Kurium(III) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28600350; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:UCl3_without_caption.png|thumb|right|280px|UCl3 without caption]] | |||
'''Kurium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] CmCl<sub>3</sub>. | '''Kurium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] CmCl<sub>3</sub>. | ||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
Kurium(III) klorida memiliki [[Geometri molekul prisma trigonal bertudung-tiga|geometri prisma trigonal bertudung-tiga]] 9-koordinat. | Kurium(III) klorida memiliki [[Geometri molekul prisma trigonal bertudung-tiga|geometri prisma trigonal bertudung-tiga]] 9-koordinat.<ref>N. N. Greenwood. ''Chemistry of the Elements''. 1997. hlm. 1270.</ref> | ||
==Sintesis== | ==Sintesis== | ||
* Reaksi gas [[hidrogen klorida]] dengan [[Kurium(IV) oksida|kurium dioksida]], [[kurium(III) oksida]], atau [[kurium(III) oksiklorida]] pada suhu 400-600 °C: | * Reaksi gas [[hidrogen klorida]] dengan [[Kurium(IV) oksida|kurium dioksida]], [[kurium(III) oksida]], atau [[kurium(III) oksiklorida]] pada suhu 400-600 °C: | ||
:: | :: | ||
* Pelarutan logam kurium dalam [[asam klorida]] encer: | * Pelarutan logam kurium dalam [[asam klorida]] encer:<ref>J. C. Wallmann. [https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022190267800137 Crystal structure and lattice parameters of curium trichloride]. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1 November 1967. Vol. 29 (11). hlm. 2745–2751. doi:10.1016/0022-1902(67)80013-7.</ref> | ||
:: | :: | ||
| Baris 12: | Baris 14: | ||
Metode ini memiliki sejumlah kelemahan yang terkait dengan proses hidrolisis dan hidrasi yang sedang berlangsung dari senyawa yang dihasilkan dalam larutan berair. Oleh karena itu, sulit untuk mendapatkan kurium(III) klorida murni dengan menggunakan reaksi ini. | Metode ini memiliki sejumlah kelemahan yang terkait dengan proses hidrolisis dan hidrasi yang sedang berlangsung dari senyawa yang dihasilkan dalam larutan berair. Oleh karena itu, sulit untuk mendapatkan kurium(III) klorida murni dengan menggunakan reaksi ini. | ||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Kurium(III) klorida dapat dibuat melalui reaksi antara [[kurium nitrida]] dengan [[kadmium klorida]]. | Kurium(III) klorida dapat dibuat melalui reaksi antara [[kurium nitrida]] dengan [[kadmium klorida]].<ref>Hirokazu Hayashi. ''Syntheses and thermal analyses of curium trichloride''. ''Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry''. Juli 2013. Vol. 297 (1). hlm. 139–144. doi:10.1007/s10967-012-2413-7.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kurium%28III%29+klorida&oldid=28600350 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28600350 (2025-11-22T06:30:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.15
Kurium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CmCl3.
Struktur
Kurium(III) klorida memiliki geometri prisma trigonal bertudung-tiga 9-koordinat.[1]
Sintesis
- Reaksi gas hidrogen klorida dengan kurium dioksida, kurium(III) oksida, atau kurium(III) oksiklorida pada suhu 400-600 °C:
- Pelarutan logam kurium dalam asam klorida encer:[2]
Metode ini memiliki sejumlah kelemahan yang terkait dengan proses hidrolisis dan hidrasi yang sedang berlangsung dari senyawa yang dihasilkan dalam larutan berair. Oleh karena itu, sulit untuk mendapatkan kurium(III) klorida murni dengan menggunakan reaksi ini.
Pembuatan
Kurium(III) klorida dapat dibuat melalui reaksi antara kurium nitrida dengan kadmium klorida.[3]
Referensi
- ↑ N. N. Greenwood. Chemistry of the Elements. 1997. hlm. 1270.
- ↑ J. C. Wallmann. Crystal structure and lattice parameters of curium trichloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1 November 1967. Vol. 29 (11). hlm. 2745–2751. doi:10.1016/0022-1902(67)80013-7.
- ↑ Hirokazu Hayashi. Syntheses and thermal analyses of curium trichloride. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. Juli 2013. Vol. 297 (1). hlm. 139–144. doi:10.1007/s10967-012-2413-7.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28600350 (2025-11-22T06:30:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.