Tabel periodik alternatif: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29585829; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Tabel periodik alternatif''' adalah tabulasi [[Unsur kimia|unsur-unsur kimia]] yang berbeda secara signifikan dalam hal tata letaknya dibandingkan sistem periodik tradisional. Beberapa telah dirancang, sering kali murni untuk alasan [[didaktika]], karena tidak semua korelasi antara unsur kimia tertuang secara efektif pada [[tabel periodik (standar)|tabel periodik standar]]. | [[File:Elementspiral_(polyatomic).svg|thumb|right|280px|Elementspiral (polyatomic)]] | ||
'''Tabel periodik alternatif''' adalah tabulasi [[Unsur kimia|unsur-unsur kimia]] yang berbeda secara signifikan dalam hal tata letaknya dibandingkan sistem periodik tradisional.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tabel+periodik+alternatif&oldid=29585829 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tabel+periodik+alternatif&oldid=29585829 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Beberapa telah dirancang, sering kali murni untuk alasan [[didaktika]], karena tidak semua korelasi antara unsur kimia tertuang secara efektif pada [[tabel periodik (standar)|tabel periodik standar]]. | |||
Tabel periodik alternatif dikembangkan sering kali dengan tujuan untuk menyoroti atau menekankan perbedaan sifat-sifat kimia atau fisika unsur-unsur, yang tidak tampak dalam tabel periodik tradisional. Beberapa tabel bertujuan untuk menekankan baik struktur inti maupun elektron atom. Hal ini bisa dilakukan dengan mengubah hubungan spasial atau representasi masing-masing unsur dengan unsur lain di dalam tabel. Tabel lain bertujuan untuk menekankan isolasi unsur kimia oleh manusia. | Tabel periodik alternatif dikembangkan sering kali dengan tujuan untuk menyoroti atau menekankan perbedaan sifat-sifat kimia atau fisika unsur-unsur, yang tidak tampak dalam tabel periodik tradisional. Beberapa tabel bertujuan untuk menekankan baik struktur inti maupun elektron atom. Hal ini bisa dilakukan dengan mengubah hubungan spasial atau representasi masing-masing unsur dengan unsur lain di dalam tabel. Tabel lain bertujuan untuk menekankan isolasi unsur kimia oleh manusia. | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
== Struktur alternatif utama == | == Struktur alternatif utama == | ||
=== Tabel periodik kidal (Janet, 1928) === | === Tabel periodik kidal (Janet, 1928) === | ||
'''Tabel periodik kidal''' [[Charles Janet]] (1928) dianggap menjadi alternatif yang paling signifikan untuk penggambaran sistem periodik tradisional. Ia menyusun unsur menurut pengisian orbital (bukan [[Valensi (kimia)|valensi]]) dan secara luas digunakan oleh fisikawan. | '''Tabel periodik kidal''' [[Charles Janet]] (1928)<ref>[http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=152 Left Step Periodic Table]. 1928.</ref> dianggap menjadi alternatif yang paling signifikan untuk penggambaran sistem periodik tradisional. Ia menyusun unsur menurut pengisian orbital (bukan [[Valensi (kimia)|valensi]]) dan secara luas digunakan oleh fisikawan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tabel+periodik+alternatif&oldid=29585829 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
Dibandingkan dengan tata letak umum, tabel kidal memiliki perubahan berikut: | Dibandingkan dengan tata letak umum, tabel kidal memiliki perubahan berikut: | ||
| Baris 14: | Baris 15: | ||
=== ADOMAH (2006) === | === ADOMAH (2006) === | ||
