Kadmium hidroksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24990559; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Mg(OH)2Xray.jpg|thumb|right|280px|Mg(OH)2Xray]] | |||
Kadmium hidroksida memiliki struktur yang sama dengan Mg(OH)<sub>2</sub>, yaitu struktur oktahedral yang terdiri dari logam oktahedral di tengah dan ligan hidroksida yang mengelilinginya. | '''Kadmium hidroksida''' adalah senyawa anorganik dengan rumus Cd(OH)<sub>2</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa kristalin putih yang merupakan salah satu komponen penting baterai NiCd.<ref>Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. .</ref> | ||
Kadmium hidroksida memiliki struktur yang sama dengan Mg(OH)<sub>2</sub>, yaitu struktur oktahedral yang terdiri dari logam oktahedral di tengah dan ligan hidroksida yang mengelilinginya.<ref>Hemmingsen, L.; Bauer, R.; Bjerrum, M. J.; Schwarz, K.; Blaha, P.; Andersen, P., "Structure, Chemical Bonding, and Nuclear Quadrupole Interactions of β-Cd(OH) 2 : Experiment and First Principles Calculations", Inorganic Chemistry 1999, volume 38, 2860-2867.</ref> | |||
Kadmium hidroksida dibuat dengan mereaksikan [[kadmium nitrat]] dengan [[natrium hidroksida]]: | Kadmium hidroksida dibuat dengan mereaksikan [[kadmium nitrat]] dengan [[natrium hidroksida]]: | ||
: Cd(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NaOH → Cd(OH)<sub>2</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> | : Cd(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NaOH → Cd(OH)<sub>2</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> | ||
Proses pembuatan dari garam kadmium sendiri lebih rumit daripada reaksi ini. | Proses pembuatan dari garam kadmium sendiri lebih rumit daripada reaksi ini.<ref>Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. .</ref> | ||
Senyawa ini lebih bersifat basa daripada [[seng hidroksida]]. Senyawa ini membentuk kompleks anion Cd(OH)<sub>4</sub><sup>2−</sup> jika bereaksi dengan natrium hidroksida yang terkonsentrasi. Senyawa ini juga membentuk kompleks dengan sianida, tiosianat, dan amonium. Jika dipanaskan, kadmium hidroksida akan berubah menjadi [[kadmium oksida]]. Dekomposisi dimulai pada suhu 130 °C dan selesai pada suhu 300 °C. Reaksi dengan asam mineral (HX) akan menghasilkan garam kadmium (CdX<sub>2</sub>). Reaksi dengan [[asam klorida]] akan menghasilkan [[kadmium klorida]], reaksi dengan [[asam sulfat]] akan menghasilkan [[kadmium sulfat]], dan reaksi dengan [[asam nitrat]] akan menghasilkan kadmium nitrat. | Senyawa ini lebih bersifat basa daripada [[seng hidroksida]]. Senyawa ini membentuk kompleks anion Cd(OH)<sub>4</sub><sup>2−</sup> jika bereaksi dengan natrium hidroksida yang terkonsentrasi. Senyawa ini juga membentuk kompleks dengan sianida, tiosianat, dan amonium. Jika dipanaskan, kadmium hidroksida akan berubah menjadi [[kadmium oksida]]. Dekomposisi dimulai pada suhu 130 °C dan selesai pada suhu 300 °C. Reaksi dengan asam mineral (HX) akan menghasilkan garam kadmium (CdX<sub>2</sub>). Reaksi dengan [[asam klorida]] akan menghasilkan [[kadmium klorida]], reaksi dengan [[asam sulfat]] akan menghasilkan [[kadmium sulfat]], dan reaksi dengan [[asam nitrat]] akan menghasilkan kadmium nitrat. | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kadmium+hidroksida&oldid=24990559 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24990559 (2023-12-11T18:37:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.06
2Xray.jpg)
Kadmium hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Cd(OH)2. Senyawa ini merupakan senyawa kristalin putih yang merupakan salah satu komponen penting baterai NiCd.[1]
Kadmium hidroksida memiliki struktur yang sama dengan Mg(OH)2, yaitu struktur oktahedral yang terdiri dari logam oktahedral di tengah dan ligan hidroksida yang mengelilinginya.[2]
Kadmium hidroksida dibuat dengan mereaksikan kadmium nitrat dengan natrium hidroksida:
- Cd(NO3)2 + 2 NaOH → Cd(OH)2 + 2 NaNO3
Proses pembuatan dari garam kadmium sendiri lebih rumit daripada reaksi ini.[3]
Senyawa ini lebih bersifat basa daripada seng hidroksida. Senyawa ini membentuk kompleks anion Cd(OH)42− jika bereaksi dengan natrium hidroksida yang terkonsentrasi. Senyawa ini juga membentuk kompleks dengan sianida, tiosianat, dan amonium. Jika dipanaskan, kadmium hidroksida akan berubah menjadi kadmium oksida. Dekomposisi dimulai pada suhu 130 °C dan selesai pada suhu 300 °C. Reaksi dengan asam mineral (HX) akan menghasilkan garam kadmium (CdX2). Reaksi dengan asam klorida akan menghasilkan kadmium klorida, reaksi dengan asam sulfat akan menghasilkan kadmium sulfat, dan reaksi dengan asam nitrat akan menghasilkan kadmium nitrat.
Referensi
- ↑ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. .
- ↑ Hemmingsen, L.; Bauer, R.; Bjerrum, M. J.; Schwarz, K.; Blaha, P.; Andersen, P., "Structure, Chemical Bonding, and Nuclear Quadrupole Interactions of β-Cd(OH) 2 : Experiment and First Principles Calculations", Inorganic Chemistry 1999, volume 38, 2860-2867.
- ↑ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. .
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 24990559 (2023-12-11T18:37:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.