Teori medan ligan: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29564959; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Teori medan ligan''' ([[Bahasa Inggris]]: ''Ligand Field Theory''), disingkat LFT, adalah sebuah teori yang menjelaskan ikatan pada senyawa [[kompleks koordinasi]]. Ia merupakan aplikasi [[teori orbital molekul]] pada kompleks [[logam transisi]]. Ion logam transisi mempunyai enam [[orbital atom]] terhibridisasi dengan energi yang sama untuk berikatan dengan [[ligan|ligan-ligannya]]. Analisis LFT bergantung pada geometri kompleks. Walaupun begitu, untuk tujuan tertentu, kebanyakan analisis berfokus pada kompleks [[oktahedral]] dengan enam ligan berkoordinasi dengan logam. | '''Teori medan ligan''' ([[Bahasa Inggris]]: ''Ligand Field Theory''), disingkat LFT, adalah sebuah teori yang menjelaskan ikatan pada senyawa [[kompleks koordinasi]].<ref>Schläfer, H. L.; Gliemann, G. "Basic Principles of Ligand Field Theory" Wiley Interscience: New York; 1969</ref> Ia merupakan aplikasi [[teori orbital molekul]] pada kompleks [[logam transisi]]. Ion logam transisi mempunyai enam [[orbital atom]] terhibridisasi dengan energi yang sama untuk berikatan dengan [[ligan|ligan-ligannya]]. Analisis LFT bergantung pada geometri kompleks. Walaupun begitu, untuk tujuan tertentu, kebanyakan analisis berfokus pada kompleks [[oktahedral]] dengan enam ligan berkoordinasi dengan logam.<ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref> | ||
== Ikatan σ == | == Ikatan σ == | ||
Orbital-orbital molekul yang dibentuk oleh koordinasi dapat dilihat sebagai akibat dari donasi dua [[elektron]] oleh tiap-tiap donor σ ligan ke orbital-''d'' [[logam]]. Pada kompleks oktahedral, ligan mendekat ke logam sepanjang sumbu ''x'', ''y'', dan ''z'', sehingga orbital simetri σ nya membentuk kombinasi ikatan dan anti-ikatan pada orbital ''d''<sub>''z''<sup>2</sup></sub> dan ''d''<sub>''x''<sup>2</sup>−''y''<sup>2</sup></sub>. Orbital ''d''<sub>''xy''</sub>, ''d''<sub>''xz''</sub> dan ''d''<sub>''yz''</sub> yang tersisa menjadi orbital non-ikatan. Beberapa interaksi ikatan (dan anti-ikatan) yang lemah dengan orbital ''s'' dan ''p'' logam juga terjadi, menghasilkan total 6 orbital molekul ikatan (dan 6 orbital anti-ikatan). | Orbital-orbital molekul yang dibentuk oleh koordinasi dapat dilihat sebagai akibat dari donasi dua [[elektron]] oleh tiap-tiap donor σ ligan ke orbital-''d'' [[logam]]. Pada kompleks oktahedral, ligan mendekat ke logam sepanjang sumbu ''x'', ''y'', dan ''z'', sehingga orbital simetri σ nya membentuk kombinasi ikatan dan anti-ikatan pada orbital ''d''<sub>''z''<sup>2</sup></sub> dan ''d''<sub>''x''<sup>2</sup>−''y''<sup>2</sup></sub>. Orbital ''d''<sub>''xy''</sub>, ''d''<sub>''xz''</sub> dan ''d''<sub>''yz''</sub> yang tersisa menjadi orbital non-ikatan. Beberapa interaksi ikatan (dan anti-ikatan) yang lemah dengan orbital ''s'' dan ''p'' logam juga terjadi, menghasilkan total 6 orbital molekul ikatan (dan 6 orbital anti-ikatan). | ||
Dalam istilah [[simetri molekul]], enam orbital pasangan menyendiri ligan-ligan membentuk enam [[kombinasi linear]] simetri tersuai (Bahasa Inggris: ''Symmetry adapated linear combination'') orbital atau juga disebut sebagai orbital kelompok ligan (''ligand group orbitals''). [[Representasi taktereduksi]]nya adalah ''a<sub>1g</sub>'', ''t<sub>1u</sub>'' dan ''e<sub>g</sub>''. Logam juga mempunyai enam orbital valensi yang memiliki [[representasi taktereduksi]] yang sama, yaitu orbital s berlabel ''a<sub>1g</sub>'', orbital p berlabel ''t<sub>1u</sub>'', dan orbital ''d''<sub>''z''<sup>2</sup></sub> beserta ''d''<sub>''x''<sup>2</sup>−''y''<sup>2</sup></sub> berlabel ''e<sub>g</sub>''. Enam orbital molekul ikatan σ dihasilkan oleh kombinasi orbital SALC ligan dengan orbital logam yang bersimetri sama. | Dalam istilah [[simetri molekul]], enam orbital pasangan menyendiri ligan-ligan membentuk enam [[kombinasi linear]] simetri tersuai (Bahasa Inggris: ''Symmetry adapated linear combination'') orbital atau juga disebut sebagai orbital kelompok ligan (''ligand group orbitals''). [[Representasi taktereduksi]]nya adalah ''a<sub>1g</sub>'', ''t<sub>1u</sub>'' dan ''e<sub>g</sub>''. Logam juga mempunyai enam orbital valensi yang memiliki [[representasi taktereduksi]] yang sama, yaitu orbital s berlabel ''a<sub>1g</sub>'', orbital p berlabel ''t<sub>1u</sub>'', dan orbital ''d''<sub>''z''<sup>2</sup></sub> beserta ''d''<sub>''x''<sup>2</sup>−''y''<sup>2</sup></sub> berlabel ''e<sub>g</sub>''. Enam orbital molekul ikatan σ dihasilkan oleh kombinasi orbital SALC ligan dengan orbital logam yang bersimetri sama. | ||