Sebuah versi kidal modern dibangun oleh Valery Tsimmerman, yang dikenal sebagai '' 'tabel periodik ADOMAH' '' (2006).<ref>Valery Tsimmerman. [http://www.perfectperiodictable.com/userguide ADOMAH Periodic Table]. 2006.</ref> Strukturnya didasarkan pada empat bilangan kuantum konfigurasi elektron.<ref>Valery Tsimmerman. [http://www.perfectperiodictable.com Periodic Law can be understood in terms of the Tetrahedral Sphere Packing!]. 2008.</ref> | |||
Sebuah versi kidal modern dibangun oleh Valery Tsimmerman, yang dikenal sebagai '' 'tabel periodik ADOMAH' '' (2006). Strukturnya didasarkan pada empat bilangan kuantum konfigurasi elektron. | |||
=== Spiral dua dimensi (Benfey, 1964) === | === Spiral dua dimensi (Benfey, 1964) === | ||
Dalam tabel periodik Theodor Benfey (1964), unsur-unsur membentuk suatu '''[[#Theodor Benfey (1964)|spiral dua dimensi]]''', mulai dari hidrogen, dan melipat jalan mereka di sekitar dua peninsula, yang berisi [[logam transisi]], dan [[lantanida]] serta [[aktinida]]. Sebuah pulau [[superaktinida]] telah pula dipetakan. [[Galaksi Kimia]] (2004) disusun dengan cara yang sama. | Dalam tabel periodik Theodor Benfey (1964), unsur-unsur membentuk suatu '''[[#Theodor Benfey (1964)|spiral dua dimensi]]''', mulai dari hidrogen, dan melipat jalan mereka di sekitar dua peninsula, yang berisi [[logam transisi]], dan [[lantanida]] serta [[aktinida]]. Sebuah pulau [[superaktinida]] telah pula dipetakan.<ref>Tabel Benfey tercantum dalam artikel tulisan Glenn Seaborg, "Plutonium: The Ornery Element", ''Chemistry'', June 1964, 37 (6), 12–17, on p. 14.</ref> [[Galaksi Kimia]] (2004) disusun dengan cara yang sama. | ||
=== Tiga dimensi, fisikawan (Timmothy Stowe) === | === Tiga dimensi, fisikawan (Timmothy Stowe) === | ||
| Baris 24: | Baris 24: | ||
=== Tiga dimensi, seperti bunga (Paul Giguère, 1966) === | === Tiga dimensi, seperti bunga (Paul Giguère, 1966) === | ||
Tabel periodik 3-D [[Paul Giguère]] terdiri dari '''4 papan iklan (: ''billboard'') berhubungan''' yang unsur-unsurnya ditulis pada bagian depan dan belakang. ''Billboard'' pertama memiliki [[unsur golongan 1]] di bagian depan dan [[unsur golongan 2]] di belakang, dengan menghilangkan hidrogen dan helium sama sekali. Pada sudut 90° ''billboard'' kedua berisi golongan 13-18 pada bagian depan dan belakang. Dua ''billboard'' selebihnya masing-masing membuat sudut 90° berisi unsur-unsur lainnya. | Tabel periodik 3-D [[Paul Giguère]] terdiri dari '''4 papan iklan (: ''billboard'') berhubungan''' yang unsur-unsurnya ditulis pada bagian depan dan belakang. ''Billboard'' pertama memiliki [[unsur golongan 1]] di bagian depan dan [[unsur golongan 2]] di belakang, dengan menghilangkan hidrogen dan helium sama sekali. Pada sudut 90° ''billboard'' kedua berisi golongan 13-18 pada bagian depan dan belakang. Dua ''billboard'' selebihnya masing-masing membuat sudut 90° berisi unsur-unsur lainnya.<ref>E.G. Mazurs. [https://archive.org/details/graphicrepresent00unse Graphical Representations of the Periodic System During One Hundred Years]. University of Alabama Press. 1974. hlm. [https://archive.org/details/graphicrepresent00unse/page/111 111]. ISBN 978-0-8173-3200-6.</ref><ref>Penggambaran animasi tabel periodik Giguère yang banyak tersedia di internet (termasuk dari [http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=525 sini]) adalah salah, karena tidak memasukkan hidrogen dan helium. Giguere memasukkan hidrogen, di atas lithium, dan helium, di atas berilium. Lihat: (lihat hal. 37).</ref> | ||
=== Pengulangan unsur (Ronald L. Rich, 2005) === | === Pengulangan unsur (Ronald L. Rich, 2005) === | ||
