Elektrolisis air: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28428181; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Electrolysis.svg|thumb|right|280px|jmpl]] | |||
'''Elektrolisis air''' adalah peristiwa penguraian senyawa [[air]] (H<sub>2</sub>O) menjadi [[oksigen]] (O<sub>2</sub>) dan [[hidrogen]] gas (H<sub>2</sub>) dengan menggunakan [[listrik|arus listrik]] yang melalui air tersebut. | '''Elektrolisis air''' adalah peristiwa penguraian senyawa [[air]] (H<sub>2</sub>O) menjadi [[oksigen]] (O<sub>2</sub>) dan [[hidrogen]] gas (H<sub>2</sub>) dengan menggunakan [[listrik|arus listrik]] yang melalui air tersebut. | ||
Pada katode, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua [[elektron]], tereduksi menjadi gas H<sub>2</sub> dan ion hidrokida (OH<sup>-</sup>). Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas [[oksigen]] (O<sub>2</sub>), melepaskan 4 ion H<sup>+</sup> serta mengalirkan elektron ke katode. Ion H<sup>+</sup> dan OH<sup>-</sup> mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut. | Pada katode, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua [[elektron]], tereduksi menjadi gas H<sub>2</sub> dan ion hidrokida (OH<sup>-</sup>). Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas [[oksigen]] (O<sub>2</sub>), melepaskan 4 ion H<sup>+</sup> serta mengalirkan elektron ke katode. Ion H<sup>+</sup> dan OH<sup>-</sup> mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut. | ||
| Baris 14: | Baris 16: | ||
* [[Proses Hall–Héroult]] | * [[Proses Hall–Héroult]] | ||
* [[Elektrolisis Kolbe]] | * [[Elektrolisis Kolbe]] | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
| Baris 22: | Baris 21: | ||
* [http://www.nrel.gov/hydrogen/pdfs/40605.pdf NREL 2006 - Electrolysis technical report] | * [http://www.nrel.gov/hydrogen/pdfs/40605.pdf NREL 2006 - Electrolysis technical report] | ||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrolisis+air&oldid=28428181 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28428181 (2025-11-12T11:03:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 14.59
Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air (H2O) menjadi oksigen (O2) dan hidrogen gas (H2) dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Pada katode, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua elektron, tereduksi menjadi gas H2 dan ion hidrokida (OH-). Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas oksigen (O2), melepaskan 4 ion H+ serta mengalirkan elektron ke katode. Ion H+ dan OH- mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut.
Gas hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari reaksi ini membentuk gelembung pada elektroda dan dapat dikumpulkan. Pada reaksi ini dapat menyebabkan meningkatnya suhu air
Lihat pula
- Produksi hidrogen
- Proses Klor-alkali
- Proses Solvay
- Proses Downs
- Proses Castner–Kellner
- Proses Hall–Héroult
- Elektrolisis Kolbe
Pranala luar
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28428181 (2025-11-12T11:03:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.