Uranium tetrafluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25284351; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Uranium tetrafluorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] UF<sub>4</sub>. Senyawa ini merupakan padatan hijau dengan [[tekanan uap]] yang tidak signifikan dan [[kelarutan]] yang rendah dalam [[air]]. Uranium dalam keadaan tetravalen ([[Senyawa uranium(IV)|urano]]) penting dalam berbagai proses teknologis. Dalam industri pemurnian uranium, ia dikenal sebagai '''garam hijau'''. | [[File:Uranium_tetrafluoride.jpg|thumb|right|280px|Uranium tetrafluoride]] | ||
'''Uranium tetrafluorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] UF<sub>4</sub>. Senyawa ini merupakan padatan hijau dengan [[tekanan uap]] yang tidak signifikan dan [[kelarutan]] yang rendah dalam [[air]]. Uranium dalam keadaan tetravalen ([[Senyawa uranium(IV)|urano]]) penting dalam berbagai proses teknologis. Dalam industri pemurnian uranium, ia dikenal sebagai '''garam hijau'''.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+tetrafluorida&oldid=25284351 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | |||
==Produksi== | ==Produksi== | ||
UF<sub>4</sub> dibuat dari [[Uranium dioksida|UO<sub>2</sub>]] dalam [[reaktor unggun berfluida|unggun berfluida]] melalui reaksi dengan [[Hidrogen fluorida|HF]]. UO<sub>2</sub> berasal dari operasi penambangan. Sekitar 60.000 ton UF<sub>4</sub> dibuat melalui cara ini setiap tahunnya. Senyawa yang seringkali menjadi pengotor adalah [[Uranil fluorida|UO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>]]. UF4 juga rentan terhadap [[hidrolisis]]. | UF<sub>4</sub> dibuat dari [[Uranium dioksida|UO<sub>2</sub>]] dalam [[reaktor unggun berfluida|unggun berfluida]] melalui reaksi dengan [[Hidrogen fluorida|HF]]. UO<sub>2</sub> berasal dari operasi penambangan. Sekitar 60.000 ton UF<sub>4</sub> dibuat melalui cara ini setiap tahunnya. Senyawa yang seringkali menjadi pengotor adalah [[Uranil fluorida|UO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>]]. UF4 juga rentan terhadap [[hidrolisis]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+tetrafluorida&oldid=25284351 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
UF<sub>4</sub> dibentuk melalui reaksi antara [[Uranium heksafluorida|UF<sub>6</sub>]] dengan gas hidrogen dalam reaktor jenis tabung vertikal. UF<sub>4</sub> kurang stabil dibandingkan dengan senyawa oksida uranium dan bereaksi lambat dengan uap air pada suhu sekitar, membentuk HF dan UO<sub>2</sub>, dengan HF bersifat sangat [[korosi]]f dan [[toksisitas|beracun]]; oleh karena itu, senyawa ini kurang menguntungkan untuk pembuangan jangka panjang. Nilai [[Massa jenis|kerapatan]] curah dari UF<sub>4</sub> bervariasi, mulai dari sekitar 2,0 g/cm<sup>3</sup> hingga sekitar 4,5 g/cm<sup>3</sup>, tergantung pada proses produksi dan sifat-sifat senyawa uranium awal. | UF<sub>4</sub> dibentuk melalui reaksi antara [[Uranium heksafluorida|UF<sub>6</sub>]] dengan gas hidrogen dalam reaktor jenis tabung vertikal. UF<sub>4</sub> kurang stabil dibandingkan dengan senyawa oksida uranium dan bereaksi lambat dengan uap air pada suhu sekitar, membentuk HF dan UO<sub>2</sub>, dengan HF bersifat sangat [[korosi]]f dan [[toksisitas|beracun]]; oleh karena itu, senyawa ini kurang menguntungkan untuk pembuangan jangka panjang. Nilai [[Massa jenis|kerapatan]] curah dari UF<sub>4</sub> bervariasi, mulai dari sekitar 2,0 g/cm<sup>3</sup> hingga sekitar 4,5 g/cm<sup>3</sup>, tergantung pada proses produksi dan sifat-sifat senyawa uranium awal. | ||
| Baris 11: | Baris 13: | ||
:2UF<sub>5</sub> + F<sub>2</sub> → 2UF<sub>6</sub> | :2UF<sub>5</sub> + F<sub>2</sub> → 2UF<sub>6</sub> | ||
UF<sub>4</sub> direduksi oleh [[magnesium]] untuk menghasilkan logam uranium: | UF<sub>4</sub> direduksi oleh [[magnesium]] untuk menghasilkan logam uranium:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+tetrafluorida&oldid=25284351 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
:UF<sub>4</sub> + 2Mg → U + 2MgF<sub>2</sub> | :UF<sub>4</sub> + 2Mg → U + 2MgF<sub>2</sub> | ||
