Kalsium fluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29501262; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 2: | Baris 2: | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Mineral [[fluorit]] dapat dengan mudah dicari, sehingga kalsium fluorida tidak perlu diproduksi secara industrial. Kalsium fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dihasilkan dengan mereaksikan [[kalsium karbonat]] dengan [[asam fluorida]]: | Mineral [[fluorit]] dapat dengan mudah dicari, sehingga kalsium fluorida tidak perlu diproduksi secara industrial. Kalsium fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dihasilkan dengan mereaksikan [[kalsium karbonat]] dengan [[asam fluorida]]:<ref>Jean Aigueperse. ''Fluorine Compounds, Inorganic''. 2000. doi:10.1002/14356007.a11_307.</ref> | ||
:CaCO<sub>3</sub> + 2 HF → CaF<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O | :CaCO<sub>3</sub> + 2 HF → CaF<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O | ||
== Kegunaan == | == Kegunaan == | ||
Kalsium fluorida merupakan sumber utama [[hidrogen fluorida]], bahan kimia yang digunakan untuk menghasilkan berbagai macam materi. Hidrogen fluorida dikeluarkan dari mineral tersebut oleh [[asam sulfat]]: | Kalsium fluorida merupakan sumber utama [[hidrogen fluorida]], bahan kimia yang digunakan untuk menghasilkan berbagai macam materi.<ref>Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p. 307, doi:10.1002/14356007.a11_307.</ref> Hidrogen fluorida dikeluarkan dari mineral tersebut oleh [[asam sulfat]]:<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .</ref> | ||
:CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[kalsium sulfat|CaSO<sub>4</sub>]](padat) + 2 HF | :CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[kalsium sulfat|CaSO<sub>4</sub>]](padat) + 2 HF | ||
== Keamanan == | == Keamanan == | ||
CaF<sub>2</sub> dianggap "tidak berbahaya", walaupun reaksinya dengan [[asam sulfat]] dapat menghasilkan [[asam fluorida]] yang beracun. Sehubungan dengan bahaya yang bisa muncul jika dihirup, ''[[National Institute for Occupational Safety and Health]]'' menyarankan agar konsentrasi debu yang mengandung fluorin di udara tidak melebihi 2.5 mg/m<sup>3</sup>. | CaF<sub>2</sub> dianggap "tidak berbahaya", walaupun reaksinya dengan [[asam sulfat]] dapat menghasilkan [[asam fluorida]] yang beracun. Sehubungan dengan bahaya yang bisa muncul jika dihirup, ''[[National Institute for Occupational Safety and Health]]'' menyarankan agar konsentrasi debu yang mengandung fluorin di udara tidak melebihi 2.5 mg/m<sup>3</sup>.<ref>Jean Aigueperse. ''Fluorine Compounds, Inorganic''. 2000. doi:10.1002/14356007.a11_307.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+fluorida&oldid=29501262 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29501262 (2026-07-28T08:45:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+fluorida&oldid=29501262 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29501262 (2026-07-28T08:45:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 14.02
Kalsium fluorida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari unsur kalsium dan fluor dengan rumus CaF2. Senyawa padat ini tidak dapat larut dalam air. Di alam, senyawa ini dapat ditemui dalam mineral fluorit.
Pembuatan
Mineral fluorit dapat dengan mudah dicari, sehingga kalsium fluorida tidak perlu diproduksi secara industrial. Kalsium fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dihasilkan dengan mereaksikan kalsium karbonat dengan asam fluorida:[1]
- CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H2O
Kegunaan
Kalsium fluorida merupakan sumber utama hidrogen fluorida, bahan kimia yang digunakan untuk menghasilkan berbagai macam materi.[2] Hidrogen fluorida dikeluarkan dari mineral tersebut oleh asam sulfat:[3]
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4(padat) + 2 HF
Keamanan
CaF2 dianggap "tidak berbahaya", walaupun reaksinya dengan asam sulfat dapat menghasilkan asam fluorida yang beracun. Sehubungan dengan bahaya yang bisa muncul jika dihirup, National Institute for Occupational Safety and Health menyarankan agar konsentrasi debu yang mengandung fluorin di udara tidak melebihi 2.5 mg/m3.[4]
Referensi
- ↑ Jean Aigueperse. Fluorine Compounds, Inorganic. 2000. doi:10.1002/14356007.a11_307.
- ↑ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p. 307, doi:10.1002/14356007.a11_307.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
- ↑ Jean Aigueperse. Fluorine Compounds, Inorganic. 2000. doi:10.1002/14356007.a11_307.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29501262 (2026-07-28T08:45:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.