== Ikatan π == | == Ikatan π == | ||
Ikatan π pada kompleks oktahedral terbentuk dengan dua cara: via orbital ''p'' ligan yang tidak digunakan pada ikatan σ, ataupun via orbital molekul π atau π<sup>*</sup> yang terdapat pada ligan. | Ikatan π pada kompleks oktahedral terbentuk dengan dua cara: via orbital ''p'' ligan yang tidak digunakan pada ikatan σ, ataupun via orbital molekul π atau π<sup>*</sup> yang terdapat pada ligan. | ||
Orbital-orbital ''p'' logam digunakan untuk ikatan σ, sehingga interaksi π terjadi via orbital ''d'', yakni ''d''<sub>''xy''</sub>, ''d''<sub>''xz''</sub> dan ''d''<sub>''yz''</sub>. Orbital-orbital ini adalah orbital yang tidak berikatan apabila hanya terjadi ikatan σ. | Orbital-orbital ''p'' logam digunakan untuk ikatan σ, sehingga interaksi π terjadi via orbital ''d'', yakni ''d''<sub>''xy''</sub>, ''d''<sub>''xz''</sub> dan ''d''<sub>''yz''</sub>. Orbital-orbital ini adalah orbital yang tidak berikatan apabila hanya terjadi ikatan σ. | ||
| Baris 19: | Baris 17: | ||
Karena enam ligan mempunyai dua orbital simetri π, terdapat total keseluruhan dua belas orbital tersebut. Kombinasi linear simetri tersuainya mempunyai empat degenerat triplet representasi taktereduksi, salah satunya bersimetri ''t<sub>2g</sub>''. Orbital ''d''<sub>''xy''</sub>, ''d''<sub>''xz''</sub> dan ''d''<sub>''yz''</sub> pada logam juga mempunyai simetri ini, sehingga ikatan π yang terbentuk antara logam pusat dengan enam ligan juga mempunyai simetri tersebut. | Karena enam ligan mempunyai dua orbital simetri π, terdapat total keseluruhan dua belas orbital tersebut. Kombinasi linear simetri tersuainya mempunyai empat degenerat triplet representasi taktereduksi, salah satunya bersimetri ''t<sub>2g</sub>''. Orbital ''d''<sub>''xy''</sub>, ''d''<sub>''xz''</sub> dan ''d''<sub>''yz''</sub> pada logam juga mempunyai simetri ini, sehingga ikatan π yang terbentuk antara logam pusat dengan enam ligan juga mempunyai simetri tersebut. | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 27: | Baris 22: | ||
* [[Teori orbital molekul]] | * [[Teori orbital molekul]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Teori+medan+ligan&oldid=29564959 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29564959 (2026-08-12T08:22:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Teori+medan+ligan&oldid=29564959 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29564959 (2026-08-12T08:22:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 14.56
Teori medan ligan (Bahasa Inggris: Ligand Field Theory), disingkat LFT, adalah sebuah teori yang menjelaskan ikatan pada senyawa kompleks koordinasi.[1] Ia merupakan aplikasi teori orbital molekul pada kompleks logam transisi. Ion logam transisi mempunyai enam orbital atom terhibridisasi dengan energi yang sama untuk berikatan dengan ligan-ligannya. Analisis LFT bergantung pada geometri kompleks. Walaupun begitu, untuk tujuan tertentu, kebanyakan analisis berfokus pada kompleks oktahedral dengan enam ligan berkoordinasi dengan logam.[2]
Ikatan σ
Orbital-orbital molekul yang dibentuk oleh koordinasi dapat dilihat sebagai akibat dari donasi dua elektron oleh tiap-tiap donor σ ligan ke orbital-d logam. Pada kompleks oktahedral, ligan mendekat ke logam sepanjang sumbu x, y, dan z, sehingga orbital simetri σ nya membentuk kombinasi ikatan dan anti-ikatan pada orbital dz2 dan dx2−y2. Orbital dxy, dxz dan dyz yang tersisa menjadi orbital non-ikatan. Beberapa interaksi ikatan (dan anti-ikatan) yang lemah dengan orbital s dan p logam juga terjadi, menghasilkan total 6 orbital molekul ikatan (dan 6 orbital anti-ikatan).