Uranium tetrafluorida kemudian dioksidasi menjadi uranium pentafluorida pada suhu kamar dan kemudian, pada suhu 100°C, menjadi uranium [[heksafluorida]]. | Uranium tetrafluorida kemudian dioksidasi menjadi uranium pentafluorida pada suhu kamar dan kemudian, pada suhu 100°C, menjadi uranium [[heksafluorida]]. | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Seperti kebanyakan senyawa fluorida logam, UF<sub>4</sub> adalah [[polimer anorganik]] rapat yang sangat berikatan silang. Seperti yang ditetapkan melalui [[kristalografi sinar-X]], pusat U memiliki 8-koordinat dengan bidang koordinasi antiprismatik persegi. Pusat-pusat fluorida menjembatani ganda. | Seperti kebanyakan senyawa fluorida logam, UF<sub>4</sub> adalah [[polimer anorganik]] rapat yang sangat berikatan silang. Seperti yang ditetapkan melalui [[kristalografi sinar-X]], pusat U memiliki 8-koordinat dengan bidang koordinasi antiprismatik persegi. Pusat-pusat fluorida menjembatani ganda.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+tetrafluorida&oldid=25284351 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>S. Kern. [https://zenodo.org/record/1232099 Temperature Variation of the Structural Parameters in Actinide Tetrafluorides]. ''The Journal of Chemical Physics''. 1994. Vol. 101 (11). hlm. 9333–9337. doi:10.1063/1.467963.</ref> | ||
==Keselamatan== | ==Keselamatan== | ||
Seperti semua garam uranium, UF<sub>4</sub> bersifat [[toksisitas|toksik]] dan berbahaya apabila terhirup, tertelan, dan berkontak dengan kulit. | Seperti semua garam uranium, UF<sub>4</sub> bersifat [[toksisitas|toksik]] dan berbahaya apabila terhirup, tertelan, dan berkontak dengan kulit. | ||
==Lihat pula== | ==Lihat pula== | ||
* [[Praseodimium(IV) fluorida]] yang memiliki struktur kristal yang sama | * [[Praseodimium(IV) fluorida]] yang memiliki struktur kristal yang sama | ||
==Pranala luar== | ==Pranala luar== | ||
* | * | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+tetrafluorida&oldid=25284351 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25284351 (2024-02-08T13:57:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.04
Uranium tetrafluorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus UF4. Senyawa ini merupakan padatan hijau dengan tekanan uap yang tidak signifikan dan kelarutan yang rendah dalam air. Uranium dalam keadaan tetravalen (urano) penting dalam berbagai proses teknologis. Dalam industri pemurnian uranium, ia dikenal sebagai garam hijau.[1]
Produksi
UF4 dibuat dari UO2 dalam unggun berfluida melalui reaksi dengan HF. UO2 berasal dari operasi penambangan. Sekitar 60.000 ton UF4 dibuat melalui cara ini setiap tahunnya. Senyawa yang seringkali menjadi pengotor adalah UO2F2. UF4 juga rentan terhadap hidrolisis.[2]
UF4 dibentuk melalui reaksi antara UF6 dengan gas hidrogen dalam reaktor jenis tabung vertikal. UF4 kurang stabil dibandingkan dengan senyawa oksida uranium dan bereaksi lambat dengan uap air pada suhu sekitar, membentuk HF dan UO2, dengan HF bersifat sangat korosif dan beracun; oleh karena itu, senyawa ini kurang menguntungkan untuk pembuangan jangka panjang. Nilai kerapatan curah dari UF4 bervariasi, mulai dari sekitar 2,0 g/cm3 hingga sekitar 4,5 g/cm3, tergantung pada proses produksi dan sifat-sifat senyawa uranium awal.
Desain reaktor garam cair, jenis reaktor nuklir di mana fluida kerjanya adalah garam cair, akan menggunakan UF4 sebagai bahan intinya. UF4 umumnya dipilih daripada garam lainnya karena kegunaan unsur pembentuknya tanpa adanya pemisahan isotop, penghematan neutron yang lebih baik dan efisiensi yang moderat, tekanan uap yang lebih rendah, dan stabilitas kimia yang lebih baik.
Reaksi
Uranium tetrafluorida bereaksi dengan fluorin, pertama-tama menghasilkan uranium pentafluorida dan kemudian UF6 yang bersifat volatil:
- 2UF4 + F2 → 2UF5
- 2UF5 + F2 → 2UF6
UF4 direduksi oleh magnesium untuk menghasilkan logam uranium:[3]
- UF4 + 2Mg → U + 2MgF2
Uranium tetrafluorida kemudian dioksidasi menjadi uranium pentafluorida pada suhu kamar dan kemudian, pada suhu 100°C, menjadi uranium heksafluorida.
Struktur
Seperti kebanyakan senyawa fluorida logam, UF4 adalah polimer anorganik rapat yang sangat berikatan silang. Seperti yang ditetapkan melalui kristalografi sinar-X, pusat U memiliki 8-koordinat dengan bidang koordinasi antiprismatik persegi. Pusat-pusat fluorida menjembatani ganda.[4][5]
Keselamatan
Seperti semua garam uranium, UF4 bersifat toksik dan berbahaya apabila terhirup, tertelan, dan berkontak dengan kulit.
Lihat pula
- Praseodimium(IV) fluorida yang memiliki struktur kristal yang sama
Pranala luar
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ S. Kern. Temperature Variation of the Structural Parameters in Actinide Tetrafluorides. The Journal of Chemical Physics. 1994. Vol. 101 (11). hlm. 9333–9337. doi:10.1063/1.467963.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25284351 (2024-02-08T13:57:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.