Berilium klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23003037; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Beryllium-chloride-xtal-3D-balls-A.png|thumb|right|280px|Beryllium-chloride-xtal-3D-balls-A]] | |||
'''Berilium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus BeCl<sub>2</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang [[higroskopik]], tidak berwarna dan dapat dengan mudah larut. Sifat-sifatnya mirip dengan [[aluminium klorida]] karena [[berilium]] memiliki [[hubungan diagonal]] dengan [[aluminium]]. | '''Berilium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus BeCl<sub>2</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang [[higroskopik]], tidak berwarna dan dapat dengan mudah larut. Sifat-sifatnya mirip dengan [[aluminium klorida]] karena [[berilium]] memiliki [[hubungan diagonal]] dengan [[aluminium]]. | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Berilium klorida dapat dibuat dengan mereaksikan logam berilium dengan klor pada suhu yang tinggi: | Berilium klorida dapat dibuat dengan mereaksikan logam berilium dengan klor pada suhu yang tinggi:<ref>Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" ''Inorganic Syntheses'', 1957, vol. 5, p. 22.</ref> | ||
:Be + Cl<sub>2</sub> → BeCl<sub>2</sub> | :Be + Cl<sub>2</sub> → BeCl<sub>2</sub> | ||
BeCl<sub>2</sub> juga dapat dibuat dari proses reduksi karbotermal terhadap berilium oksida di tengah keberadaan [[klor]]. BeCl<sub>2</sub> juga dapat dibuat dengan mereaksikan logam Be dengan [[hidrogen klorida]]. | BeCl<sub>2</sub> juga dapat dibuat dari proses reduksi karbotermal terhadap berilium oksida di tengah keberadaan [[klor]].<ref>Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980) ''Advanced Inorganic Chemistry'' John Wiley and Sons, Inc: New York, .</ref> BeCl<sub>2</sub> juga dapat dibuat dengan mereaksikan logam Be dengan [[hidrogen klorida]]. | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
Berilium klorida merupakan unsur yang stabil di udara kering. Berilium klorida tergolong sebagai [[asam Lewis]] dan telah digunakan sebagai [[katalis]] dalam beberapa reaksi organik. Senyawa ini juga dapat dihidrolisis untuk menghasilkan hidrogen klorida: | Berilium klorida merupakan unsur yang stabil di udara kering. Berilium klorida tergolong sebagai [[asam Lewis]] dan telah digunakan sebagai [[katalis]] dalam beberapa reaksi organik. Senyawa ini juga dapat dihidrolisis untuk menghasilkan hidrogen klorida: | ||
: BeCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → Be(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl | : BeCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → Be(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl | ||
Senyawa ini juga dapat membentuk tetrahidrat BeCl<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O ([Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl<sub>2</sub>). Selain itu, BeCl<sub>2</sub> dapat larut dalam larutan yang teroksigenasi seperti [[ether]]. | Senyawa ini juga dapat membentuk tetrahidrat BeCl<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O ([Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl<sub>2</sub>). Selain itu, BeCl<sub>2</sub> dapat larut dalam larutan yang teroksigenasi seperti [[ether]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Berilium+klorida&oldid=23003037 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego,</ref> | ||
== Struktur == | == Struktur == | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* [http://www.intox.org/databank/documents/chemical/beryllum/eics1354.htm Beryllium chloride] at IPCS INTOX databank | * [http://www.intox.org/databank/documents/chemical/beryllum/eics1354.htm Beryllium chloride] at IPCS INTOX databank | ||
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7787475&Units=SI Properties of BeCl<sub>2</sub>] from [[NIST]] | * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7787475&Units=SI Properties of BeCl<sub>2</sub>] from [[NIST]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Berilium+klorida&oldid=23003037 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23003037 (2023-02-23T13:37:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.05
Berilium klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BeCl2. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang higroskopik, tidak berwarna dan dapat dengan mudah larut. Sifat-sifatnya mirip dengan aluminium klorida karena berilium memiliki hubungan diagonal dengan aluminium.
Pembuatan
Berilium klorida dapat dibuat dengan mereaksikan logam berilium dengan klor pada suhu yang tinggi:[1]
- Be + Cl2 → BeCl2
BeCl2 juga dapat dibuat dari proses reduksi karbotermal terhadap berilium oksida di tengah keberadaan klor.[2] BeCl2 juga dapat dibuat dengan mereaksikan logam Be dengan hidrogen klorida.
Reaksi
Berilium klorida merupakan unsur yang stabil di udara kering. Berilium klorida tergolong sebagai asam Lewis dan telah digunakan sebagai katalis dalam beberapa reaksi organik. Senyawa ini juga dapat dihidrolisis untuk menghasilkan hidrogen klorida:
- BeCl2 + 2H2O → Be(OH)2 + 2 HCl
Senyawa ini juga dapat membentuk tetrahidrat BeCl2•4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). Selain itu, BeCl2 dapat larut dalam larutan yang teroksigenasi seperti ether.[3][4]
Struktur
Pranala luar
- Beryllium chloride at IPCS INTOX databank
- Properties of BeCl2 from NIST
Referensi
- ↑ Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Inorganic Syntheses, 1957, vol. 5, p. 22.
- ↑ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980) Advanced Inorganic Chemistry John Wiley and Sons, Inc: New York, .
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego,
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 23003037 (2023-02-23T13:37:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.