Dalam istilah simetri molekul, enam orbital pasangan menyendiri ligan-ligan membentuk enam kombinasi linear simetri tersuai (Bahasa Inggris: Symmetry adapated linear combination) orbital atau juga disebut sebagai orbital kelompok ligan (ligand group orbitals). Representasi taktereduksinya adalah a1g, t1u dan eg. Logam juga mempunyai enam orbital valensi yang memiliki representasi taktereduksi yang sama, yaitu orbital s berlabel a1g, orbital p berlabel t1u, dan orbital dz2 beserta dx2−y2 berlabel eg. Enam orbital molekul ikatan σ dihasilkan oleh kombinasi orbital SALC ligan dengan orbital logam yang bersimetri sama.
Ikatan π
Ikatan π pada kompleks oktahedral terbentuk dengan dua cara: via orbital p ligan yang tidak digunakan pada ikatan σ, ataupun via orbital molekul π atau π* yang terdapat pada ligan. Orbital-orbital p logam digunakan untuk ikatan σ, sehingga interaksi π terjadi via orbital d, yakni dxy, dxz dan dyz. Orbital-orbital ini adalah orbital yang tidak berikatan apabila hanya terjadi ikatan σ.
Satu ikatan π pada kompleks koordinasi yang penting adalah ikatan π logam ke ligan, juga dikenal sebagai ikatan balik π. Ia terjadi ketika LUMO ligannya adalah orbital π* anti-ikatan. Orbital-orbital ini berenergi sangat dekat dengan orbital-orbital dxy, dxz dan dyz orbitals, sehingga mereka dapat membentuk orbital ikatan. Orbital anti-ikatan ini berenergi lebih tinggi daripada orbital anti-ikatan dari ikatan σ bonding, sehingga setelah orbital ikatan π yang baru terisi dengan elektron dari orbital-orbital d logam, ΔO meningkat dan ikatan antara ligan dengan logam menguat. Ligan-ligan pada akhirnya memiliki elektron pada orbital molekul π*-nya, sehingga ikatan π pada ligan melemah.
Bentuk koordinasi ikatan π yang lain adalah ikatan ligan ke logam. Hal ini terjadi apabila orbital simetri- π p atau orbital π pada ligan terisi. Ia bergabung dengan orbital dxy, dxz dan dyz logam, dan mendonasikan elektron-elektronnya, sehingga menghasilkan ikatan simetri-π antara ligan dengan logam. Ikatan logam-ligan menguat oleh interaksi ini, tetapi orbital molekul anti-ikatan dari ikatan ligan ke logam tidak setinggi orbital molekul anti-ikatan dari ikatan σ. Ia terisi dengan elektron yang berasal dari orbital d logam dan menjadi HOMO kompleks tersebut. Oleh karena itu, ΔO menurun ketika ikatan ligan ke logam terjadi.
Stabilisasi yang dihasilkan oleh ikatan logam ke ligan diakibatkan oleh donasi muatan negatif dari ion logam ke ligan. Hal ini mengizinkan logam menerima ikatan σ lebih mudah. Kombinasi ikatan σ ligan ke logam dan ikatan π logam ke ligan merupakan efek sinergi dan memperkuat satu sama lainnya.
Karena enam ligan mempunyai dua orbital simetri π, terdapat total keseluruhan dua belas orbital tersebut. Kombinasi linear simetri tersuainya mempunyai empat degenerat triplet representasi taktereduksi, salah satunya bersimetri t2g. Orbital dxy, dxz dan dyz pada logam juga mempunyai simetri ini, sehingga ikatan π yang terbentuk antara logam pusat dengan enam ligan juga mempunyai simetri tersebut.
Lihat pula
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29564959 (2026-08-12T08:22:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.