals''' adalah kompleks [[atom]] atau [[molekul]] berikatan lemah yang disatukan oleh atraksi antarmolekul seperti [[gaya van der Waals]] atau oleh [[ikatan hidrogen]]. Nama itu berasal pada awal tahun 1970an ketika kelompok molekul stabil diamati secara teratur dalam [[spektroskopi gelombang mikro]] [[berkas molekul]]. | [[File:Iscosahedral_water_cluster_100.png|thumb|right|280px|Struktur kalkulasi ''cluster'' air ikosahedral (H 2 O) 100]] | ||
'''Molekul van der Waals''' adalah kompleks [[atom]] atau [[molekul]] berikatan lemah yang disatukan oleh atraksi antarmolekul seperti [[gaya van der Waals]] atau oleh [[ikatan hidrogen]].<ref>B L Blaney. ''Van Der Waals Molecules''. ''Annual Review of Physical Chemistry''. 1976. Vol. 27 (1). hlm. 553–584. doi:10.1146/annurev.pc.27.100176.003005.</ref> Nama itu berasal pada awal tahun 1970an ketika kelompok molekul stabil diamati secara teratur dalam [[spektroskopi gelombang mikro]] [[berkas molekul]]. | |||
== Contoh == | == Contoh == | ||
Contoh molekul vdW yang telah diteliti adalah Ar<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>-Ar, H<sub>2</sub>O-Ar, benzena-Ar, (H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>, dan (HF)<sub>2</sub>. Lainnya termasuk yang molekul diatomik terbesar: [[Helium dimer|He<sub>2</sub>]] dan [[LiHe]]. | Contoh molekul vdW yang telah diteliti adalah Ar<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>-Ar, H<sub>2</sub>O-Ar, benzena-Ar, (H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>, dan (HF)<sub>2</sub>. Lainnya termasuk yang molekul diatomik terbesar: [[Helium dimer|He<sub>2</sub>]] dan [[LiHe]].<ref>Bretislav Friedrich. ''A Fragile Union Between Li and He Atoms''. ''Physics''. 8 April 2013. Vol. 6. hlm. 42. doi:10.1103/Physics.6.42.</ref><ref>Joshua Jortner. [https://books.google.com/books?id=5qYr6E7Y4P8C&pg=PA323 Advances in Chemical Physics, Photoselective Chemistry]. John Wiley & Sons. 8 September 2009. hlm. 323–. ISBN 978-0-470-14313-1.</ref> | ||
== Spektroskopi berkas supersonik == | == Spektroskopi berkas supersonik == | ||
Pada berkas molekul (supersonik), suhunya yang sangat rendah (biasanya kurang dari 5 K). Pada suhu serendah ini molekul van der Waals (vdW) stabil dan dapat diselidiki dengan spektroskopi gelombang mikro, [[Spektroskopi inframerah jauh|inframerah jauh]], dan moda spektroskopi lainnya. Selain itu, dalam kesetimbangan dingin terbentuk gas molekul vdW, meskipun dalam konsentrasi kecil, bergantung pada suhu. Transisi rotasi dan vibrasi dalam molekul vdW memang telah diamati dalam gas, terutama dengan spektroskopi UV dan IR. | Pada berkas molekul (supersonik), suhunya yang sangat rendah (biasanya kurang dari 5 K). Pada suhu serendah ini molekul van der Waals (vdW) stabil dan dapat diselidiki dengan spektroskopi gelombang mikro, [[Spektroskopi inframerah jauh|inframerah jauh]], dan moda spektroskopi lainnya.<ref>Richard E. Smalley. ''Molecular optical spectroscopy with supersonic beams and jets''. ''Accounts of Chemical Research''. 1977. Vol. 10 (4). hlm. 139–145. doi:10.1021/ar50112a006.</ref> Selain itu, dalam kesetimbangan dingin terbentuk gas molekul vdW, meskipun dalam konsentrasi kecil, bergantung pada suhu. Transisi rotasi dan vibrasi dalam molekul vdW memang telah diamati dalam gas, terutama dengan spektroskopi UV dan IR. | ||
Molekul van der Waals biasanya sangat tidak kaku dan [[Molekul semi kaku|versi]] yang berbeda dipisahkan oleh hambatan rendah energi, sehingga pemisahan terowongan yang relatif besar dapat diamati pada spektrum inframerah jauh. dengan Dengan demikian, pada inframerah jauh seseorang dapat mengamati vibrasi antarmolekul, rotasi, dan gerakan tunneling molekul van der Waals. Studi spektroskopi VRT terhadap molekul Van der Waals adalah salah satu jalan yang paling langsung untuk memahami [[gaya antarmolekul]]. | Molekul van der Waals biasanya sangat tidak kaku dan [[Molekul semi kaku|versi]] yang berbeda dipisahkan oleh hambatan rendah energi, sehingga pemisahan terowongan yang relatif besar dapat diamati pada spektrum inframerah jauh.<ref>J M Hutson. ''Intermolecular Forces from the Spectroscopy of Van Der Waals Molecules''. ''Annual Review of Physical Chemistry''. 1990. Vol. 41 (1). hlm. 123–154. doi:10.1146/annurev.pc.41.100190.001011.</ref> dengan Dengan demikian, pada inframerah jauh seseorang dapat mengamati vibrasi antarmolekul, rotasi, dan gerakan tunneling molekul van der Waals. Studi spektroskopi VRT terhadap molekul Van der Waals adalah salah satu jalan yang paling langsung untuk memahami [[gaya antarmolekul]].<ref>R. E. Miller. ''Infrared laser photodissociation and spectroscopy of van der Waals molecules''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1986. Vol. 90 (15). hlm. 3301–3313. doi:10.1021/j100406a003.</ref> | ||