Ronald L. Rich telah mengusulkan tabel periodik di mana '''unsur muncul lebih dari sekali''' pada saat yang tepat. Dia mencatat bahwa hidrogen berbagi sifat dengan [[unsur golongan 1]] berdasarkan [[Valensi (kimia)|valensinya]], dengan [[unsur golongan 17]] karena hidrogen adalah nonlogam, dan juga dengan golongan [[karbon]] berdasarkan kesamaan dalam pembentukan ikatan kimia dengan logam transisi sera kemiripan [[elektronegativitas]]nya. Dalam penyajian tabel periodik ini, [[karbon]] dan [[silikon]] juga muncul dalam golongan yang sama dengan [[titanium]] dan [[zirkonium]]. | Ronald L. Rich telah mengusulkan tabel periodik di mana '''unsur muncul lebih dari sekali''' pada saat yang tepat.<ref>Ronald L. Rich. [https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2005-12_82_12/page/1761 Are Some Elements More Equal Than Others?]. ''J. Chem. Educ''. 2005. Vol. 82 (12). hlm. 1761. doi:10.1021/ed082p1761.</ref> Dia mencatat bahwa hidrogen berbagi sifat dengan [[unsur golongan 1]] berdasarkan [[Valensi (kimia)|valensinya]], dengan [[unsur golongan 17]] karena hidrogen adalah nonlogam, dan juga dengan golongan [[karbon]] berdasarkan kesamaan dalam pembentukan ikatan kimia dengan logam transisi sera kemiripan [[elektronegativitas]]nya. Dalam penyajian tabel periodik ini, [[karbon]] dan [[silikon]] juga muncul dalam golongan yang sama dengan [[titanium]] dan [[zirkonium]]. | ||
=== Lain-lain === | === Lain-lain === | ||
Sebuah tabel kimiawan (''Newlands Revisited'') dengan suatu alternatif penempatan hidrogen, helium dan lanthanida dipublikasikan oleh EG Marks dan JA Marks pada tahun 2010. | Sebuah tabel kimiawan (''Newlands Revisited'') dengan suatu alternatif penempatan hidrogen, helium dan lanthanida dipublikasikan oleh EG Marks dan JA Marks pada tahun 2010.<ref>E.G. Marks. ''Newlands revisited: A display of the periodicity of the chemical elements for chemists''. ''Foundations of Chemistry''. 2010. Vol. 12. hlm. 85. doi:10.1007/s10698-010-9083-8.</ref> | ||
== Variasi tata letak klasik == | == Variasi tata letak klasik == | ||
Dari tabel periodik asli Mendeleev, unsur-unsur pada dasarnya telah disusun menurut valensi (golongan dalam kolom) dan pengulangan di dalamnya (periode dalam baris). Selama bertahun-tahun dan dengan penemuan struktur atom, skema ini telah disesuaikan dan diperluas, tetapi tidak berubah secara prinsip. | Dari tabel periodik asli Mendeleev, unsur-unsur pada dasarnya telah disusun menurut valensi (golongan dalam kolom) dan pengulangan di dalamnya (periode dalam baris). Selama bertahun-tahun dan dengan penemuan struktur atom, skema ini telah disesuaikan dan diperluas, tetapi tidak berubah secara prinsip. | ||
Tabel periodik tertua adalah tabel '''bentuk pendek''' (kolom I–VIII) oleh [[Dmitri Mendeleev]], yang menunjukkan kekerabatan kimia sekunder. Sebagai contoh, [[logam alkali]] dan [[logam mata uang]] (tembaga, perak, emas) berada di golongan yang sama karena kedua kelompok cenderung memiliki valensi satu. Format ini masih digunakan oleh banyak orang, seperti ditunjukkan oleh [http://flerovlab.jinr.ru/flnr/dimg/Periodic_Table.jpg tabel kontemporer Rusia bentuk pendek] ini, yang mencakup semua unsur dan nama unsur hingga [[roentgenium]]. | Tabel periodik tertua adalah tabel '''bentuk pendek''' (kolom I–VIII) oleh [[Dmitri Mendeleev]], yang menunjukkan kekerabatan kimia sekunder. Sebagai contoh, [[logam alkali]] dan [[logam mata uang]] (tembaga, perak, emas) berada di golongan yang sama karena kedua kelompok cenderung memiliki valensi satu. Format ini masih digunakan oleh banyak orang, seperti ditunjukkan oleh [http://flerovlab.jinr.ru/flnr/dimg/Periodic_Table.jpg tabel kontemporer Rusia bentuk pendek] ini, yang mencakup semua unsur dan nama unsur hingga [[roentgenium]]. | ||
| Baris 46: | Baris 44: | ||
