Hidrazin nitrat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29443972; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Hidrazin nitrat''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] . [[Senyawa kimia|Senyawa]] ini digunakan dalam [[bahan peledak]] cair sebagai [[oksidator]]. Senyawa ini terdapat dalam dua bentuk [[kristal]], yaitu tipe α yang stabil dan tipe β yang tidak stabil. Tipe α biasanya digunakan dalam bahan peledak. Kelarutannya kecil dalam [[alkohol]] tetapi besar dalam [[air]] dan [[Hidrazina|hidrazin]]. Senyawa ini memiliki [[higroskopi]]sitas yang kuat, hanya sedikit lebih rendah daripada [[amonium nitrat]]. | [[File:Hydrazine_nitrate.png|thumb|right|280px|Hydrazine Nitrate]] | ||
'''Hidrazin nitrat''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] . [[Senyawa kimia|Senyawa]] ini digunakan dalam [[bahan peledak]] cair sebagai [[oksidator]]. Senyawa ini terdapat dalam dua bentuk [[kristal]], yaitu tipe α yang stabil dan tipe β yang tidak stabil. Tipe α biasanya digunakan dalam bahan peledak. Kelarutannya kecil dalam [[alkohol]] tetapi besar dalam [[air]] dan [[Hidrazina|hidrazin]]. Senyawa ini memiliki [[higroskopi]]sitas yang kuat, hanya sedikit lebih rendah daripada [[amonium nitrat]].<ref>Jiping Liu. ''Liquid Explosives''. Springer. 2015. hlm. 6. doi:10.1007/978-3-662-45847-1. ISBN 9783662458464.</ref> | |||
Hidrazin nitrat memiliki stabilitas [[termal]] yang baik. Laju kehilangan beratnya pada suhu 100 °C lebih lambat daripada amonium nitrat. Titik ledakannya adalah 307 °C (50% detonasi) dan panas ledakannya sekitar 3,829 MJ/kg. Karena tidak memiliki unsur [[karbon]], produk detonasinya tidak padat dan berat molekul rata-ratanya kecil. | Hidrazin nitrat memiliki stabilitas [[termal]] yang baik. Laju kehilangan beratnya pada suhu 100 °C lebih lambat daripada amonium nitrat. Titik ledakannya adalah 307 °C (50% detonasi) dan panas ledakannya sekitar 3,829 MJ/kg. Karena tidak memiliki unsur [[karbon]], produk detonasinya tidak padat dan berat molekul rata-ratanya kecil. | ||
== Produksi == | == Produksi == | ||
Hidrazin nitrat diproduksi melalui reaksi hidrazin dan asam nitrat : | Hidrazin nitrat diproduksi melalui reaksi hidrazin dan asam nitrat :<ref>D. G. Karraker. [https://www.osti.gov/servlets/purl/5658572 Cu(II) - Catalyzed Hydrazine Reduction of Ferric Nitrate]. United States Department of Energy. 1981. doi:10.2172/5658572.</ref> | ||
:N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + HNO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NO<sub>3</sub> | :N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + HNO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NO<sub>3</sub> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrazin+nitrat&oldid=29443972 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29443972 (2026-07-11T12:35:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 18.15
Hidrazin nitrat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia . Senyawa ini digunakan dalam bahan peledak cair sebagai oksidator. Senyawa ini terdapat dalam dua bentuk kristal, yaitu tipe α yang stabil dan tipe β yang tidak stabil. Tipe α biasanya digunakan dalam bahan peledak. Kelarutannya kecil dalam alkohol tetapi besar dalam air dan hidrazin. Senyawa ini memiliki higroskopisitas yang kuat, hanya sedikit lebih rendah daripada amonium nitrat.[1]
Hidrazin nitrat memiliki stabilitas termal yang baik. Laju kehilangan beratnya pada suhu 100 °C lebih lambat daripada amonium nitrat. Titik ledakannya adalah 307 °C (50% detonasi) dan panas ledakannya sekitar 3,829 MJ/kg. Karena tidak memiliki unsur karbon, produk detonasinya tidak padat dan berat molekul rata-ratanya kecil.
Produksi
Hidrazin nitrat diproduksi melalui reaksi hidrazin dan asam nitrat :[2]
- N2H4 + HNO3 → N2H5NO3
Referensi
- ↑ Jiping Liu. Liquid Explosives. Springer. 2015. hlm. 6. doi:10.1007/978-3-662-45847-1. ISBN 9783662458464.
- ↑ D. G. Karraker. Cu(II) - Catalyzed Hydrazine Reduction of Ferric Nitrate. United States Department of Energy. 1981. doi:10.2172/5658572.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29443972 (2026-07-11T12:35:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.