== Lihat juga == | == Lihat juga == | ||
| Baris 14: | Baris 16: | ||
* [[Donald Levy]] | * [[Donald Levy]] | ||
* [[Richard J. Saykally]] | * [[Richard J. Saykally]] | ||
== Bacaan lebih lanjut == | == Bacaan lebih lanjut == | ||
| Baris 23: | Baris 22: | ||
* About VRT spectroscopy: G. A. Blake, ''et al.'', ''Review Scientific Instruments'', Vol. '''62''', p. 1693, 1701 (1991). H. Linnartz, W.L. Meerts, and M. Havenith, ''Chemical Physics'', Vol. '''193''', p. 327 (1995). | * About VRT spectroscopy: G. A. Blake, ''et al.'', ''Review Scientific Instruments'', Vol. '''62''', p. 1693, 1701 (1991). H. Linnartz, W.L. Meerts, and M. Havenith, ''Chemical Physics'', Vol. '''193''', p. 327 (1995). | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molekul+van+der+Waals&oldid=14489684 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 14489684 (2018-11-24T22:58:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 09.05
Molekul van der Waals adalah kompleks atom atau molekul berikatan lemah yang disatukan oleh atraksi antarmolekul seperti gaya van der Waals atau oleh ikatan hidrogen.[1] Nama itu berasal pada awal tahun 1970an ketika kelompok molekul stabil diamati secara teratur dalam spektroskopi gelombang mikro berkas molekul.
Contoh
Contoh molekul vdW yang telah diteliti adalah Ar2, H2-Ar, H2O-Ar, benzena-Ar, (H2O)2, dan (HF)2. Lainnya termasuk yang molekul diatomik terbesar: He2 dan LiHe.[2][3]
Spektroskopi berkas supersonik
Pada berkas molekul (supersonik), suhunya yang sangat rendah (biasanya kurang dari 5 K). Pada suhu serendah ini molekul van der Waals (vdW) stabil dan dapat diselidiki dengan spektroskopi gelombang mikro, inframerah jauh, dan moda spektroskopi lainnya.[4] Selain itu, dalam kesetimbangan dingin terbentuk gas molekul vdW, meskipun dalam konsentrasi kecil, bergantung pada suhu. Transisi rotasi dan vibrasi dalam molekul vdW memang telah diamati dalam gas, terutama dengan spektroskopi UV dan IR.
Molekul van der Waals biasanya sangat tidak kaku dan versi yang berbeda dipisahkan oleh hambatan rendah energi, sehingga pemisahan terowongan yang relatif besar dapat diamati pada spektrum inframerah jauh.[5] dengan Dengan demikian, pada inframerah jauh seseorang dapat mengamati vibrasi antarmolekul, rotasi, dan gerakan tunneling molekul van der Waals. Studi spektroskopi VRT terhadap molekul Van der Waals adalah salah satu jalan yang paling langsung untuk memahami gaya antarmolekul.[6]
Lihat juga
Bacaan lebih lanjut
- So far three special issues of Chemical Reviews have been devoted to vdW molecules: I. Vol. 88(6) (1988). II. Vol. 94(7) (1994). III. Vol. 100(11) (2000).
- Early reviews of vdW molecules: G. E. Ewing, Accounts of Chemical Research, Vol. 8, pp. 185-192, (1975): Structure and Properties of van der Waals molecules. B. L. Blaney and G. E. Ewing, Annual Review of Physical Chemistry, Vol. 27, pp. 553-586 (1976): Van der Waals Molecules.
- About VRT spectroscopy: G. A. Blake, et al., Review Scientific Instruments, Vol. 62, p. 1693, 1701 (1991). H. Linnartz, W.L. Meerts, and M. Havenith, Chemical Physics, Vol. 193, p. 327 (1995).
Referensi
- ↑ B L Blaney. Van Der Waals Molecules. Annual Review of Physical Chemistry. 1976. Vol. 27 (1). hlm. 553–584. doi:10.1146/annurev.pc.27.100176.003005.
- ↑ Bretislav Friedrich. A Fragile Union Between Li and He Atoms. Physics. 8 April 2013. Vol. 6. hlm. 42. doi:10.1103/Physics.6.42.
- ↑ Joshua Jortner. Advances in Chemical Physics, Photoselective Chemistry. John Wiley & Sons. 8 September 2009. hlm. 323–. ISBN 978-0-470-14313-1.
- ↑ Richard E. Smalley. Molecular optical spectroscopy with supersonic beams and jets. Accounts of Chemical Research. 1977. Vol. 10 (4). hlm. 139–145. doi:10.1021/ar50112a006.
- ↑ J M Hutson. Intermolecular Forces from the Spectroscopy of Van Der Waals Molecules. Annual Review of Physical Chemistry. 1990. Vol. 41 (1). hlm. 123–154. doi:10.1146/annurev.pc.41.100190.001011.
- ↑ R. E. Miller. Infrared laser photodissociation and spectroscopy of van der Waals molecules. The Journal of Physical Chemistry. 1986. Vol. 90 (15). hlm. 3301–3313. doi:10.1021/j100406a003.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 14489684 (2018-11-24T22:58:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.