Hidrasi: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23783328; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Hidrasi''' adalah proses di mana ion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalam keadaan tertentu. Hidrasi membantu menstabilkan ion-ion dalam larutan dan mencegah kation untuk bergabung kembali dengan anion. Hidrasi berbeda dengan [[Hidrolisis]]. Pada hidrolisis, biasanya molekul terpecah menjadi dua bagian. Rehidrasi adalah proses senyawaan kembali. Sedangkan [[Dehidrasi]] adalah pembuangan molekul air dari senyawa atau [[reaksi kimia]]. Pada medis [[Dehidrasi]] dikenal sebagai gangguan dalam keseimbangan cairan atau air pada tubuh. | '''Hidrasi''' adalah proses di mana ion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalam keadaan tertentu.<ref>Chang R., 2003, General Chemistry: The Essential Concepts, alih bahasa: Indra Noviandri dkk, 2004, Kimia Dasar Jilid 1, Jakarta: Penerbit Erlangga.</ref> Hidrasi membantu menstabilkan ion-ion dalam larutan dan mencegah kation untuk bergabung kembali dengan anion.<ref>[https://www.glosaria.com/2017/01/hidrasi.html]. Glosaria. Diakses 25 Agustus 2022.</ref> Hidrasi berbeda dengan [[Hidrolisis]]. Pada hidrolisis, biasanya molekul terpecah menjadi dua bagian. Rehidrasi adalah proses senyawaan kembali.<ref>[http://kbbi.web.id/rehidrasi] KBBI. Diakses 23 Desember 2014.</ref> Sedangkan [[Dehidrasi]] adalah pembuangan molekul air dari senyawa atau [[reaksi kimia]].<ref>[http://www.kamusbesar.com/8277/dehidrasi]. Kamus Besar. Diakses 23 Desember 2014.</ref> Pada medis [[Dehidrasi]] dikenal sebagai gangguan dalam keseimbangan cairan atau air pada tubuh. | ||
== Hidrasi Anion dan Kation == | == Hidrasi Anion dan Kation == | ||
'''Hidrasi kation''' terjadi karena adanya antaraksi antara muatan positif kation dan pasangan elektron bebas dari atom [[oksigen]] dalam molekul air. Kation yang dapat dihidrasi adalah kation-kation lemah, seperti ion kalium (K+), yaitu kation yang memiliki ukuran besar dengan muatan listrik rendah. Kation-kation seperti ini berasal dari basa kuat, seperti Na+, K+, dan Ca2+. Contohnya: | '''Hidrasi kation''' terjadi karena adanya antaraksi antara muatan positif kation dan pasangan elektron bebas dari atom [[oksigen]] dalam molekul air. Kation yang dapat dihidrasi adalah kation-kation lemah, seperti ion kalium (K+), yaitu kation yang memiliki ukuran besar dengan muatan listrik rendah. Kation-kation seperti ini berasal dari basa kuat, seperti Na+, K+, dan Ca2+. Contohnya: | ||
| Baris 13: | Baris 12: | ||
Kation dan anion dari garam-garam yang terhidrasi di dalam air tidak bereaksi dengan molekul air. Oleh karena itu, anion atau kation seperti ini merupakan ion-ion bebas di dalam air. | Kation dan anion dari garam-garam yang terhidrasi di dalam air tidak bereaksi dengan molekul air. Oleh karena itu, anion atau kation seperti ini merupakan ion-ion bebas di dalam air. | ||
<br/> | <br/> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrasi&oldid=23783328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23783328 (2023-07-04T01:55:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrasi&oldid=23783328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23783328 (2023-07-04T01:55:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 14.53
Hidrasi adalah proses di mana ion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalam keadaan tertentu.[1] Hidrasi membantu menstabilkan ion-ion dalam larutan dan mencegah kation untuk bergabung kembali dengan anion.[2] Hidrasi berbeda dengan Hidrolisis. Pada hidrolisis, biasanya molekul terpecah menjadi dua bagian. Rehidrasi adalah proses senyawaan kembali.[3] Sedangkan Dehidrasi adalah pembuangan molekul air dari senyawa atau reaksi kimia.[4] Pada medis Dehidrasi dikenal sebagai gangguan dalam keseimbangan cairan atau air pada tubuh.
Hidrasi Anion dan Kation
Hidrasi kation terjadi karena adanya antaraksi antara muatan positif kation dan pasangan elektron bebas dari atom oksigen dalam molekul air. Kation yang dapat dihidrasi adalah kation-kation lemah, seperti ion kalium (K+), yaitu kation yang memiliki ukuran besar dengan muatan listrik rendah. Kation-kation seperti ini berasal dari basa kuat, seperti Na+, K+, dan Ca2+. Contohnya:
K+(aq) + nH2O(l) ⇄ [K(H2O)n]+
Anion-anion yang dihidrasi adalah anion dari asam kuat atau anion yang bersifat basa konjugat sangat lemah. Anion-anion ini dihidrasi melalui antaraksi dengan atom hidrogen dari air. Misalnya:
NO3–(aq) + mH2O(l) ⇄ [NO3(H2O)m]–
Kation dan anion dari garam-garam yang terhidrasi di dalam air tidak bereaksi dengan molekul air. Oleh karena itu, anion atau kation seperti ini merupakan ion-ion bebas di dalam air.
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 23783328 (2023-07-04T01:55:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.