Dalam '''[[tabel periodik perluasan]]''', diusulkan oleh [[Glenn T. Seaborg]] pada tahun 1969, unsur-unsur yang belum diketahui sudah dimasukkan hingga [[nomor atom]] 218. Ditambahkan periode teoretis di atas periode reguler 7. | Dalam '''[[tabel periodik perluasan]]''', diusulkan oleh [[Glenn T. Seaborg]] pada tahun 1969, unsur-unsur yang belum diketahui sudah dimasukkan hingga [[nomor atom]] 218. Ditambahkan periode teoretis di atas periode reguler 7. | ||
Dalam penelitian di bidang [[superatom]], gugusan atom memiliki sifat-sifat atom tunggal unsur-unsur lainnya. Diusulkan untuk memperluas tabel periodik dengan lapisan kedua untuk diisi dengan [[gugus senyawa]] ini. Penambahan terakhir pada tabel multikisah ini adalah gugus ion [[aluminium]] , yang berperilaku layaknya atom multivalen [[germanium]]. | Dalam penelitian di bidang [[superatom]], gugusan atom memiliki sifat-sifat atom tunggal unsur-unsur lainnya. Diusulkan untuk memperluas tabel periodik dengan lapisan kedua untuk diisi dengan [[gugus senyawa]] ini. Penambahan terakhir pada tabel multikisah ini adalah gugus ion [[aluminium]] , yang berperilaku layaknya atom multivalen [[germanium]].<ref>Amato, Ivan. [http://pubs.acs.org/cen/news/84/i48/8448notw8.html Beyond The Periodic Table Metal clusters mimic chemical properties of atoms]. ''Chemical & Engineering News''. 21 November 2006.</ref> | ||
== Galeri == | == Galeri == | ||
== Sumber lain == | == Sumber lain == | ||
* . | * . | ||
| Baris 69: | Baris 62: | ||
* [http://arxiv.org/abs/physics/0603026 Note] pada topologi ''T-shirt'' ''Z-spiral''. | * [http://arxiv.org/abs/physics/0603026 Note] pada topologi ''T-shirt'' ''Z-spiral''. | ||
* [http://www.egregoralfa.republika.pl/english/newtable.html Tabel Periodik Baru Unsur-unsur] ini adalah penyusunan periodik segiempat-segitiga. | * [http://www.egregoralfa.republika.pl/english/newtable.html Tabel Periodik Baru Unsur-unsur] ini adalah penyusunan periodik segiempat-segitiga. | ||
* [http://www.perfectperiodictable.com/userguide Tabel Periodik berdasarkan '''konfigurasi elektron'''] | * [http://www.perfectperiodictable.com/userguide Tabel Periodik berdasarkan '''konfigurasi elektron'''] | ||
* [http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php Basis Data Tabel Periodik] | * [http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php Basis Data Tabel Periodik] | ||
* [http://www.superliminal.com/pfractal.htm Fraktal Periodik Unsur-unsur] | * [http://www.superliminal.com/pfractal.htm Fraktal Periodik Unsur-unsur] | ||
| Baris 75: | Baris 68: | ||
* [http://www.gly.uga.edu/railsback/PT.html ''Earth Scientist's Periodic Table''] | * [http://www.gly.uga.edu/railsback/PT.html ''Earth Scientist's Periodic Table''] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tabel+periodik+alternatif&oldid=29585829 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29585829 (2026-08-16T01:19:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 03.58
.svg)
Tabel periodik alternatif adalah tabulasi unsur-unsur kimia yang berbeda secara signifikan dalam hal tata letaknya dibandingkan sistem periodik tradisional.[1][2] Beberapa telah dirancang, sering kali murni untuk alasan didaktika, karena tidak semua korelasi antara unsur kimia tertuang secara efektif pada tabel periodik standar.
Tabel periodik alternatif dikembangkan sering kali dengan tujuan untuk menyoroti atau menekankan perbedaan sifat-sifat kimia atau fisika unsur-unsur, yang tidak tampak dalam tabel periodik tradisional. Beberapa tabel bertujuan untuk menekankan baik struktur inti maupun elektron atom. Hal ini bisa dilakukan dengan mengubah hubungan spasial atau representasi masing-masing unsur dengan unsur lain di dalam tabel. Tabel lain bertujuan untuk menekankan isolasi unsur kimia oleh manusia.
