Oksigen monofluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27533482; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Oksigen monofluorida''' adalah sebuah radikal [[senyawa anorganik]] biner yang tidak stabil, terdiri dari [[fluorin]] dan [[oksigen]], dengan [[rumus kimia]] OF. Senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak [[fluorida oksigen]]. | '''Oksigen monofluorida''' adalah sebuah radikal [[senyawa anorganik]] biner yang tidak stabil, terdiri dari [[fluorin]] dan [[oksigen]], dengan [[rumus kimia]] OF.<ref>A. J. Colussi. [https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0009261494010218 Rate of the reaction between oxygen monofluoride and ozone: Implications for the atmospheric role of fluorine]. ''Chemical Physics Letters''. 21 Oktober 1994. Vol. 229 (1). hlm. 134–138. doi:10.1016/0009-2614(94)01021-8.</ref><ref>Stephen R. Langhoff. [https://ntrs.nasa.gov/citations/19840041941 Theoretical study of the dipole moment of oxygen monofluoride (OF)]. ''Chemical Physics Letters''. November 1983. Vol. 102 (4). hlm. 292–298. doi:10.1016/0009-2614(83)87044-4.</ref><ref>[https://webbook.nist.gov/cgi/inchi/InChI%3D1S/FO/c1-2 Oxygen monofluoride]. National Institute of Standards and Technology.</ref> Senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak [[fluorida oksigen]]. | ||
==Sintesis== | ==Sintesis== | ||
*OF adalah radikal yang dapat terbentuk melalui [[dekomposisi termal]] atau fotolitik [[Oksigen difluorida|Oksigen difluorida]]. | *OF adalah radikal yang dapat terbentuk melalui [[dekomposisi termal]] atau fotolitik [[Oksigen difluorida|Oksigen difluorida]].<ref>Axel Haupt. [https://books.google.com/books?id=5fwkEAAAQBAJ&dq=Oxygen+monofluoride&pg=PA99 Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications]. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 22 Maret 2021. hlm. 99. ISBN 978-3-11-065933-7.</ref> | ||
: | : | ||
*Reaksi fluorin dan [[ozon]]: | *Reaksi fluorin dan [[ozon]]:<ref>I. V. Nikitin. [https://www.uspkhim.ru/RCR3788pdf HALOGEN MONOXIDES]. Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. 13 Maret 2008.</ref> | ||
: | : | ||
==Atmosfer== | ==Atmosfer== | ||
Radikal yang mengandung oksigen dan fluorin seperti dan OF terdapat di atmosfer. Radikal-radikal ini, bersama dengan radikal halogen lainnya, telah diduga berperan dalam [[Penipisan ozon|kerusakan ozon]] di atmosfer. Namun, [[radikal bebas|radikal]] oksigen monofluorida diasumsikan tidak berperan besar dalam penipisan ozon karena atom fluorin bebas di atmosfer diyakini bereaksi dengan [[metana]] menghasilkan [[asam fluorida]] yang mengendap dalam hujan. | Radikal yang mengandung oksigen dan fluorin seperti dan OF terdapat di atmosfer. Radikal-radikal ini, bersama dengan radikal halogen lainnya, telah diduga berperan dalam [[Penipisan ozon|kerusakan ozon]] di atmosfer. Namun, [[radikal bebas|radikal]] oksigen monofluorida diasumsikan tidak berperan besar dalam penipisan ozon karena atom fluorin bebas di atmosfer diyakini bereaksi dengan [[metana]] menghasilkan [[asam fluorida]] yang mengendap dalam hujan.<ref>Francisco J. S. ''An ab initio investigation of the significance of the HOOF intermediate in coupling reactions involving FOO x and HO x species''. ''The Journal of Chemical Physics''. 1993. Vol. 98 (3). hlm. 2198–2207. doi:10.1063/1.464199.</ref> | ||
: | : | ||
: | : | ||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksigen+monofluorida&oldid=27533482 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27533482 (2025-07-12T06:08:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksigen+monofluorida&oldid=27533482 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27533482 (2025-07-12T06:08:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.02
Oksigen monofluorida adalah sebuah radikal senyawa anorganik biner yang tidak stabil, terdiri dari fluorin dan oksigen, dengan rumus kimia OF.[1][2][3] Senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak fluorida oksigen.
Sintesis
- OF adalah radikal yang dapat terbentuk melalui dekomposisi termal atau fotolitik Oksigen difluorida.[4]
Atmosfer
Radikal yang mengandung oksigen dan fluorin seperti dan OF terdapat di atmosfer. Radikal-radikal ini, bersama dengan radikal halogen lainnya, telah diduga berperan dalam kerusakan ozon di atmosfer. Namun, radikal oksigen monofluorida diasumsikan tidak berperan besar dalam penipisan ozon karena atom fluorin bebas di atmosfer diyakini bereaksi dengan metana menghasilkan asam fluorida yang mengendap dalam hujan.[6]
Referensi
- ↑ A. J. Colussi. Rate of the reaction between oxygen monofluoride and ozone: Implications for the atmospheric role of fluorine. Chemical Physics Letters. 21 Oktober 1994. Vol. 229 (1). hlm. 134–138. doi:10.1016/0009-2614(94)01021-8.
- ↑ Stephen R. Langhoff. Theoretical study of the dipole moment of oxygen monofluoride (OF). Chemical Physics Letters. November 1983. Vol. 102 (4). hlm. 292–298. doi:10.1016/0009-2614(83)87044-4.
- ↑ Oxygen monofluoride. National Institute of Standards and Technology.
- ↑ Axel Haupt. Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 22 Maret 2021. hlm. 99. ISBN 978-3-11-065933-7.
- ↑ I. V. Nikitin. HALOGEN MONOXIDES. Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. 13 Maret 2008.
- ↑ Francisco J. S. An ab initio investigation of the significance of the HOOF intermediate in coupling reactions involving FOO x and HO x species. The Journal of Chemical Physics. 1993. Vol. 98 (3). hlm. 2198–2207. doi:10.1063/1.464199.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27533482 (2025-07-12T06:08:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.