Kadmium klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 17948745; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Kadmium klorida''' adalah senyawa dengan rumus kimia CdCl<sub>2</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa [[higroskopik]] yang sangat mudah larut dalam air dan agak dapat larut dalam [[alkohol]]. Di dalam air, senyawa ini sangat mudah larut karena senyawa ini membentuk ion-ion kompleks seperti [CdCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>. | [[File:Cadmium-chloride-3D-balls.png|thumb|right|280px|Cadmium-chloride-3D-balls]] | ||
:CdCl<sub>2</sub> + 2 Cl<sup>−</sup> → [CdCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> | |||
'''Kadmium klorida''' adalah senyawa dengan rumus kimia CdCl<sub>2</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa [[higroskopik]] yang sangat mudah larut dalam air dan agak dapat larut dalam [[alkohol]]. Di dalam air, senyawa ini sangat mudah larut karena senyawa ini membentuk ion-ion kompleks seperti [CdCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>.<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.</ref> | |||
:CdCl<sub>2</sub> + 2 Cl<sup>−</sup> → [CdCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> | |||
Dengan kation yang besar, ion [CdCl<sub>5</sub>]<sup>3−</sup> dapat diisolasi. | Dengan kation yang besar, ion [CdCl<sub>5</sub>]<sup>3−</sup> dapat diisolasi. | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Kadmium klorida anhidrat dapat dibuat dari reaksi gas [[klorin]] atau [[hidrogen klorida]] dengan logam [[kadmium]] yang telah dipanaskan: | Kadmium klorida anhidrat dapat dibuat dari reaksi gas [[klorin]] atau [[hidrogen klorida]] dengan logam [[kadmium]] yang telah dipanaskan: | ||
: Cd + 2 HCl → CdCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> | : Cd + 2 HCl → CdCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> | ||
| Baris 12: | Baris 14: | ||
: + → + HOH | : + → + HOH | ||
Di dalam laboratorium, CdCl<sub>2</sub> anhidrat dapat digunakan untuk membuat [[senyawa organokadmium]] jenis R<sub>2</sub>Cd. R di sini adalah [[aril]] atau [[alkil]]. Senyawa tersebut pernah digunakan untuk membuat [[keton]] dari [[asil klorida]]: | Di dalam laboratorium, CdCl<sub>2</sub> anhidrat dapat digunakan untuk membuat [[senyawa organokadmium]] jenis R<sub>2</sub>Cd. R di sini adalah [[aril]] atau [[alkil]]. Senyawa tersebut pernah digunakan untuk membuat [[keton]] dari [[asil klorida]]:<ref>J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.</ref> | ||
CdCl2 + 2 RMgX → + + | CdCl2 + 2 RMgX → + + | ||
: + 2R'COCl → 2R'COR + | : + 2R'COCl → 2R'COR + | ||
Reagen ini telah digantikan oleh [[senyawa organotembaga]] dengan kadar racun yang jauh lebih rendah daripada senyawa organokadmium. | Reagen ini telah digantikan oleh [[senyawa organotembaga]] dengan kadar racun yang jauh lebih rendah daripada senyawa organokadmium. | ||
| Baris 22: | Baris 24: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kadmium+klorida&oldid=17948745 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 17948745 (2021-02-10T00:04:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 17.59
Kadmium klorida adalah senyawa dengan rumus kimia CdCl2. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang sangat mudah larut dalam air dan agak dapat larut dalam alkohol. Di dalam air, senyawa ini sangat mudah larut karena senyawa ini membentuk ion-ion kompleks seperti [CdCl4]2−.[1]
- CdCl2 + 2 Cl− → [CdCl4]2−
Dengan kation yang besar, ion [CdCl5]3− dapat diisolasi.
Pembuatan
Kadmium klorida anhidrat dapat dibuat dari reaksi gas klorin atau hidrogen klorida dengan logam kadmium yang telah dipanaskan:
- Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
Kegunaan
Kadmium klorida digunakan untuk membuat kadmium sulfida:
- + → + HOH
Di dalam laboratorium, CdCl2 anhidrat dapat digunakan untuk membuat senyawa organokadmium jenis R2Cd. R di sini adalah aril atau alkil. Senyawa tersebut pernah digunakan untuk membuat keton dari asil klorida:[2]
CdCl2 + 2 RMgX → + +
- + 2R'COCl → 2R'COR +
Reagen ini telah digantikan oleh senyawa organotembaga dengan kadar racun yang jauh lebih rendah daripada senyawa organokadmium.
Kadmium klorida juga digunakan dalam proses fotokopi, pewarnaan, dan elektroplating.
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 17948745 (2021-02-10T00:04:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.