Struktur alternatif utama
Tabel periodik kidal (Janet, 1928)
Tabel periodik kidal Charles Janet (1928)[3] dianggap menjadi alternatif yang paling signifikan untuk penggambaran sistem periodik tradisional. Ia menyusun unsur menurut pengisian orbital (bukan valensi) dan secara luas digunakan oleh fisikawan.[4]
Dibandingkan dengan tata letak umum, tabel kidal memiliki perubahan berikut:
- Helium diletakkan pada golongan 2,
- Kelompok 1 dan 2 (blok-s), termasuk unsur-unsur 119 dan 120 pada periode 8, dipindahkan ke sisi kanan tabel,
- Blok-s digeser ke atas satu baris, dan semua elemen yang tidak berada di blok-s menjadi satu baris lebih rendah daripada tabel standar. Sebagai contoh, sebagian besar dari baris keempat dalam tabel standar menjadi berada pada baris kelima dalam tabel ini.
ADOMAH (2006)
Sebuah versi kidal modern dibangun oleh Valery Tsimmerman, yang dikenal sebagai 'tabel periodik ADOMAH' (2006).[5] Strukturnya didasarkan pada empat bilangan kuantum konfigurasi elektron.[6]
Spiral dua dimensi (Benfey, 1964)
Dalam tabel periodik Theodor Benfey (1964), unsur-unsur membentuk suatu spiral dua dimensi, mulai dari hidrogen, dan melipat jalan mereka di sekitar dua peninsula, yang berisi logam transisi, dan lantanida serta aktinida. Sebuah pulau superaktinida telah pula dipetakan.[7] Galaksi Kimia (2004) disusun dengan cara yang sama.
Tiga dimensi, fisikawan (Timmothy Stowe)
Tabel periodik fisikawan Timmothy Stowe adalah tabel tiga dimensi dengan tiga sumbu mewakili bilangan kuantum utama, bilangan kuantum orbital, bilangan kuantum magnetik orbital. Helium lagi-lagi adalah unsur golongan 2.
Tiga dimensi, seperti bunga (Paul Giguère, 1966)
Tabel periodik 3-D Paul Giguère terdiri dari 4 papan iklan (: billboard) berhubungan yang unsur-unsurnya ditulis pada bagian depan dan belakang. Billboard pertama memiliki unsur golongan 1 di bagian depan dan unsur golongan 2 di belakang, dengan menghilangkan hidrogen dan helium sama sekali. Pada sudut 90° billboard kedua berisi golongan 13-18 pada bagian depan dan belakang. Dua billboard selebihnya masing-masing membuat sudut 90° berisi unsur-unsur lainnya.[8][9]
Pengulangan unsur (Ronald L. Rich, 2005)
Ronald L. Rich telah mengusulkan tabel periodik di mana unsur muncul lebih dari sekali pada saat yang tepat.[10] Dia mencatat bahwa hidrogen berbagi sifat dengan unsur golongan 1 berdasarkan valensinya, dengan unsur golongan 17 karena hidrogen adalah nonlogam, dan juga dengan golongan karbon berdasarkan kesamaan dalam pembentukan ikatan kimia dengan logam transisi sera kemiripan elektronegativitasnya. Dalam penyajian tabel periodik ini, karbon dan silikon juga muncul dalam golongan yang sama dengan titanium dan zirkonium.
Lain-lain
Sebuah tabel kimiawan (Newlands Revisited) dengan suatu alternatif penempatan hidrogen, helium dan lanthanida dipublikasikan oleh EG Marks dan JA Marks pada tahun 2010.[11]
Variasi tata letak klasik
Dari tabel periodik asli Mendeleev, unsur-unsur pada dasarnya telah disusun menurut valensi (golongan dalam kolom) dan pengulangan di dalamnya (periode dalam baris). Selama bertahun-tahun dan dengan penemuan struktur atom, skema ini telah disesuaikan dan diperluas, tetapi tidak berubah secara prinsip.
Tabel periodik tertua adalah tabel bentuk pendek (kolom I–VIII) oleh Dmitri Mendeleev, yang menunjukkan kekerabatan kimia sekunder. Sebagai contoh, logam alkali dan logam mata uang (tembaga, perak, emas) berada di golongan yang sama karena kedua kelompok cenderung memiliki valensi satu. Format ini masih digunakan oleh banyak orang, seperti ditunjukkan oleh tabel kontemporer Rusia bentuk pendek ini, yang mencakup semua unsur dan nama unsur hingga roentgenium.
H.G. Deming menggunakan istilah tabel periodik panjang (18 kolom) dalam buku teksnya General Chemistry, yang beredar di AS untuk pertama kalinya pada tahun 1923 (Wiley), dan yang pertama memberi notasi "A" untuk dua golongan awal dan lima golongan terakhir pada Golongan Utama, dan Golongan Transisi yang ada di tengah diberi notasi "B".
Penomoran dipilih sedemikian rupa sehingga karakteristik oksida golongan B akan sesuai dengan yang ada di golongan A. Golongan besi, kobalt, dan nikel tidak termasuk Golongan A maupun B. Golongan gas mulia sejatinya dicantumkan (oleh Deming) pada sisi kiri tabel periodik. Golongan ini kemudian dialihkan ke sisi kanan dan biasanya diberi label sebagai Golongan VIIIA.
Tabel periodik perluasan (extended periodic table)
Dalam tabel periodik perluasan, diusulkan oleh Glenn T. Seaborg pada tahun 1969, unsur-unsur yang belum diketahui sudah dimasukkan hingga nomor atom 218. Ditambahkan periode teoretis di atas periode reguler 7.
Dalam penelitian di bidang superatom, gugusan atom memiliki sifat-sifat atom tunggal unsur-unsur lainnya. Diusulkan untuk memperluas tabel periodik dengan lapisan kedua untuk diisi dengan gugus senyawa ini. Penambahan terakhir pada tabel multikisah ini adalah gugus ion aluminium , yang berperilaku layaknya atom multivalen germanium.[12]
Galeri
Sumber lain
- .
- .
Pranala luar
- Representing the Periodic Table in Different Ways situs sumbangan dari Michigan State University Alumni Association Knowledge Network
- Tabel periodik spiral modern dari Robert Harrison
- Tabel Periodik Kidal Janet
- Koreksi terhadap tabel periodik Fisikawan diusulkan oleh Jeries Rihani: penempatan Meitnerium pada posisi yang seharusnya ditempati oleh Hassium.
- A Wired Article on Alternate Periodic Tables
- Pemilihan Tabel Periodik
- http://periodicspiral.com/ penyusunan tabel periodik dalam bentuk (heksagonal) spiral.
- Rotaperiod.com Sebuah tabel periodik baru.
- Note pada topologi T-shirt Z-spiral.
- Tabel Periodik Baru Unsur-unsur ini adalah penyusunan periodik segiempat-segitiga.
- Tabel Periodik berdasarkan konfigurasi elektron
- Basis Data Tabel Periodik
- Fraktal Periodik Unsur-unsur
- Tabel Periodik Bob Doyle Pengelompokan ulang berdasarkan sifat-sifat, digunakan agar dapat menjelaskan lebih baik tentang penggolongan elektron
- Earth Scientist's Periodic Table
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Left Step Periodic Table. 1928.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Valery Tsimmerman. ADOMAH Periodic Table. 2006.
- ↑ Valery Tsimmerman. Periodic Law can be understood in terms of the Tetrahedral Sphere Packing!. 2008.
- ↑ Tabel Benfey tercantum dalam artikel tulisan Glenn Seaborg, "Plutonium: The Ornery Element", Chemistry, June 1964, 37 (6), 12–17, on p. 14.
- ↑ E.G. Mazurs. Graphical Representations of the Periodic System During One Hundred Years. University of Alabama Press. 1974. hlm. 111. ISBN 978-0-8173-3200-6.
- ↑ Penggambaran animasi tabel periodik Giguère yang banyak tersedia di internet (termasuk dari sini) adalah salah, karena tidak memasukkan hidrogen dan helium. Giguere memasukkan hidrogen, di atas lithium, dan helium, di atas berilium. Lihat: (lihat hal. 37).
- ↑ Ronald L. Rich. Are Some Elements More Equal Than Others?. J. Chem. Educ. 2005. Vol. 82 (12). hlm. 1761. doi:10.1021/ed082p1761.
- ↑ E.G. Marks. Newlands revisited: A display of the periodicity of the chemical elements for chemists. Foundations of Chemistry. 2010. Vol. 12. hlm. 85. doi:10.1007/s10698-010-9083-8.
- ↑ Amato, Ivan. Beyond The Periodic Table Metal clusters mimic chemical properties of atoms. Chemical & Engineering News. 21 November 2006.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29585829 (2026-08-16T01:19:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.